Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
ClF3 Lewis yapısının merkezinde üç flor (F) atomu ile çevrelenmiş bir klor (Cl) atomu bulunur. Klor atomu (Cl) ile her flor atomu (F) arasında 3 tekli bağ vardır. Klor (Cl) atomunda 2 yalnız çift ve üç flor (F) atomunda 3 yalnız çift vardır.
ClF3’ün Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve ClF3’ün Lewis yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde ClF3’ün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
ClF3 Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: ClF3 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir ClF3 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle flor atomunda olduğu gibi klor atomunda da bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak florun yanı sıra klorun da değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
ClF3 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Klor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Klor periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle klorda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi klor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Flor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Florit periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle floritte bulunan değerlik elektronu 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi flor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
ClF3 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 klor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 3 flor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 7 + 7(3) = 28 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül ClF3’tür (klor triflorür) ve klor atomları (Cl) ve flor atomları (F) içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda klor atomunun (Cl) ve flor atomunun (F) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Klorun (Cl) ve florun (F) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, klor atomu daha az elektronegatiftir .
Burada klor (Cl) atomu merkez atom, flor (F) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi ClF3 molekülünde elektron çiftlerini klor atomu (Cl) ile flor atomları (F) arasına yerleştirmeliyiz.
Bu, bir ClF3 molekülünde klorin (Cl) ve florin (F) birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada ClF3 molekülünün çiziminde dıştaki atomların flor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici flor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak 1. adımda ClF3 molekülünde bulunan toplam değerlik elektron sayısını hesapladık.
ClF3 molekülünde toplam 28 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 24 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 28 – 24 = 4 .
Bu 4 elektronu yukarıdaki diyagramda ClF3 molekülünün merkezi klor atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık ClF3’ün Lewis yapısının stabilitesini kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık ClF3 molekülünde bulunan flor (F) atomlarının yanı sıra klor (Cl) atomlarının formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde ClF3 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Klor atomu (Cl) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü klor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 6
Bağlanmayan elektronlar = 4
Florit atomu (F) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü florit 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Cl | = | 7 | – | 6/2 | – | 4 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, hem klor (Cl) atomunun hem de flor (F) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, ClF3’ün yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve ClF3’ün yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
ClF3’ün yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak ClF3’ün aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):