{"id":790,"date":"2023-07-21T05:36:07","date_gmt":"2023-07-21T05:36:07","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/kalsiyum-perklorat-caclo42\/"},"modified":"2023-07-21T05:36:07","modified_gmt":"2023-07-21T05:36:07","slug":"kalsiyum-perklorat-caclo42","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/kalsiyum-perklorat-caclo42\/","title":{"rendered":"Kalsiyum perklorat \u2013 ca(clo4)2, 13477-36-6"},"content":{"rendered":"

Kalsiyum perklorat (Ca(ClO4)2), havai fi\u015fekler ve roket yak\u0131tlar\u0131 da dahil olmak \u00fczere bir\u00e7ok kullan\u0131ma sahip kimyasal bir bile\u015fiktir. Suda \u00e7ok \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr ve ayn\u0131 zamanda kurutma maddesi olarak da kullan\u0131labilir.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC Ad\u0131<\/td>\n Kalsiyum perklorat<\/td>\n<\/tr>\n
Molek\u00fcler form\u00fcl<\/td>\n Ca(ClO4)2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS numaras\u0131<\/td>\n 13477-36-6<\/td>\n<\/tr>\n
E\u015f anlaml\u0131<\/td>\n Calciofos, perklorik asidin kalsiyum tuzu, kalsiyum diperklorat, kalsiyum (II) perklorat, UN1459<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ca.2ClH04\/c;2 2-1(3,4)5\/h;2<\/em> (H,2,3,4,5)\/q+2;;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Kalsiyum perklorat\u0131n \u00f6zellikleri<\/strong><\/h2>\n

Kalsiyum perklorat form\u00fcl\u00fc<\/h3>\n

Kalsiyum perklorat\u0131n form\u00fcl\u00fc Ca(ClO4)2’dir. Bir Ca2+ iyonu ve iki ClO4- iyonundan olu\u015fur. Kalsiyum iyonu 2+ pozitif y\u00fcke sahiptir ve her ClO4- iyonu 1- negatif y\u00fcke sahiptir. Bu form\u00fcl kalsiyum perklorat\u0131n kimyasal yap\u0131s\u0131n\u0131 temsil etmek i\u00e7in kullan\u0131l\u0131r.<\/p>\n

Kalsiyum Perklorat Molar K\u00fctle<\/h3>\n

Ca(ClO4)2’nin molar k\u00fctlesi 238,98 g\/mol’d\u00fcr. Bu de\u011fer, Avogadro say\u0131s\u0131 kadar molek\u00fcl i\u00e7eren Ca(ClO4)2’nin bir mol\u00fcn\u00fcn k\u00fctlesini temsil eder. Molar k\u00fctle, belirli bir reaksiyonda ihtiya\u00e7 duyulan Ca(ClO4)2 miktar\u0131n\u0131n belirlenmesinde \u00f6nemlidir.<\/p>\n

Kalsiyum perklorat\u0131n kaynama noktas\u0131<\/h3>\n

Ca(ClO4)2 kaynama noktas\u0131na ula\u015fmadan ayr\u0131\u015ft\u0131\u011f\u0131 i\u00e7in kaynama noktas\u0131 yoktur. Is\u0131t\u0131ld\u0131\u011f\u0131nda kalsiyum klor\u00fcr, oksijen gaz\u0131 ve klor gaz\u0131na ayr\u0131\u015f\u0131r. Bu ayr\u0131\u015fma reaksiyonu g\u00fc\u00e7l\u00fc bir \u015fekilde ekzotermiktir ve \u00f6nemli miktarda \u0131s\u0131 a\u00e7\u0131\u011fa \u00e7\u0131kar.<\/p>\n

Kalsiyum perklorat Erime noktas\u0131<\/h3>\n

Ca(ClO4)2’nin erime noktas\u0131 200\u00b0C’dir. Bu s\u0131cakl\u0131k kat\u0131 Ca(ClO4)2’nin s\u0131v\u0131 hale d\u00f6n\u00fc\u015ft\u00fc\u011f\u00fc noktad\u0131r. Erime noktas\u0131, Ca(ClO4)2’nin kurutma maddesi olarak kullan\u0131labilme yetene\u011fi gibi fiziksel \u00f6zelliklerinin belirlenmesinde \u00f6nemlidir.<\/p>\n

Kalsiyum perklorat yo\u011funlu\u011fu g\/mL<\/h3>\n

Ca(ClO4)2’nin yo\u011funlu\u011fu 2,505 g\/mL’dir. Bu de\u011fer Ca(ClO4)2’nin birim hacmi ba\u015f\u0131na k\u00fctle miktar\u0131n\u0131 temsil eder. Ca(ClO4)2’nin yo\u011funlu\u011fu suyunkinden daha fazlad\u0131r, yani suda batar.<\/p>\n

