{"id":979,"date":"2023-07-19T21:02:43","date_gmt":"2023-07-19T21:02:43","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/potasyum-dikromat-k2cr2o7\/"},"modified":"2023-07-19T21:02:43","modified_gmt":"2023-07-19T21:02:43","slug":"potasyum-dikromat-k2cr2o7","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/potasyum-dikromat-k2cr2o7\/","title":{"rendered":"Dikromat potasyum \u2013 k2cr2o7, 7778-50-9"},"content":{"rendered":"

Potasyum dikromat, \u00e7e\u015fitli uygulamalarda kullan\u0131lan parlak turuncu bir kimyasal bile\u015fiktir. G\u00fc\u00e7l\u00fc bir oksitleyici maddedir ve yutulmas\u0131 veya solunmas\u0131 halinde toksik olabilir.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC Ad\u0131<\/td>\n Dikromat potasyum<\/td>\n<\/tr>\n
Molek\u00fcler form\u00fcl<\/td>\n K2Cr2O7<\/td>\n<\/tr>\n
CAS numaras\u0131<\/td>\n 7778-50-9<\/td>\n<\/tr>\n
E\u015f anlaml\u0131<\/td>\n Potasyum dikromat, Potasyum kromat (VI), Potas dikromat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Cr.2K.7O\/q;;2*+1;;;;;;\/h;;2*;7*1-<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Potasyum dikromat\u0131n \u00f6zellikleri<\/strong><\/h2>\n

Potasyum dikromat form\u00fcl\u00fc<\/h3>\n

Potasyum dikromat\u0131n form\u00fcl\u00fc K2Cr2O7’dir. \u0130ki potasyum (K) atomu, iki krom (Cr) atomu ve yedi oksijen (O) atomundan olu\u015fur. Her potasyum atomu +1 y\u00fcke sahipken, her krom atomu +6 y\u00fcke sahiptir. Form\u00fclde iki krom atomunun varl\u0131\u011f\u0131, bile\u015fi\u011fin dimerik yap\u0131s\u0131n\u0131 g\u00f6sterir.<\/p>\n

Potasyum Dikromat Molar K\u00fctle<\/h3>\n

Potasyum dikromat\u0131n molar k\u00fctlesi, onu olu\u015fturan elementlerin atomik k\u00fctleleri toplanarak hesaplan\u0131r. Potasyumun molar k\u00fctlesi mol ba\u015f\u0131na 39,10 gramd\u0131r (g\/mol), kromun molar k\u00fctlesi 52,00 g\/mol ve oksijenin molar k\u00fctlesi 16,00 g\/mold\u00fcr. Potasyum dikromat\u0131n molar k\u00fctlesi bu nedenle 294,18 g\/mol’d\u00fcr.<\/p>\n

Potasyum dikromat\u0131n kaynama noktas\u0131<\/h3>\n

Potasyum dikromat\u0131n belirli bir kaynama noktas\u0131 yoktur, \u00e7\u00fcnk\u00fc kaynama noktas\u0131na ula\u015fmadan ayr\u0131\u015f\u0131r. Ancak \u0131s\u0131t\u0131ld\u0131\u011f\u0131nda termal bozunmaya u\u011frar ve toksik krom oksit ve oksijen dumanlar\u0131 a\u00e7\u0131\u011fa \u00e7\u0131kar.<\/p>\n

Potasyum dikromat Erime noktas\u0131<\/h3>\n

Potasyum dikromat\u0131n erime noktas\u0131 yakla\u015f\u0131k 398 santigrat derece (\u00b0C) veya 748 Fahrenheit derecedir (\u00b0F). Bu s\u0131cakl\u0131kta, potasyum dikromat\u0131n kat\u0131 kristalleri s\u0131v\u0131 duruma d\u00f6n\u00fc\u015f\u00fcr.<\/p>\n

Potasyum dikromat\u0131n yo\u011funlu\u011fu g\/mL<\/h3>\n

Potasyum dikromat\u0131n yo\u011funlu\u011fu mililitre ba\u015f\u0131na yakla\u015f\u0131k 2,68 gramd\u0131r (g\/mL). Bu, belirli bir hacimdeki potasyum dikromat\u0131n e\u015fit hacimdeki sudan nispeten daha a\u011f\u0131r oldu\u011funu g\u00f6sterir.<\/p>\n

Potasyum Dikromat Molek\u00fcl A\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131<\/h3>\n

