{"id":779,"date":"2023-07-21T07:16:54","date_gmt":"2023-07-21T07:16:54","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/sodyum-perklorat-naclo4\/"},"modified":"2023-07-21T07:16:54","modified_gmt":"2023-07-21T07:16:54","slug":"sodyum-perklorat-naclo4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/sodyum-perklorat-naclo4\/","title":{"rendered":"Sodyum perklorat \u2013 naclo4, 7601-89-0"},"content":{"rendered":"

Sodyum perklorat, NaClO4 form\u00fcl\u00fcne sahip kimyasal bir bile\u015fiktir. Suda olduk\u00e7a \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr olan ve \u00e7e\u015fitli end\u00fcstriyel i\u015flemlerde yayg\u0131n olarak oksitleyici bir madde olarak kullan\u0131lan beyaz kristalli bir kat\u0131d\u0131r.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC Ad\u0131<\/td>\n Sodyum perklorat<\/td>\n<\/tr>\n
Molek\u00fcler form\u00fcl<\/td>\n NaClO4<\/td>\n<\/tr>\n
CAS numaras\u0131<\/td>\n 7601-89-0<\/td>\n<\/tr>\n
E\u015f anlaml\u0131<\/td>\n Perklorik asit, sodyum tuzu; Sodyum perklorat (Frans\u0131zca); Sodyum perklorat (Almanca); Perclorato di sodio (\u0130talyanca); Perclorato sodico (\u0130spanyolca); BM 1502<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/ClH04.Na\/c2-1(3,4)5;\/h(H,2,3,4,5);\/q;+1\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sodyum perklorat\u0131n \u00f6zellikleri<\/strong><\/h2>\n

Sodyum perklorat form\u00fcl\u00fc<\/h3>\n

Sodyum perklorat\u0131n kimyasal form\u00fcl\u00fc NaClO4’t\u00fcr. Bu, bile\u015fi\u011fin bir sodyum atomu, bir klor atomu ve d\u00f6rt oksijen atomundan olu\u015ftu\u011fu anlam\u0131na gelir. Sodyum perklorat, \u00e7e\u015fitli end\u00fcstriyel i\u015flemlerde yayg\u0131n olarak kullan\u0131lan g\u00fc\u00e7l\u00fc bir oksitleyici maddedir.<\/p>\n

Sodyum Perklorat Molar K\u00fctle<\/h3>\n

NaClO4’\u00fcn molar k\u00fctlesi 122,44 g\/mol’d\u00fcr. Bu, bir mol NaClO4’\u00fcn 122.44 gram bile\u015fik i\u00e7erdi\u011fi anlam\u0131na gelir. Bir bile\u015fi\u011fin molar k\u00fctlesi, bir kimyasal reaksiyon i\u00e7in gereken madde miktar\u0131n\u0131n belirlenmesinde \u00f6nemlidir.<\/p>\n

Sodyum perklorat\u0131n kaynama noktas\u0131<\/h3>\n

NaClO4’\u00fcn kaynama noktas\u0131 545\u00b0C’dir (1013 hPa). Bu, bile\u015fi\u011fin s\u0131v\u0131dan gaza d\u00f6n\u00fc\u015ft\u00fc\u011f\u00fc s\u0131cakl\u0131kt\u0131r. NaClO4, sodyum ve perklorat iyonlar\u0131 aras\u0131ndaki g\u00fc\u00e7l\u00fc elektrostatik kuvvetlerden dolay\u0131 y\u00fcksek bir kaynama noktas\u0131na sahiptir.<\/p>\n

Sodyum perklorat Erime noktas\u0131<\/h3>\n

NaClO4’\u00fcn erime noktas\u0131 482\u00b0C’dir. Bu, bile\u015fi\u011fin kat\u0131 halden s\u0131v\u0131 duruma ge\u00e7ti\u011fi s\u0131cakl\u0131kt\u0131r. NaClO4, sodyum ve perklorat iyonlar\u0131 aras\u0131ndaki g\u00fc\u00e7l\u00fc elektrostatik kuvvetlerden dolay\u0131 y\u00fcksek bir erime noktas\u0131na sahiptir.<\/p>\n

Sodyum perklorat yo\u011funlu\u011fu g\/mL<\/h3>\n

NaClO4’\u00fcn yo\u011funlu\u011fu 2,52 g\/mL’dir. Bu, bir mililitre NaClO4’\u00fcn 2,52 gram a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131nda oldu\u011fu anlam\u0131na gelir. Bir maddenin yo\u011funlu\u011fu, kald\u0131rma kuvveti ve viskozite gibi fiziksel \u00f6zelliklerinin belirlenmesinde \u00f6nemlidir.<\/p>\n

