{"id":789,"date":"2023-07-21T05:58:18","date_gmt":"2023-07-21T05:58:18","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/magnezyum-perklorat-mgclo42\/"},"modified":"2023-07-21T05:58:18","modified_gmt":"2023-07-21T05:58:18","slug":"magnezyum-perklorat-mgclo42","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/magnezyum-perklorat-mgclo42\/","title":{"rendered":"Magnezyum perklorat \u2013 mg(clo4)2, 10034-81-8"},"content":{"rendered":"

Magnezyum perklorat, Mg(ClO4)2 form\u00fcl\u00fcne sahip kimyasal bir bile\u015fiktir. G\u00fc\u00e7l\u00fc bir oksitleyici maddedir ve maddelerden suyu uzakla\u015ft\u0131rmak i\u00e7in kurutucu olarak kullan\u0131labilir.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC’\u0131n ad\u0131<\/td>\n Magnezyum perklorat<\/td>\n<\/tr>\n
Molek\u00fcler form\u00fcl<\/td>\n Mg(ClO4)2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS numaras\u0131<\/td>\n 10034-81-8<\/td>\n<\/tr>\n
E\u015f anlaml\u0131<\/td>\n Perklorik asidin magnezyum tuzu, magnezyum(II) perklorat, magnezyum diperklorat, UN 1475<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2ClH04.Mg\/c2 2-1(3,4)5;\/h2<\/em> (H,2,3,4,5);\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Magnezyum perklorat\u0131n \u00f6zellikleri<\/strong><\/h2>\n

Magnezyum Perklorat Form\u00fcl\u00fc<\/h3>\n

Magnezyum perklorat, Mg(ClO4)2 form\u00fcl\u00fcne sahip kimyasal bir bile\u015fiktir. Bu bile\u015fik bir magnezyum iyonundan (Mg2+) ve iki perklorat iyonundan (ClO4-) olu\u015fur. Roket yak\u0131tlar\u0131, havai fi\u015fekler ve i\u015faret fi\u015fekleri gibi \u00e7e\u015fitli end\u00fcstriyel uygulamalara sahip g\u00fc\u00e7l\u00fc bir oksitleyici maddedir.<\/p>\n

Magnezyum Perklorat Molar K\u00fctle<\/h3>\n

Mg(ClO4)2’nin molar k\u00fctlesi 223,2 g\/mol’d\u00fcr. Bir Mg(ClO4)2 molek\u00fcl\u00fcnde bulunan t\u00fcm atomlar\u0131n atomik k\u00fctlelerinin toplanmas\u0131yla hesaplan\u0131r. Bu de\u011fer, belirli bir kimyasal reaksiyon i\u00e7in gerekli olan Mg(ClO4)2 miktar\u0131n\u0131n belirlenmesinde faydal\u0131d\u0131r.<\/p>\n

Magnezyum perklorat\u0131n kaynama noktas\u0131<\/h3>\n

Mg(ClO4)2 kaynama noktas\u0131na ula\u015fmadan ayr\u0131\u015ft\u0131\u011f\u0131 i\u00e7in kaynama noktas\u0131 yoktur. Y\u00fcksek s\u0131cakl\u0131klarda termal ayr\u0131\u015fmaya u\u011frar ve oksijen gaz\u0131 a\u00e7\u0131\u011fa \u00e7\u0131kararak geride magnezyum klor\u00fcr ve perklorik asit kal\u0131r.<\/p>\n

Magnezyum perklorat Erime noktas\u0131<\/h3>\n

Mg(ClO4)2’nin erime noktas\u0131 202\u00b0C’dir. Bu, kat\u0131 bile\u015fi\u011fin s\u0131v\u0131ya d\u00f6n\u00fc\u015ft\u00fc\u011f\u00fc s\u0131cakl\u0131kt\u0131r. Bu \u00f6zellik, \u00e7e\u015fitli end\u00fcstriyel uygulamalar s\u0131ras\u0131nda bile\u015fi\u011fin stabilitesinin ve i\u015flenmesinin belirlenmesinde \u00f6nemlidir.<\/p>\n

