{"id":773,"date":"2023-07-21T08:21:18","date_gmt":"2023-07-21T08:21:18","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/kalsiyum-klorat-caclo32\/"},"modified":"2023-07-21T08:21:18","modified_gmt":"2023-07-21T08:21:18","slug":"kalsiyum-klorat-caclo32","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/kalsiyum-klorat-caclo32\/","title":{"rendered":"Kalsiyum klorat \u2013 ca(clo3)2, 10137-74-3"},"content":{"rendered":"

Kalsiyum klorat (Ca(ClO3)2), kalsiyum, klor ve oksijenden olu\u015fan kimyasal bir bile\u015fiktir. Havai fi\u015feklerde ve kibritlerde oksitleyici bir madde olarak yayg\u0131n olarak kullan\u0131l\u0131r. Ayr\u0131ca g\u0131da end\u00fcstrisindeki ekipmanlar\u0131n sterilizasyonunda da kullan\u0131labilir.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC Ad\u0131<\/td>\n Kalsiyum klorat<\/td>\n<\/tr>\n
Molek\u00fcler form\u00fcl<\/td>\n Ca(ClO3)2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS numaras\u0131<\/td>\n 10137-74-3<\/td>\n<\/tr>\n
E\u015f anlaml\u0131<\/td>\n Klorik asit, kalsiyum tuzu; Hidratl\u0131 kalsiyum klorat; Kalsiyum perklorat; Kalsiklorit; UN1456<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ca.2ClH03\/c;2 2-1(3)4\/h;2<\/em> (H,2,3,4)\/q+2;;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Kalsiyum klorat\u0131n \u00f6zellikleri<\/strong><\/h2>\n

Kalsiyum Klorat Form\u00fcl\u00fc<\/h3>\n

Kalsiyum klorat\u0131n form\u00fcl\u00fc Ca(ClO3)2’dir. Bir Ca2+ iyonu ve iki ClO3- iyonundan olu\u015fur. Kalsiyum klorat iyonik bir bile\u015fiktir, yani pozitif ve negatif iyonlar aras\u0131ndaki elektrostatik \u00e7ekimle bir arada tutulur.<\/p>\n

Kalsiyum Klorat Molar K\u00fctlesi<\/h3>\n

Ca(ClO3)2’nin molar k\u00fctlesi 206,98 g\/mol’d\u00fcr. Bu, bile\u015fi\u011fi olu\u015fturan kalsiyum, klor ve oksijenin atomik k\u00fctleleri eklenerek hesaplanabilir. Molar k\u00fctle, belirli bir reaksiyon i\u00e7in gerekli olan Ca(ClO3)2 miktar\u0131n\u0131n hesaplanmas\u0131nda \u00f6nemlidir.<\/p>\n

Kalsiyum klorat\u0131n kaynama noktas\u0131<\/h3>\n

Ca(ClO3)2 kaynama noktas\u0131na ula\u015fmadan ayr\u0131\u015ft\u0131\u011f\u0131 i\u00e7in kaynama noktas\u0131 yoktur. Ca(ClO3)2 \u0131s\u0131t\u0131ld\u0131\u011f\u0131nda kalsiyum klor\u00fcre (CaCl2) ve oksijen gaz\u0131na (O2) ayr\u0131\u015f\u0131r. Bu ayr\u0131\u015fma ekzotermiktir ve uygun \u015fekilde ele al\u0131nmazsa tehlikeli olabilir.<\/p>\n

Kalsiyum klorat Erime noktas\u0131<\/h3>\n

Ca(ClO3)2’nin erime noktas\u0131 135\u00b0C’dir. Bu, kat\u0131 bile\u015fi\u011fin kat\u0131dan s\u0131v\u0131ya d\u00f6n\u00fc\u015ft\u00fc\u011f\u00fc s\u0131cakl\u0131kt\u0131r. Ca(ClO3)2 oda s\u0131cakl\u0131\u011f\u0131nda ve bas\u0131n\u00e7ta beyaz kristal bir kat\u0131d\u0131r.<\/p>\n