Sodyum Perklorat Molek\u00fcl A\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131<\/h3>\n

NaClO4’\u00fcn molek\u00fcler a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131 122,44 g\/mol’d\u00fcr. Bu, bile\u015fikteki sodyum, klor ve oksijen atomlar\u0131n\u0131n atom a\u011f\u0131rl\u0131klar\u0131n\u0131n toplam\u0131d\u0131r. Bir bile\u015fi\u011fin molek\u00fcler a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131 onun fiziksel ve kimyasal \u00f6zelliklerinin belirlenmesinde \u00f6nemlidir. <\/p>\n

\n
\"Sodyum<\/figure>\n<\/div>\n

Sodyum perklorat\u0131n yap\u0131s\u0131<\/h3>\n

NaClO4’\u00fcn yap\u0131s\u0131, Na+ katyonlar\u0131 ve ClO4- anyonlar\u0131ndan olu\u015fan bir kristal kafestir. Sodyum katyonlar\u0131 d\u00f6rt oksijen atomuyla \u00e7evrelenirken ClO4-anyonlar\u0131 bir klor atomu ve d\u00f6rt oksijen atomundan olu\u015fur. Kristal kafes yap\u0131s\u0131 NaClO4’e karakteristik fiziksel ve kimyasal \u00f6zelliklerini verir.<\/p>\n

Sodyum perklorat\u0131n \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fc\u011f\u00fc<\/h3>\n

NaClO4, 20\u00b0C’de 209 g\/100 mL’lik bir \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fckle suda olduk\u00e7a \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr. Bu, b\u00fcy\u00fck miktarda NaClO4’\u00fcn az miktarda suda \u00e7\u00f6z\u00fcnebilece\u011fi anlam\u0131na gelir. NaClO4’\u00fcn y\u00fcksek \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fc\u011f\u00fc, onu roket yak\u0131t\u0131 i\u00e7in amonyum perklorat \u00fcretimi gibi \u00e7e\u015fitli end\u00fcstriyel i\u015flemlerde faydal\u0131 k\u0131lar.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
D\u0131\u015f g\u00f6r\u00fcn\u00fc\u015f<\/td>\n Beyaz kristal kat\u0131<\/td>\n<\/tr>\n
Spesifik yer \u00e7ekimi<\/td>\n 2,52 gr\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Renk<\/td>\n Beyaz<\/td>\n<\/tr>\n
Koku<\/td>\n Kokusuz<\/td>\n<\/tr>\n
Molar k\u00fctle<\/td>\n 122,44 gr\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Yo\u011funluk<\/td>\n 2,52 gr\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00fczyon noktas\u0131<\/td>\n 482\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kaynama noktas\u0131<\/td>\n 545\u00b0C (1013hPa)<\/td>\n<\/tr>\n
Fla\u015f noktas\u0131<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
sudaki \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/td>\n 20\u00b0C’de 209 g\/100 mL<\/td>\n<\/tr>\n
\u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/td>\n Suda ve etanolde \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar bas\u0131nc\u0131<\/td>\n M\u00fcsait de\u011fil<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar yo\u011funlu\u011fu<\/td>\n M\u00fcsait de\u011fil<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n M\u00fcsait de\u011fil<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n M\u00fcsait de\u011fil<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sodyum perklorat\u0131n g\u00fcvenli\u011fi ve tehlikeleri<\/strong><\/h2>\n