Potasyum dikromat\u0131n molek\u00fcler a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131, mol ba\u015f\u0131na 294,18 gram (g\/mol) olan molar k\u00fctlesiyle ayn\u0131d\u0131r. Bile\u015fi\u011fin bir molek\u00fcl\u00fcnde bulunan t\u00fcm atomlar\u0131n birle\u015fik k\u00fctlesini temsil eder. <\/p>\n

\n
\"Dikromat<\/figure>\n<\/div>\n

Potasyum dikromat\u0131n yap\u0131s\u0131<\/h3>\n

Potasyum dikromat dimerik bir yap\u0131ya sahiptir, yani oksijen atomlar\u0131yla birbirine ba\u011flanan iki krom atomundan olu\u015fur. Potasyum atomlar\u0131 ayn\u0131 zamanda oksijen atomlar\u0131na da ba\u011flanarak bile\u015fikte karma\u015f\u0131k bir atom a\u011f\u0131 olu\u015fturulur.<\/p>\n

Potasyum dikromat\u0131n \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fc\u011f\u00fc<\/h3>\n

Potasyum dikromat suda \u00e7ok \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr. Turuncu bir \u00e7\u00f6zelti olu\u015fturmak i\u00e7in suda kolayca \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr. Potasyum dikromat\u0131n \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fc\u011f\u00fc s\u0131cakl\u0131kla artar. Ancak organik \u00e7\u00f6z\u00fcc\u00fclerdeki \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fc\u011f\u00fc s\u0131n\u0131rl\u0131d\u0131r.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
D\u0131\u015f g\u00f6r\u00fcn\u00fc\u015f<\/td>\n Parlak turuncu kristaller<\/td>\n<\/tr>\n
Spesifik yer \u00e7ekimi<\/td>\n 2.68g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Renk<\/td>\n Turuncu<\/td>\n<\/tr>\n
Koku<\/td>\n Kokusuz<\/td>\n<\/tr>\n
Molar k\u00fctle<\/td>\n 294,18 gr\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Yo\u011funluk<\/td>\n 2.68g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00fczyon noktas\u0131<\/td>\n 398\u00b0C (748\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Kaynama noktas\u0131<\/td>\n ayr\u0131\u015ft\u0131r\u0131lm\u0131\u015f<\/td>\n<\/tr>\n
Fla\u015f noktas\u0131<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
sudaki \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/td>\n \u00c7ok \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr<\/td>\n<\/tr>\n
\u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/td>\n Suda \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr, organik \u00e7\u00f6z\u00fcc\u00fclerde s\u0131n\u0131rl\u0131d\u0131r<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar bas\u0131nc\u0131<\/td>\n \u0130hmal edilebilir<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar yo\u011funlu\u011fu<\/td>\n M\u00fcsait de\u011fil<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Asidik (pH 4 civar\u0131nda)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Potasyum dikromat\u0131n g\u00fcvenli\u011fi ve tehlikeleri<\/strong><\/h2>\n

Potasyum dikromat \u00f6nemli g\u00fcvenlik riskleri olu\u015fturur. Yutulmas\u0131, solunmas\u0131 veya ciltle temas\u0131 halinde olduk\u00e7a toksiktir. Bile\u015fik, yan\u0131c\u0131 malzemelerle \u015fiddetli reaksiyona girebilen ve yang\u0131n riskini art\u0131ran g\u00fc\u00e7l\u00fc bir oksitleyici maddedir. Potasyum dikromat’a maruz kalmak ciddi cilt tahri\u015fine, yan\u0131klara ve alerjik reaksiyonlara neden olabilir. Duman\u0131n\u0131 veya tozunu solumak solunum problemlerine ve akci\u011fer hasar\u0131na neden olabilir. Uzun s\u00fcreli maruz kalma, kromat kaynakl\u0131 akci\u011fer kanseri de dahil olmak \u00fczere olumsuz sa\u011fl\u0131k etkileriyle ili\u015fkilidir. Sa\u011fl\u0131k ve g\u00fcvenlik risklerini en aza indirmek i\u00e7in potasyum dikromat\u0131n son derece dikkatli bir \u015fekilde kullan\u0131lmas\u0131, uygun koruyucu ekipman giyilmesi ve yeterli havaland\u0131rman\u0131n sa\u011flanmas\u0131 \u00f6nemlidir.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Tehlike sembolleri<\/td>\n A\u015f\u0131nd\u0131r\u0131c\u0131, Sa\u011fl\u0131k tehlikesi, Akut toksik<\/td>\n<\/tr>\n
G\u00fcvenlik A\u00e7\u0131klamas\u0131<\/td>\n \u2013 \u00c7ok zehirli \u2013 A\u015f\u0131nd\u0131r\u0131c\u0131 \u2013 Yan\u0131klara neden olur<\/td>\n<\/tr>\n
BM kimlik numaralar\u0131<\/td>\n UN 3086 (s\u0131n\u0131f 6.1)<\/td>\n<\/tr>\n
HS kodu<\/td>\n 2841.10.10<\/td>\n<\/tr>\n
Tehlike s\u0131n\u0131f\u0131<\/td>\n 6.1 (Zehirli maddeler)<\/td>\n<\/tr>\n
Paketleme grubu<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toksisite<\/td>\n Akut oral toksisite: \u00c7ok toksik<br>Kronik toksisite: Kanserojen potansiyel<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Not: Tabloda kullan\u0131lan tehlike sembolleri yayg\u0131n olarak tan\u0131nan uluslararas\u0131 sembollerdir. Potasyum dikromat\u0131n kullan\u0131m\u0131 ve depolanmas\u0131na ili\u015fkin eksiksiz bilgi i\u00e7in \u00f6zel d\u00fczenlemelere ve g\u00fcvenlik talimatlar\u0131na ba\u015fvurmak \u00f6nemlidir.<\/p>\n