Magnezyum perklorat yo\u011funlu\u011fu g\/ml<\/h3>\n

Mg(ClO4)2’nin yo\u011funlu\u011fu oda s\u0131cakl\u0131\u011f\u0131nda 2,21 g\/mL’dir. Yo\u011funluk, bir maddenin birim hacmi ba\u015f\u0131na k\u00fctlesidir. Bu de\u011fer, belirli bir uygulama i\u00e7in gereken Mg(ClO4)2 miktar\u0131n\u0131n belirlenmesinde ve ayn\u0131 zamanda nakliye ve ta\u015f\u0131ma gereksinimlerinin tahmin edilmesinde faydal\u0131d\u0131r.<\/p>\n

Magnezyum Perklorat Molek\u00fcl A\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131<\/h3>\n

Mg(ClO4)2’nin molek\u00fcler a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131 223,2 g\/mol’d\u00fcr. Bir Mg(ClO4)2 molek\u00fcl\u00fcnde bulunan t\u00fcm atomlar\u0131n atom a\u011f\u0131rl\u0131klar\u0131n\u0131n toplam\u0131d\u0131r. Bu de\u011fer, belirli bir kimyasal reaksiyon i\u00e7in gerekli olan Mg(ClO4)2 miktar\u0131n\u0131n belirlenmesinde faydal\u0131d\u0131r. <\/p>\n

\n
\"Magnezyum<\/figure>\n<\/div>\n

Magnezyum perklorat\u0131n yap\u0131s\u0131<\/h3>\n

Mg(ClO4)2 oktahedral koordinasyon geometrisine sahip bir kristal yap\u0131ya sahiptir. Magnezyum iyonu, d\u00f6rd\u00fc iki perklorat iyonundan ve ikisi su molek\u00fcllerinden olmak \u00fczere alt\u0131 oksijen atomuyla koordine edilmi\u015ftir. Bu yap\u0131 istikrar\u0131na ve yan\u0131t verebilirli\u011fine katk\u0131da bulunur.<\/p>\n

Magnezyum perklorat\u0131n \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fc\u011f\u00fc<\/h3>\n

Mg(ClO4)2 suda y\u00fcksek oranda \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr ve berrak, renksiz bir \u00e7\u00f6zelti olu\u015fturur. Sudaki \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fc\u011f\u00fc s\u0131cakl\u0131kla artar. Etanol ve asetonda da \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr. Bu \u00f6zellik Mg(ClO4)2’nin ta\u015f\u0131ma ve depolama ihtiya\u00e7lar\u0131n\u0131n belirlenmesi a\u00e7\u0131s\u0131ndan \u00f6nemlidir.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
D\u0131\u015f g\u00f6r\u00fcn\u00fc\u015f<\/td>\n Beyaz kristal kat\u0131<\/td>\n<\/tr>\n
Spesifik yo\u011funluk<\/td>\n 2,21 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Renk<\/td>\n Beyaz<\/td>\n<\/tr>\n
Koku<\/td>\n Kokusuz<\/td>\n<\/tr>\n
Molar k\u00fctle<\/td>\n 223,2 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Yo\u011funluk<\/td>\n 2,21g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00fczyon noktas\u0131<\/td>\n 202\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kaynama noktas\u0131<\/td>\n Kaynamadan \u00f6nce par\u00e7alan\u0131r<\/td>\n<\/tr>\n
Fla\u015f noktas\u0131<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
sudaki \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/td>\n \u00c7ok \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr<\/td>\n<\/tr>\n
\u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/td>\n Etanol ve asetonda \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar bas\u0131nc\u0131<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar yo\u011funlu\u011fu<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Magnezyum perklorat\u0131n g\u00fcvenli\u011fi ve tehlikeleri<\/strong><\/h2>\n

