Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
BeCl2 Lewis yapısının merkezinde iki klor (Cl) atomu ile çevrelenmiş bir berilyum (Be) atomu bulunur. Berilyum (Be) atomu ile her Klor (Cl) atomu arasında 2 adet tekli bağ vardır. İki klor (Cl) atomunda 3 yalnız çift vardır.
BeCl2’nin (Berilyum diklorür) Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve BeCl2’nin Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde BeCl2’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
BeCl2’nin Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: BeCl2 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir BeCl2 (berilyum diklorür) molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle berilyum atomunda ve klor atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak berilyumun ve klorun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
BeCl2 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Berilyum atomunun verdiği değerlik elektronları:
Berilyum periyodik tablonun 2. grup elementidir. [1] Bu nedenle berilyumda bulunan değerlik elektronları 2’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi berilyum atomunda bulunan 2 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Klor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Klor periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle klorda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi klor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
BeCl2 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 berilyum atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 2 klor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 2 + 7(2) = 16 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül BeCl2’dir (berilyum diklorür) ve berilyum (Be) atomları ve klor (Cl) atomları içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda berilyum (Be) atomu ve klor (Cl) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Berilyum (Be) ve klorun (Cl) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak berilyum atomu daha az elektronegatiftir .
Burada berilyum (Be) atomu merkez atom, klor (Cl) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi BeCl2 molekülünde, elektron çiftlerini berilyum atomu (Be) ile klor atomları (Cl) arasına koymalıyız.
Bu, berilyum (Be) ve klorun (Cl) bir BeCl2 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada BeCl2 molekülünün çiziminde dıştaki atomların klor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici klor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda BeCl2 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
BeCl2 molekülünün toplam 16 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki BeCl2 diyagramında kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomun kararlılığını kontrol edin
Bu adımda merkezi berilyum (Be) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Berilyumun kararlı hale gelebilmesi için yalnızca 4 elektrona ihtiyacı vardır. Berilyumun yörüngeleri tamamen bu 4 elektron tarafından doldurulmuştur.
Yukarıdaki görselde berilyum atomunun 4 elektrona sahip olduğunu ve dolayısıyla kararlı olduğunu görebilirsiniz.
Şimdi BeCl2’nin Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık BeCl2’nin Lewis yapısının stabilitesini kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık BeCl2 molekülünde bulunan berilyum (Be) atomlarının yanı sıra klor (Cl) atomlarının da formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde BeCl2 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Berilyum atomu (Be) için:
Değerlik elektronları = 2 (çünkü berilyum 2. gruptadır)
Bağ elektronları = 4
Bağlanmayan elektronlar = 0
Klor atomu (Cl) için:
Elektron değeri = 7 (çünkü klor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Olmak | = | 2 | – | 4/2 | – | 0 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından berilyum (Be) atomunun ve klor (Cl) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, BeCl2’nin yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve BeCl2’nin yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
BeCl2’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak BeCl2’nin aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):