Potasyum dikromat sentez y\u00f6ntemleri<\/strong><\/h2>\n

Potasyum dikromat\u0131n sentezlenmesi i\u00e7in \u00e7e\u015fitli y\u00f6ntemler vard\u0131r. Yayg\u0131n olarak kullan\u0131lan bir y\u00f6ntem, potasyum kromat (K2CrO4) ile kromik asit (H2CrO4)<\/a> aras\u0131ndaki reaksiyonu i\u00e7erir. Reaksiyon asidik bir ortamda, genellikle kataliz\u00f6r olarak s\u00fclf\u00fcrik asit (H2SO4)<\/a> kullan\u0131larak ger\u00e7ekle\u015fir. Tepki bunu \u00f6zetleyebilir.<\/p>\n

2K2CrO4 + 2H2CrO4 + 2H2SO4 \u2192 K2Cr2O7 + Cr2(SO4)3 + 4H2O<\/p>\n

Ba\u015fka bir y\u00f6ntem , konsantre s\u00fclf\u00fcrik asit (H2SO4)<\/a> gibi g\u00fc\u00e7l\u00fc bir oksitleyici madde ve etanol (C2H5OH) gibi bir indirgeyici madde kullan\u0131larak potasyum kromat\u0131n oksidasyonunu i\u00e7erir. Tepki bunu \u00f6zetleyebilir.<\/p>\n

2K2CrO4 + H2SO4 + 3C2H5OH \u2192 K2Cr2O7 + Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3CO2<\/p>\n

Potasyum hidroksit (KOH),<\/a> sulu bir ortamda krom trioksit (CrO3) ile reaksiyona girerek potasyum dikromat \u00fcretir. Sulu bir ortamda reaksiyon ger\u00e7ekle\u015fir. Tepki bunu \u00f6zetleyebilir.<\/p>\n

2KOH + CrO3 \u2192 K2Cr2O7 + H2O<\/p>\n

Bu sentez y\u00f6ntemleri, ilgili reaktiflerin toksik ve a\u015f\u0131nd\u0131r\u0131c\u0131 do\u011fas\u0131ndan dolay\u0131 uygun g\u00fcvenlik \u00f6nlemlerini gerektirir. Bu reaksiyonlar\u0131n iyi havaland\u0131r\u0131lm\u0131\u015f bir alanda ger\u00e7ekle\u015ftirilmesi, koruyucu ekipman kullan\u0131lmas\u0131 ve kimyasallar\u0131n dikkatli bir \u015fekilde kullan\u0131lmas\u0131 \u00f6nemlidir. Ek olarak, \u00e7evresel etkiyi en aza indirmek i\u00e7in uygun at\u0131k imha protokollerinin takip edilmesi \u00f6nemlidir.<\/p>\n

Potasyum Dikromat\u0131n Kullan\u0131m Alanlar\u0131<\/strong><\/h2>\n

Potasyum dikromat benzersiz \u00f6zellikleri nedeniyle \u00e7e\u015fitli alanlarda uygulama alan\u0131 bulur. Yayg\u0131n kullan\u0131mlar\u0131ndan baz\u0131lar\u0131 \u015funlard\u0131r:<\/p>\n