Zinc

Le zinc est un élément du tableau périodique et se trouve naturellement dans l’eau, le sol, les roches, l’air et est vital pour le bien-être de tous les êtres vivants. De plus, il joue un rôle important dans certains produits et applications industriels. Il est également utilisé pour protéger l’acier de la corrosion et d’autres applications que vous pouvez découvrir ici.

Qu’est-ce que le zinc ?

C’est un métal de transition ductile et malléable et son état pur est de couleur blanc bleuâtre qui brûle dans l’air avec une flamme vert bleuâtre. L’air sec ne peut pas l’attaquer, mais sous l’humidité, il forme une couche superficielle d’oxyde qui l’isole et le protège de la corrosion. Il peut résister à la déformation plastique à froid, qui diminue à chaud, lui permettant d’être laminé au-dessus de 100 °C.

Symbole du zinc

Zn Il s’agit d’un élément chimique du tableau périodique, situé dans le groupe 12, son poids atomique est de 65,37 et son numéro atomique est de 30. Les isotopes du zinc sont au nombre de 15, dont 5 sont stables.

Caractéristiques du zinc

Curieusement, il a été utilisé bien avant sa découverte, car dans certaines ruines de la lointaine Transylvanie, on a trouvé un laiton contenant 87 % de Zinc. D’autres fonctionnalités sont décrites ici :

• Réactivité chimique : Il est réactif et possède 4 états métastables et isotopes radioactifs d’une durée de 14 heures.
• Solubilité : Il est soluble dans les acides qui libèrent des atomes d’hydrogène formant des cations.
• Etat : Dans la nature son état est solide.
• Conductivité électrique : C’est un conducteur d’électricité et de chaleur.

Propriétés chimiques et physiques du zinc

1. Numéro atomique : 30
2. Période : 4
3. Bloc : d
4. Densité : 7140
5. Rayon covalent : 131
6. Électrons par niveau : 2,8,12,2
7. Rayon atomique : 142
8. Chaleur spécifique : 390 J
9. Électronégativité : 1,6
10. Enthalpie de vaporisation : 115,3 kJ/mol
11. Point de fusion : 692,68K
12. Point d’ébullition : 1180K
13. Enthalpie de fusion : 7,322 Kj/mol
14. Vitesse du son : 3700 m/s à 293,15 K
15. Pression de vapeur : 192,2 Pa à 692,73 K
16. Configuration électronique : [Ar]4s ² 3d ¹⁰
17. Conductivité électrique : 16,6 10 ⁶ S/m

Origine du zinc

Son nom vient du mot allemand zinc, désigné par l’un des métaux issus du laiton, résultat d’un alliage entre le Cuivre et le Zinc. Aussi, il vient du mot allemand zinke qui signifie pointe acérée en raison de la forme qu’il avait lors de son dépôt dans les hauts fourneaux.

Toutes les fonderies de zinc et de cuivre ont été découvertes à Chypre et ont ensuite été utilisées par les Romains. Il a été obtenu métalliquement en Inde au XIIIe siècle grâce à une réduction du carbonate de zinc avec du bois. Puis en Europe, en 1746, Andreas Marggraf le redécouvrit en réduisant la calamine avec du charbon de bois.

A quoi sert le zinc ?

Depuis l’Antiquité, il est utilisé dans la fabrication de pièces pour éléments ornementaux. Aujourd’hui, il est utilisé dans les processus industriels, ainsi que dans la construction et la médecine, comme décrit ci-dessous :

Médecine et Cosmétique

L’oxyde de zinc est utilisé pour prévenir les dommages à l’épiderme, accélère le soulagement de l’inflammation et des plaies et adhère à la surface de la peau en créant une fine couche. Par conséquent, il est utilisé dans les déodorants, lotions, pansements, shampoings, dentifrices, crèmes pour la peau et les pieds. De plus, il est utile au bon fonctionnement de l’organisme, car il aide à prévenir des maladies comme la pneumonie et la diarrhée. Il est même essentiel au développement des os chez les nourrissons.

utilisations industrielles

Il est utilisé pour galvaniser le fer ou l’acier, car sa fonction est de réduire la corrosion des métaux. En outre, il est utilisé dans la construction de tôles ondulées et lisses pour toitures, tubes, canaux, corniches ou réservoirs et, avec d’autres métaux, dans la production de pièces ornementales.

De plus, il est utilisé dans la fabrication de peintures à l’huile blanche et pour produire de la transparence dans la peinture. L’anode de zinc est utilisée pour prévenir la corrosion des pièces métalliques des navires ou des réservoirs d’eau. Les alliages sont utiles dans la fabrication de pièces moulées pour le secteur automobile.

Industrie aérospaciale

Dans les applications aérospatiales, les batteries sont utilisées pour fabriquer des capsules spatiales et des missiles en raison de leurs excellentes performances en unités de poids. En outre, il est courant dans les composants des ordinateurs portables.

Aliments qui contiennent du zinc

Les aliments riches en Zinc sont les suivants :

• Riz complet.
• Œufs.
• Coquillages, comme les huîtres, les palourdes et les crabes.
• Viandes maigres et porc.
• citrouilles.
• Les fromages.
• Graines de pastèque.
• Poulet et dinde.
• cacahuètes.
• Noisettes et amandes.
• Chocolat noir.

En conclusion, le Zinc est un élément chimique vital semblable à d’autres comme le cadmium et le magnésium. C’est le plus abondant dans la croûte terrestre et fait partie des 23 éléments recherchés par le milieu industriel, puisqu’il s’agit d’un métal ductile et malléable.