Kalsiyum klorat\u0131n yo\u011funlu\u011fu g\/mL<\/h3>\n

Ca(ClO3)2’nin yo\u011funlu\u011fu 2,4 g\/mL’dir. Bu, bir mililitre Ca(ClO3)2’nin 2,4 gram a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131nda oldu\u011fu anlam\u0131na gelir. Yo\u011funluk, bir maddedeki molek\u00fcllerin yo\u011funlu\u011funun bir \u00f6l\u00e7\u00fcs\u00fcd\u00fcr. Ca(ClO3)2, yo\u011funlu\u011fu 1 g\/mL olan sudan daha yo\u011fundur.<\/p>\n

Kalsiyum Klorat Molek\u00fcl A\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131<\/h3>\n

Ca(ClO3)2’nin molek\u00fcler a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131 206,98 g\/mol’d\u00fcr. Molar k\u00fctle ile ayn\u0131d\u0131r ve bile\u015fikteki bireysel elementlerin atom a\u011f\u0131rl\u0131klar\u0131 toplanarak hesaplanabilir. <\/p>\n

\n
\"Kalsiyum<\/figure>\n<\/div>\n

Kalsiyum klorat\u0131n yap\u0131s\u0131<\/h3>\n

Ca(ClO3)2, iyonik bile\u015fiklere \u00f6zg\u00fc bir kristal kafes yap\u0131s\u0131na sahiptir. Bu yap\u0131da Ca2+ ve ClO3- iyonlar\u0131 d\u00fczenli ve tekrarlanan bir d\u00fczende d\u00fczenlenmi\u015ftir. Her Ca2+ iyonu alt\u0131 ClO3- iyonuyla, her klorat iyonu ise alt\u0131 kalsiyum iyonuyla \u00e7evrilidir.<\/p>\n

Kalsiyum klorat\u0131n \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fc\u011f\u00fc<\/h3>\n

Ca(ClO3)2 suda \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr ve berrak, renksiz bir \u00e7\u00f6zelti olu\u015fturur. Ca(ClO3)2’nin sudaki \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fc\u011f\u00fc s\u0131cakl\u0131kla artar. Ancak etanol ve aseton gibi organik \u00e7\u00f6z\u00fcc\u00fclerde daha az \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr. Ca(ClO3)2 de higroskopiktir, yani havadaki nemi emer. Bu, bile\u015fi\u011fin zamanla \u0131slanmas\u0131na veya \u00e7\u00f6z\u00fcnmesine neden olabilir.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
D\u0131\u015f g\u00f6r\u00fcn\u00fc\u015f<\/td>\n Beyaz kristal kat\u0131<\/td>\n<\/tr>\n
Spesifik yer \u00e7ekimi<\/td>\n 2.4<\/td>\n<\/tr>\n
Renk<\/td>\n Renksiz<\/td>\n<\/tr>\n
Koku<\/td>\n Kokusuz<\/td>\n<\/tr>\n
Molar k\u00fctle<\/td>\n 206,98 gr\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Yo\u011funluk<\/td>\n 2,4g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00fczyon noktas\u0131<\/td>\n 135\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kaynama noktas\u0131<\/td>\n Kaynama noktas\u0131ndan \u00f6nce ayr\u0131\u015f\u0131r<\/td>\n<\/tr>\n
Fla\u015f noktas\u0131<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
sudaki \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/td>\n \u00c7\u00f6z\u00fcn\u00fcr<\/td>\n<\/tr>\n
\u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/td>\n Suda \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr, organik \u00e7\u00f6z\u00fcc\u00fclerde daha az \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar bas\u0131nc\u0131<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar yo\u011funlu\u011fu<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Kalsiyum klorat\u0131n g\u00fcvenli\u011fi ve tehlikeleri<\/strong><\/h2>\n