Kalsiyum Perklorat Molek\u00fcl A\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131<\/h3>\n

Ca(ClO4)2’nin molek\u00fcler a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131 238,98 g\/mol’d\u00fcr. Bu de\u011fer bir Ca(ClO4)2 molek\u00fcl\u00fcndeki t\u00fcm atomlar\u0131n atom a\u011f\u0131rl\u0131klar\u0131n\u0131n toplam\u0131n\u0131 temsil eder. Molek\u00fcl a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131, belirli bir reaksiyonda ihtiya\u00e7 duyulan Ca(ClO4)2 miktar\u0131n\u0131n belirlenmesinde \u00f6nemlidir. <\/p>\n

\n
\"Kalsiyum<\/figure>\n<\/div>\n

Kalsiyum perklorat\u0131n yap\u0131s\u0131<\/h3>\n

Ca(ClO4)2’nin yap\u0131s\u0131 bir Ca2+ iyonu ve iki ClO4- iyonundan olu\u015fur. Ca2+ iyonu yap\u0131n\u0131n merkezinde yer al\u0131r ve iki ClO4- iyonundan kaynaklanan d\u00f6rt oksijen atomu ile \u00e7evrilidir. ClO4- iyonlar\u0131 tetrahedral \u015fekillidir ve kalsiyum iyonuna oksijen atomlar\u0131 ile ba\u011flan\u0131r.<\/p>\n

Kalsiyum perklorat\u0131n \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fc\u011f\u00fc<\/h3>\n

Ca(ClO4)2, 20\u00b0C’de 121 g\/100 mL’lik bir \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fckle suda olduk\u00e7a \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr. Bu \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck onu \u00e7evredeki suyu emebildi\u011fi i\u00e7in kurutma maddesi olarak faydal\u0131 k\u0131lar. Ancak etanol ve aseton gibi organik \u00e7\u00f6z\u00fcc\u00fclerde \u00e7\u00f6z\u00fcnmez.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
D\u0131\u015f g\u00f6r\u00fcn\u00fc\u015f<\/td>\n Beyaz kristal kat\u0131<\/td>\n<\/tr>\n
Spesifik yer \u00e7ekimi<\/td>\n 2,505 gr\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Renk<\/td>\n Beyaz<\/td>\n<\/tr>\n
Koku<\/td>\n Kokusuz<\/td>\n<\/tr>\n
Molar k\u00fctle<\/td>\n 238,98 gr\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Yo\u011funluk<\/td>\n 2,505 gr\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00fczyon noktas\u0131<\/td>\n 200\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kaynama noktas\u0131<\/td>\n Kaynama noktas\u0131ndan \u00f6nce ayr\u0131\u015f\u0131r<\/td>\n<\/tr>\n
Fla\u015f noktas\u0131<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
sudaki \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/td>\n 20\u00b0C’de 121 g\/100 mL<\/td>\n<\/tr>\n
\u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/td>\n Organik \u00e7\u00f6z\u00fcc\u00fclerde \u00e7\u00f6z\u00fcnmez<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar bas\u0131nc\u0131<\/td>\n M\u00fcsait de\u011fil<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar yo\u011funlu\u011fu<\/td>\n M\u00fcsait de\u011fil<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n M\u00fcsait de\u011fil<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Kalsiyum perklorat\u0131n g\u00fcvenli\u011fi ve tehlikeleri<\/strong><\/h2>\n

