Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
SeI2 Lewis yapısının merkezinde iki iyot (I) atomu ile çevrelenen bir selenyum (Se) atomu bulunur. Selenyum (Se) atomu ile her bir iyot (I) atomu arasında 2 adet tekli bağ vardır. Selenyum (Se) atomunda 2 yalnız çift, iki iyot (I) atomunda ise 3 yalnız çift bulunur.
SeI2’nin Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve SeI2’nin Lewis yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde SeI2’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
SeI2 Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: SeI2 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir SeI2 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulmak için öncelikle iyot atomunun yanı sıra selenyum atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tablo kullanarak selenyumun ve iyotun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
SeI2 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Selenyum atomunun verdiği değerlik elektronları:
Selenyum periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle selenyumda bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi selenyum atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ İyot atomunun verdiği değerlik elektronları:
İyot periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle iyotta bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi iyot atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
SeI2 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 selenyum atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 2 iyot atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 6 + 7(2) = 20 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül SeI2’dir ve selenyum (Se) ve iyot (I) atomlarını içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda selenyum (Se) atomu ve iyot (I) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Selenyum (Se) ve iyotun (I) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak selenyum atomunun elektronegatifliği daha azdır .
Burada selenyum (Se) atomu merkez atom, iyot (I) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi SeI2 molekülünde elektron çiftlerini selenyum atomu (Se) ile iyot atomları (I) arasına koymalıyız.
Bu, selenyum (Se) ve iyodin (I)’in bir SeI2 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada SeI2 molekülünün çiziminde dıştaki atomların iyot atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici iyot atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda SeI2 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
SeI2 molekülünün toplam 20 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 16 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 20 – 16 = 4 .
Bu 4 elektronu SeI2 molekülünün yukarıdaki diyagramında merkezi selenyum atomuna yerleştirmeniz gerekir.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin
Bu adımda merkezi selenyum (Se) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi selenyum (Se) atomunun stabilitesini kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Yukarıdaki resimde selenyum atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz. Bu, 8 elektrona sahip olduğu anlamına gelir.
Ve böylece merkezi selenyum atomu stabildir.
Şimdi SeI2’nin Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık SeI2’nin Lewis yapısının stabilitesini kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık SeI2 molekülünde bulunan iyot (I) atomlarının yanı sıra selenyum (Se) atomlarının da formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde SeI2 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Selenyum (Se) atomu için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü selenyum 16. gruptadır)
Bağ elektronları = 4
Bağlanmayan elektronlar = 4
İyot (I) atomu için:
Değerlik elektronu = 7 (çünkü iyot 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Bak | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| BEN | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından selenyum (Se) atomunun ve iyot (I) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, SeI2’nin yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve SeI2’nin yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
SeI2’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak SeI2’nin aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):