Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
SnCl2 Lewis yapısının merkezinde iki klor (Cl) atomu ile çevrelenmiş bir kalay (Sn) atomu bulunur. Kalay atomu (Sn) ile her klor atomu (Cl) arasında 2 tekli bağ vardır. Kalay (Sn) atomunda 1 yalnız çift, iki klor (Cl) atomunda ise 3 yalnız çift bulunur.
SnCl2’nin Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve SnCl2’nin Lewis yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi SnCl2’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
SnCl2 Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: SnCl2 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir SnCl2 molekülündeki değerlik elektronlarının toplam sayısını bulmak için öncelikle kalay atomunda ve klor atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak kalay ve klorun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
SnCl2 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Kalay atomunun verdiği değerlik elektronları:
Kalay periyodik tablonun 14. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle kalayda bulunan değerlik elektronları 4’tür .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi kalay atomunda bulunan 4 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Klor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Klor periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle klorda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi klor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
SnCl2 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 kalay atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 2 klor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 4 + 7(2) = 18 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül SnCl2’dir ve kalay atomları (Sn) ve klor atomları (Cl) içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda kalay atomunun (Sn) ve klor atomunun (Cl) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Kalayın (Sn) ve klorun (Cl) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, kalay atomunun elektronegatifliği daha azdır .
Burada kalay (Sn) atomu merkez atom, klor (Cl) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi SnCl2 molekülünde elektron çiftlerini kalay atomu (Sn) ile klor atomları (Cl) arasına koymalıyız.
Bu, kalay (Sn) ve klorun (Cl) bir SnCl2 molekülünde birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada SnCl2 molekülünün çiziminde dıştaki atomların klor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici klor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda SnCl2 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
SnCl2 molekülünün toplam 18 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 16 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 18 – 16 = 2 .
Bu 2 elektronu yukarıdaki SnCl2 molekülünün diyagramında merkezi kalay atomuna yerleştirmeniz gerekir.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık SnCl2’nin Lewis yapısının stabilitesini kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık SnCl2 molekülünde bulunan klor (Cl) atomlarının yanı sıra kalay (Sn) atomlarının formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde SnCl2 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Kalay atomu (Sn) için:
Değerlik elektronları = 4 (çünkü kalay 14. gruptadır)
Bağ elektronları = 4
Bağlanmayan elektronlar = 2
Klor atomu (Cl) için:
Elektron değeri = 7 (çünkü klor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| sn | = | 4 | – | 4/2 | – | 2 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından kalay (Sn) atomunun ve klor (Cl) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, SnCl2’nin yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve SnCl2’nin yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
SnCl2’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak SnCl2’nin aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):