NaClO4 dikkatle kullan\u0131lmas\u0131 gereken tehlikeli bir bile\u015fiktir. Organik maddelerle, indirgeyici maddelerle ve di\u011fer kimyasallarla \u015fiddetli reaksiyona girebilen g\u00fc\u00e7l\u00fc bir oksitleyici maddedir. NaClO4 tozuna veya buhar\u0131na maruz kalmak g\u00f6zlerde, ciltte ve solunum sisteminde tahri\u015fe neden olabilir. NaClO4’\u00fcn yutulmas\u0131 mide-ba\u011f\u0131rsak tahri\u015fine, mide bulant\u0131s\u0131na ve kusmaya neden olabilir. NaClO4 ayr\u0131ca sudaki ya\u015fam i\u00e7in de zararl\u0131d\u0131r ve uygun \u015fekilde bertaraf edilmesi gerekir. Maruziyeti \u00f6nlemek i\u00e7in NaClO4 ile \u00e7al\u0131\u015f\u0131rken eldiven, g\u00f6zl\u00fck ve solunum cihaz\u0131 gibi ki\u015fisel koruyucu ekipmanlar giyilmelidir. Kaza riskini en aza indirmek i\u00e7in uygun havaland\u0131rma ve depolama da \u00f6nemlidir.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Tehlike sembolleri<\/td>\n O, Xn<\/td>\n<\/tr>\n
G\u00fcvenlik A\u00e7\u0131klamas\u0131<\/td>\n Tozunu\/duman\u0131n\u0131\/gaz\u0131n\u0131\/sisini\/buhar\u0131n\u0131\/spreyini solumay\u0131n. Koruyucu eldiven\/koruyucu k\u0131yafet\/g\u00f6z koruyucu\/y\u00fcz koruyucu kullan\u0131n. SOLUNDU\u011eUNDA: Kazazedeyi temiz havaya \u00e7\u0131kar\u0131n ve nefes almas\u0131 kolay bir pozisyonda dinlenmesini sa\u011flay\u0131n. YUTULMASI HAL\u0130NDE: A\u011fz\u0131n\u0131z\u0131 \u00e7alkalay\u0131n. Kusturmaya \u00c7ALI\u015eMAYIN. Kendinizi iyi hissetmiyorsan\u0131z ZEH\u0130R MERKEZ\u0130N\u0130 veya doktoru aray\u0131n.<\/td>\n<\/tr>\n
BM kimlik numaralar\u0131<\/td>\n UN1502<\/td>\n<\/tr>\n
HS kodu<\/td>\n 2829.90.90<\/td>\n<\/tr>\n
Tehlike s\u0131n\u0131f\u0131<\/td>\n 5.1<\/td>\n<\/tr>\n
Paketleme grubu<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toksisite<\/td>\n Yutulmas\u0131 halinde toksik, solunmas\u0131 veya cilt ile temas\u0131 halinde zararl\u0131d\u0131r. Tahri\u015fe veya korozyona neden olabilir.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sodyum perklorat sentezi i\u00e7in y\u00f6ntemler<\/strong><\/h2>\n

NaClO4 \u00e7e\u015fitli y\u00f6ntemlerle sentezlenebilir.<\/p>\n

Yayg\u0131n bir y\u00f6ntem, sodyum klorat\u0131n<\/a> hidroklorik asitle<\/a> reaksiyonunu i\u00e7erir ve bunun sonucunda NaClO4 ve sodyum klor\u00fcr<\/a> olu\u015fur.<\/p>\n

Ba\u015fka bir y\u00f6ntem, bir perklorat tuzu varl\u0131\u011f\u0131nda bir sodyum klor\u00fcr<\/a> \u00e7\u00f6zeltisinin elektrolizini i\u00e7erir. Sodyum klor\u00fcr\u00fcn<\/a> sodyum klorata d\u00f6n\u00fc\u015f\u00fcm\u00fc ger\u00e7ekle\u015fir, ard\u0131ndan onu NaClO4’e d\u00f6n\u00fc\u015ft\u00fcren hidroklorik asit eklenir.<\/p>\n

Ba\u015fka bir yakla\u015f\u0131m, sodyum klorat\u0131n<\/a> s\u00fclf\u00fcrik asit varl\u0131\u011f\u0131nda sodyum klor\u00fcrle reaksiyona sokulmas\u0131d\u0131r. Bu y\u00f6ntem, fraksiyonel kristalizasyonla ayr\u0131labilen bir NaClO4 ve sodyum s\u00fclfat kar\u0131\u015f\u0131m\u0131 \u00fcretir.<\/p>\n

Ba\u015fka bir y\u00f6ntem, sodyum klorat\u0131n<\/a> amonyum perklorat ile reaksiyona girerek NaClO4 ve amonyum klor\u00fcr \u00fcretmesini i\u00e7erir. Kat\u0131 roket yak\u0131tlar\u0131nda yayg\u0131n olarak oksidan olarak kullan\u0131lan NaClO4’\u00fcn \u00fcretimi bu y\u00f6ntemin kullan\u0131lmas\u0131n\u0131 i\u00e7erir.<\/p>\n

Sodyum hipokloritin hidroklorik asit varl\u0131\u011f\u0131nda sodyum kloratla<\/a> reaksiyonu da NaClO4’\u00fc sentezler. Bu y\u00f6ntem ana \u00fcr\u00fcnler olarak NaClO4 ve sodyum klor\u00fcr \u00fcretir.<\/p>\n

Sodyum perklorat kullan\u0131m\u0131<\/strong><\/h2>\n

NaClO4’\u00fcn farkl\u0131 end\u00fcstrilerde \u00e7e\u015fitli kullan\u0131mlar\u0131 vard\u0131r. NaClO4’\u00fcn baz\u0131 yayg\u0131n uygulamalar\u0131 \u015funlard\u0131r:<\/p>\n