Ca(ClO4)2 \u00e7e\u015fitli g\u00fcvenlik riskleri ta\u015f\u0131r ve kullan\u0131l\u0131rken uygun g\u00fcvenlik \u00f6nlemleri al\u0131nmal\u0131d\u0131r. Yan\u0131c\u0131 maddelerle reaksiyona girerek yang\u0131na veya patlamaya neden olabilen g\u00fc\u00e7l\u00fc bir oksidand\u0131r. Tozunun veya buhar\u0131n\u0131n solunmas\u0131 solunum yollar\u0131nda tahri\u015fe neden olabilir ve cilt ile temas\u0131 tahri\u015fe veya yan\u0131klara neden olabilir. Yutulmas\u0131 halinde de zararl\u0131d\u0131r, sindirim kanal\u0131nda tahri\u015fe veya korozyona neden olur. Ca(ClO4)2 ile \u00e7al\u0131\u015f\u0131rken eldiven ve g\u00f6zl\u00fck gibi yeterli ki\u015fisel koruyucu ekipman kullan\u0131lmal\u0131 ve yan\u0131c\u0131 maddelerden ve uyumsuz maddelerden uzakta saklanmal\u0131d\u0131r.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Tehlike sembolleri<\/td>\n Oksitleyici madde, yutulmas\u0131 halinde zararl\u0131d\u0131r<\/td>\n<\/tr>\n
G\u00fcvenlik A\u00e7\u0131klamas\u0131<\/td>\n Yan\u0131c\u0131 maddelerden ve uyumsuz maddelerden uzak tutun. Eldiven ve koruyucu g\u00f6zl\u00fck tak\u0131n. Toz veya dumanlar\u0131 solumaktan ka\u00e7\u0131n\u0131n. Temas halinde bol su ile y\u0131kay\u0131n ve gerekiyorsa doktora ba\u015fvurun.<\/td>\n<\/tr>\n
BM kimlik numaralar\u0131<\/td>\n UN1502<\/td>\n<\/tr>\n
HS kodu<\/td>\n 2829.9000<\/td>\n<\/tr>\n
Tehlike s\u0131n\u0131f\u0131<\/td>\n 5.1 \u2013 Oksitleyici maddeler<\/td>\n<\/tr>\n
Paketleme grubu<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toksisite<\/td>\n Yutulmas\u0131 halinde zararl\u0131d\u0131r, cildi ve solunum sistemini tahri\u015f eder<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Kalsiyum perklorat sentezi i\u00e7in y\u00f6ntemler<\/strong><\/h2>\n

Ca(ClO4)2, kalsiyum hidroksitin<\/a> perklorik asit veya amonyum perkloratla reaksiyona sokulmas\u0131yla sentezlenebilir.<\/p>\n

Bir y\u00f6ntem, kalsiyum karbonat\u0131n<\/a> bir reaksiyon kab\u0131nda perklorik asit ile reaksiyona sokulmas\u0131n\u0131, ard\u0131ndan kat\u0131 \u00fcr\u00fcn\u00fcn elde edilmesi i\u00e7in \u00e7\u00f6zeltinin filtrelenmesini ve buharla\u015ft\u0131r\u0131lmas\u0131n\u0131 i\u00e7erir.<\/p>\n

Ba\u015fka bir y\u00f6ntem, kalsiyum oksidin<\/a> sulu bir perklorik asit \u00e7\u00f6zeltisi ile reaksiyona sokulmas\u0131n\u0131, ard\u0131ndan elde edilen \u00fcr\u00fcn\u00fcn filtrelenmesini ve kurutulmas\u0131n\u0131 i\u00e7erir.<\/p>\n

Baz\u0131 durumlarda Ca(ClO4)2, kalsiyum klor\u00fcr\u00fcn<\/a> bir reaksiyon kab\u0131nda sodyum perklorat ile reaksiyona sokulmas\u0131yla sentezlenebilir. Reaksiyondan sonra Ca(ClO4)2 elde etmek i\u00e7in \u00fcr\u00fcn filtrelenebilir ve kurutulabilir.<\/p>\n

Ca(ClO4)2’yi sentezlemek i\u00e7in bir ba\u015fka pop\u00fcler y\u00f6ntem, kalsiyum klor\u00fcr\u00fcn<\/a> amonyum perkloratla reaksiyonunu i\u00e7erir; bu, yan \u00fcr\u00fcnler olarak Ca(ClO4)2 ve amonyum klor\u00fcr \u00fcretir. Piroteknik uygulamalar, y\u00fcksek safl\u0131kta Ca(ClO4)2 \u00fcretme kabiliyeti nedeniyle bu y\u00f6ntemi tercih etmektedir.<\/p>\n

Perklorik asitle \u00e7al\u0131\u015f\u0131rken, organik malzemelerle reaksiyona girerek yang\u0131na veya patlamaya neden olabilecek g\u00fc\u00e7l\u00fc bir oksitleyici madde oldu\u011fundan, uygun g\u00fcvenlik \u00f6nlemlerinin al\u0131nmas\u0131 gerekti\u011fine dikkat etmek \u00f6nemlidir.<\/p>\n

Kalsiyum Perklorat Kullan\u0131m Alanlar\u0131<\/strong><\/h2>\n

Ca(ClO4)2’nin \u00e7e\u015fitli end\u00fcstrilerde ve uygulamalarda \u00e7e\u015fitli kullan\u0131mlar\u0131 vard\u0131r. Ca(ClO4)2’nin baz\u0131 kullan\u0131m alanlar\u0131 \u015funlard\u0131r:<\/p>\n