Mg(ClO4)2 g\u00fc\u00e7l\u00fc bir oksitleyici maddedir ve yanl\u0131\u015f kullan\u0131ld\u0131\u011f\u0131nda g\u00fcvenlik riskleri olu\u015fturabilir. Ciltte ve g\u00f6zlerde tahri\u015fe neden olabilir ve yutulmas\u0131 veya solunmas\u0131 solunum ve sindirim yollar\u0131nda tahri\u015fe neden olabilir. Bile\u015fik ayr\u0131ca yan\u0131c\u0131 maddelerle \u015fiddetli reaksiyona girebilir ve yang\u0131n ve patlama tehlikesine neden olabilir. Kazalar\u0131 \u00f6nlemek i\u00e7in Mg(ClO4)2’nin dikkatli kullan\u0131lmas\u0131 ve depolanmas\u0131 gerekir. Bu bile\u015fi\u011fi kullan\u0131rken eldiven, g\u00f6zl\u00fck ve solunum korumas\u0131 gibi uygun koruyucu ekipmanlar giyilmelidir. Maruz kal\u0131nmas\u0131 veya yutulmas\u0131 halinde derhal t\u0131bbi yard\u0131ma ba\u015fvurulmal\u0131d\u0131r.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Tehlike sembolleri<\/td>\n Oksitleyici ajan<\/td>\n<\/tr>\n
G\u00fcvenlik A\u00e7\u0131klamas\u0131<\/td>\n Yan\u0131c\u0131 malzemelerden uzak tutun. Koruyucu eldiven, g\u00f6zl\u00fck ve solunum korumas\u0131 kullan\u0131n. Cilt veya g\u00f6zle temas\u0131 halinde bol su ile y\u0131kay\u0131n ve doktora ba\u015fvurun. Yutulmas\u0131 veya solunmas\u0131 halinde derhal t\u0131bbi yard\u0131ma ba\u015fvurun.<\/td>\n<\/tr>\n
BM kimlik numaralar\u0131<\/td>\n UN1475<\/td>\n<\/tr>\n
HS kodu<\/td>\n 2829.90.10<\/td>\n<\/tr>\n
Tehlike s\u0131n\u0131f\u0131<\/td>\n 5.1<\/td>\n<\/tr>\n
Paketleme grubu<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toksisite<\/td>\n Cilt ve g\u00f6z tahri\u015fine neden olabilir. Yutulmas\u0131 veya solunmas\u0131 solunum ve sindirim yollar\u0131nda tahri\u015fe neden olabilir. Yan\u0131c\u0131 malzemelerle \u015fiddetli reaksiyona girebilir.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Magnezyum perklorat sentez y\u00f6ntemleri<\/strong><\/h2>\n

Perklorik asit ile magnezyum hidroksit<\/a> veya magnezyum oksit<\/a> aras\u0131ndaki reaksiyon, Mg(ClO4)2 senteziyle sonu\u00e7lanabilir. Reaksiyon, yan \u00fcr\u00fcn olarak Mg(ClO4)2 ve su \u00fcretir. \u0130\u015flem, perklorik asidin suda \u00e7\u00f6z\u00fclmesini ve s\u00fcrekli kar\u0131\u015ft\u0131r\u0131larak yava\u015f yava\u015f magnezyum hidroksit<\/a> veya magnezyum oksidin<\/a> eklenmesini i\u00e7erir. \u0130\u015flem, elde edilen kar\u0131\u015f\u0131m\u0131n geri ak\u0131\u015fta \u0131s\u0131t\u0131lmas\u0131yla elde edilen kat\u0131 Mg(ClO4)2’nin filtrelenmesi ve kurutulmas\u0131ndan olu\u015fur.<\/p>\n

Mg(ClO4)2’yi sentezlemenin ba\u015fka bir y\u00f6ntemi, magnezyum metalinin perklorik asitle reaksiyonunu i\u00e7erir. Reaksiyon, yan \u00fcr\u00fcn olarak Mg(ClO4)2 ve hidrojen gaz\u0131 \u00fcretir. \u0130\u015flem, s\u00fcrekli kar\u0131\u015ft\u0131r\u0131larak perklorik aside k\u00fc\u00e7\u00fck magnezyum metal par\u00e7alar\u0131n\u0131n eklenmesini i\u00e7erir. Elde edilen kar\u0131\u015f\u0131m\u0131n geri ak\u0131\u015fta reaksiyonun sonuna kadar \u0131s\u0131t\u0131lmas\u0131yla, filtrelenip kurutularak kat\u0131 Mg(ClO4)2 elde edilebilir.<\/p>\n

Perklorik asidin olduk\u00e7a reaktif ve potansiyel olarak patlay\u0131c\u0131 bir malzeme oldu\u011funa dikkat etmek \u00f6nemlidir. Kazalar\u0131 \u00f6nlemek i\u00e7in perklorik asit ve t\u00fcrevlerinin dikkatli bir \u015fekilde kullan\u0131lmas\u0131 ve saklanmas\u0131 gereklidir.<\/p>\n

Magnezyum Perklorat\u0131n Kullan\u0131m Alanlar\u0131<\/strong><\/h2>\n

Mg(ClO4)2’nin baz\u0131 yayg\u0131n kullan\u0131mlar\u0131 \u015funlard\u0131r:<\/p>\n