Ca(ClO3)2 tehlikeli bir madde olarak kabul edilir ve dikkatle kullan\u0131lmal\u0131d\u0131r. Organik maddelerle \u015fiddetli reaksiyona girerek yang\u0131nlara ve patlamalara neden olabilen oksitleyici bir maddedir. Ca(ClO3)2’nin solunmas\u0131 veya yutulmas\u0131 solunum ve mide-ba\u011f\u0131rsak tahri\u015fine neden olabilir. Uzun s\u00fcreli maruz kalma cilt tahri\u015fine, yan\u0131klara ve olas\u0131 alerjik reaksiyonlara neden olabilir. Ca(ClO3)2 ile \u00e7al\u0131\u015f\u0131rken eldiven, g\u00f6zl\u00fck ve solunum cihaz\u0131 dahil uygun ki\u015fisel koruyucu ekipman\u0131n kullan\u0131lmas\u0131 \u00f6nemlidir. Maruz kalma durumunda derhal t\u0131bbi yard\u0131ma ba\u015fvurun. Ca(ClO3)2’yi serin, kuru ve iyi havaland\u0131r\u0131lan, uyumsuz maddelerden uzak bir yerde saklay\u0131n.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Tehlike sembolleri<\/td>\n O, Xn<\/td>\n<\/tr>\n
G\u00fcvenlik A\u00e7\u0131klamas\u0131<\/td>\n Organik malzemelerden uzak tutun. Ki\u015fisel koruyucu ekipman giyin. Serin, kuru ve iyi havaland\u0131r\u0131lm\u0131\u015f bir yerde saklay\u0131n.<\/td>\n<\/tr>\n
BM kimlik numaralar\u0131<\/td>\n UN1458<\/td>\n<\/tr>\n
HS kodu<\/td>\n 2829.11.00<\/td>\n<\/tr>\n
Tehlike s\u0131n\u0131f\u0131<\/td>\n 5.1<\/td>\n<\/tr>\n
Paketleme grubu<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toksisite<\/td>\n Yutulmas\u0131 veya solunmas\u0131 halinde toksiktir. Cilt ve g\u00f6z tahri\u015fine neden olabilir. Solunum yolu tahri\u015fine neden olabilir.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Kalsiyum klorat sentez y\u00f6ntemleri<\/strong><\/h2>\n

Ca(ClO3)2’yi sentezlemek i\u00e7in farkl\u0131 y\u00f6ntemler kullanabiliriz.<\/p>\n

Yayg\u0131n bir y\u00f6ntem, kalsiyum hidroksitin<\/a> klor gaz\u0131 ile reaksiyonunu i\u00e7erir. Bu i\u015flemde ilk olarak yan \u00fcr\u00fcn olarak kalsiyum klor\u00fcr olu\u015fur ve bu, geri kalan klorla reaksiyona girerek Ca(ClO3)2 olu\u015fturur.<\/p>\n

Ba\u015fka bir y\u00f6ntem, kalsiyum karbonat\u0131n<\/a> nitrik asit<\/a> ve klor gaz\u0131 ile reaksiyonunu i\u00e7erir. Ca(ClO3)2 elde etmek i\u00e7in elde edilen \u00e7\u00f6zelti buharla\u015ft\u0131r\u0131l\u0131r ve kristalle\u015ftirilir.<\/p>\n

Ba\u015fka bir yakla\u015f\u0131m, kalsiyum klor\u00fcr<\/a> ve sodyum klorat i\u00e7eren bir \u00e7\u00f6zeltinin elektrolizini i\u00e7erir. Bu i\u015flem son \u00fcr\u00fcnler olarak Ca(ClO3)2 ve sodyum klor\u00fcr\u00fc verir.<\/p>\n

Kalsiyum hipoklorit<\/a> ve sodyum klorat aras\u0131ndaki reaksiyon Ca(ClO3)2’yi \u00fcretir ve bu daha sonra safla\u015ft\u0131r\u0131l\u0131p kristalle\u015ftirilir.<\/p>\n

Kalsiyum Klorat\u0131n Kullan\u0131m Alanlar\u0131<\/strong><\/h2>\n

Ca(ClO3)2’nin \u00e7e\u015fitli end\u00fcstrilerde bir\u00e7ok \u00f6nemli kullan\u0131m\u0131 vard\u0131r. Ca(ClO3)2’nin en yayg\u0131n uygulamalar\u0131ndan baz\u0131lar\u0131 \u015funlard\u0131r:<\/p>\n