Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
XeI2 Lewis yapısının merkezinde iki iyot (I) atomu ile çevrelenmiş bir ksenon (Xe) atomu bulunur. Ksenon (Xe) atomu ile her İyot (I) atomu arasında 2 tekli bağ vardır. Ksenon (Xe) atomunda ve iki iyot (I) atomunda 3 ortak çift bulunur.
XeI2’nin Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve XeI2’nin Lewis yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde XeI2’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
XeI2 Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: XeI2 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
XeI2 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle iyot atomunun yanı sıra ksenon atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak ksenonun ve iyotun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
XeI2 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Ksenon atomunun verdiği değerlik elektronları:
Ksenon periyodik tablonun 18. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle ksenonda bulunan değerlik elektronları 8’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi ksenon atomunda bulunan 8 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ İyot atomunun verdiği değerlik elektronları:
İyot periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle iyotta bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi iyot atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
Moleküldeki toplam değerlik elektronları
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül XeI2’dir ve ksenon (Xe) atomları ve iyot (I) atomları içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda ksenon (Xe) atomu ve iyot (I) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Ksenon (Xe) ve iyotun (I) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, ksenon atomu daha az elektronegatiftir .
Burada ksenon (Xe) atomu merkez atom, iyot (I) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi XeI2 molekülünde elektron çiftlerini ksenon (Xe) atomu ile iyot (I) atomları arasına yerleştirmeniz gerekir.
Bu, ksenon (Xe) ve iyodin (I)’in bir XeI2 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada XeI2 molekülünün çiziminde dıştaki atomların iyot atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici iyot atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda XeI2 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
XeI2 molekülünün toplam 22 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan yalnızca 16 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 22 – 16 = 6 .
Bu 6 elektronu yukarıdaki XeI2 molekülünün diyagramında merkezi ksenon atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Şimdi XeI2’nin Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi XeI2 molekülünde bulunan iyot (I) atomlarının yanı sıra ksenon (Xe) atomlarının formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde XeI2 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Ksenon atomu (Xe) için:
Değerlik elektronları = 8 (çünkü ksenon 18. gruptadır)
Bağ elektronları = 4
Bağlanmayan elektronlar = 6
İyot (I) atomu için:
Değerlik elektronu = 7 (çünkü iyot 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Xe | = | 8 | – | 4/2 | – | 6 | = | 0 |
| BEN | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından ksenon (Xe) atomunun ve iyot (I) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, XeI2’nin yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve XeI2’nin yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
XeI2’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak XeI2’nin aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):