Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
XeO3 Lewis yapısının merkezinde üç oksijen (O) atomu ile çevrelenmiş bir ksenon (Xe) atomu bulunur. Ksenon (Xe) ile üç oksijen atomu (O) arasında çift bağ vardır. Ksenon (Xe) atomunda 1 yalnız çift, Oksijen (O) atomunda ise 2 yalnız çift bulunur.
XeO3’ün Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve XeO3’ün Lewis yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde XeO3 molekülünün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
XeO3 Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: XeO3’teki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
XeO3 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle oksijen atomunun yanı sıra ksenon atomunda da bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak ksenonun ve oksijenin değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
XeO3 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Ksenon atomunun verdiği değerlik elektronları:
Ksenon periyodik tablonun 18. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle ksenonda bulunan değerlik elektronları 8’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi ksenon atomunda bulunan 8 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Oksijen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Oksijen periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle oksijende bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi oksijen atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
XeO3 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 ksenon atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 3 oksijen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 8 + 6(3) = 26 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül XeO3’tür ve ksenon (Xe) atomları ve oksijen (O) atomlarını içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda ksenon atomunun (Xe) ve oksijen atomunun (O) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Ksenon (Xe) ve oksijenin (O) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak ksenon atomunun elektronegatifliği daha azdır .
Burada ksenon (Xe) atomu merkez atom, oksijen (O) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi XeO3 molekülünde elektron çiftlerini ksenon atomu (Xe) ile oksijen atomları (O) arasına yerleştirmeniz gerekiyor.
Bu, ksenon (Xe) ve oksijenin (O) bir XeO3 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada XeO3 molekülünün çiziminde dıştaki atomların oksijen atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici oksijen atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda XeO3 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
XeO3 molekülünde toplam 26 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 24 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 26 – 24 = 2 .
Bu 2 elektronu yukarıdaki şemada XeO3 molekülünün merkezi ksenon atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin
Bu adımda merkezi ksenon (Xe) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekiyor.
Merkezi ksenon (Xe) atomunun kararlılığını kontrol etmek için onun bir oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Yukarıdaki resimde ksenon atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz. Bu, 8 elektrona sahip olduğu anlamına gelir.
Ve böylece merkezi ksenon atomu kararlıdır.
Şimdi XeO3’ün Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık XeO3 molekülünün Lewis yapısının stabilitesini kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi XeO3 molekülünde bulunan oksijen atomlarının (O) yanı sıra ksenon atomlarının (Xe) resmi yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde XeO3 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Ksenon atomu (Xe) için:
Değerlik elektronları = 8 (çünkü ksenon 18. gruptadır)
Bağ elektronları = 6
Bağlanmayan elektronlar = 2
Oksijen atomu (O) için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü oksijen grup 16’dadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Xe | = | 8 | – | 6/2 | – | 2 | = | +3 |
| Ah | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, ksenon (Xe) atomunun +3 , tüm oksijen atomlarının ise -1 yüküne sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, XeO3’ün Lewis yapısının stabil olmadığını gösterir.
Bu yüzden elektron çiftlerini oksijen atomlarından ksenon atomuna taşıyarak bu yükleri en aza indirmemiz gerekiyor.
Elektron çiftlerini oksijen atomlarından ksenon atomuna taşıdıktan sonra ksenon ve oksijen atomlarının yükleri sıfır olur. Ve bu daha kararlı bir Lewis yapısıdır. (aşağıdaki resme bakın).
XeO3 molekülünün yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak XeO3’ün aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):