{"id":771,"date":"2023-07-21T08:39:29","date_gmt":"2023-07-21T08:39:29","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/sodyum-klorat-naclo3\/"},"modified":"2023-07-21T08:39:29","modified_gmt":"2023-07-21T08:39:29","slug":"sodyum-klorat-naclo3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/sodyum-klorat-naclo3\/","title":{"rendered":"Sodyum klorat \u2013 naclo3, 7775-09-9"},"content":{"rendered":"

Sodyum klorat, NaClO3 form\u00fcl\u00fcne sahip kimyasal bir bile\u015fiktir. Kibrit, boya ve herbisit \u00fcretiminde yayg\u0131n olarak kullan\u0131lan g\u00fc\u00e7l\u00fc bir oksitleyici maddedir.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC Ad\u0131<\/td>\n Sodyum klorat<\/td>\n<\/tr>\n
Molek\u00fcler form\u00fcl<\/td>\n NaClO3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS numaras\u0131<\/td>\n 7775-09-9<\/td>\n<\/tr>\n
E\u015f anlaml\u0131<\/td>\n Klorik asit, sodyum tuzu; Naclo3; Klorik asit, sodyum tuzu (1:1); UN1495; Sodyum klorat; Sodyum klorit;<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/ClH03.Na\/c2-1(3)4;\/h(H,2,3,4);\/q;+1\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sodyum klorat\u0131n \u00f6zellikleri<\/strong><\/h2>\n

Sodyum Klorat Form\u00fcl\u00fc<\/h3>\n

Sodyum klorat\u0131n kimyasal form\u00fcl\u00fc NaClO3’t\u00fcr. Bir Na+ iyonu ve bir ClO3- iyonundan olu\u015fan iyonik bir bile\u015fiktir. Na+ iyonu pozitif y\u00fcke, ClO3- iyonu ise negatif y\u00fcke sahiptir. Form\u00fcl, bile\u015fi\u011fi olu\u015fturmak i\u00e7in bir Na+ iyonunun bir ClO3- iyonuyla birle\u015ftirildi\u011fini g\u00f6sterir.<\/p>\n

Sodyum Klorat Molar K\u00fctlesi<\/h3>\n

NaClO3’\u00fcn molar k\u00fctlesi 106,44 g\/mol’d\u00fcr. Bu, Avogadro say\u0131s\u0131 kadar (6,022 x 10^23) molek\u00fcl i\u00e7eren bile\u015fi\u011fin bir mol\u00fcn\u00fcn k\u00fctlesidir. Bile\u015fikteki t\u00fcm atomlar\u0131n atom k\u00fctlelerinin eklenmesiyle hesaplan\u0131r.<\/p>\n

Sodyum klorat\u0131n kaynama noktas\u0131<\/h3>\n

NaClO3’\u00fcn kaynama noktas\u0131 300\u00b0C’dir (572\u00b0F). Bu, bile\u015fi\u011fin s\u0131v\u0131dan gaza d\u00f6n\u00fc\u015ft\u00fc\u011f\u00fc s\u0131cakl\u0131kt\u0131r. Kaynama noktas\u0131, molek\u00fcller aras\u0131ndaki molek\u00fcller aras\u0131 kuvvetlerin kuvveti ile belirlenir.<\/p>\n

Sodyum klorat\u0131n erime noktas\u0131<\/h3>\n

NaClO3’\u00fcn erime noktas\u0131 248\u00b0C’dir (478\u00b0F). Bu, bile\u015fi\u011fin kat\u0131 halden s\u0131v\u0131 duruma ge\u00e7ti\u011fi s\u0131cakl\u0131kt\u0131r. Erime noktas\u0131, molek\u00fcller aras\u0131ndaki molek\u00fcller aras\u0131 kuvvetlerin kuvveti ile belirlenir.<\/p>\n

Sodyum klorat\u0131n yo\u011funlu\u011fu g\/mL<\/h3>\n

NaClO3’\u00fcn yo\u011funlu\u011fu 2,49 g\/mL’dir. Birim hacim ba\u015f\u0131na bile\u015fi\u011fin k\u00fctlesidir. Yo\u011funluk maddenin k\u00fctlesine ve hacmine g\u00f6re belirlenir.<\/p>\n

Sodyum Klorat Molek\u00fcl A\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131<\/h3>\n

NaClO3’\u00fcn molek\u00fcler a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131 106,44 g\/mol’d\u00fcr. Bile\u015fikteki t\u00fcm atomlar\u0131n atom a\u011f\u0131rl\u0131klar\u0131n\u0131n toplam\u0131d\u0131r. <\/p>\n

\n
\"Sodyum<\/figure>\n<\/div>\n

Sodyum klorat\u0131n yap\u0131s\u0131<\/h3>\n

NaClO3’\u00fcn yap\u0131s\u0131 kristaldir. Na+ iyonu alt\u0131 farkl\u0131 ClO3- iyonundan gelen alt\u0131 oksijen atomuyla \u00e7evrilidir. ClO3- iyonlar\u0131 Na+ iyonunun etraf\u0131nda tetrahedral bir \u015fekil olu\u015fturur. Yap\u0131, Na+ iyonu ve ClO3- iyonlar\u0131 aras\u0131ndaki iyonik ba\u011flarla bir arada tutulur.<\/p>\n

Sodyum klorat\u0131n \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fc\u011f\u00fc<\/h3>\n

NaClO3 su, etanol ve metanolde \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr. Berrak, renksiz bir \u00e7\u00f6zelti olu\u015fturmak i\u00e7in suda kolayca \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr. NaClO3’\u00fcn sudaki \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fc\u011f\u00fc s\u0131cakl\u0131kla artar. 20\u00b0C’de \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck 85 g\/100 mL sudur.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
D\u0131\u015f g\u00f6r\u00fcn\u00fc\u015f<\/td>\n Beyaz kat\u0131<\/td>\n<\/tr>\n
Spesifik yer \u00e7ekimi<\/td>\n 2,49 gr\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Renk<\/td>\n Beyaz<\/td>\n<\/tr>\n
Koku<\/td>\n Kokusuz<\/td>\n<\/tr>\n
Molar k\u00fctle<\/td>\n 106,44 gr\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Yo\u011funluk<\/td>\n 2.49g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00fczyon noktas\u0131<\/td>\n 248\u00b0C (478\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Kaynama noktas\u0131<\/td>\n 300\u00b0C (572\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Fla\u015f noktas\u0131<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
sudaki \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/td>\n 85g\/100ml<\/td>\n<\/tr>\n
\u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/td>\n Suda, etanolde ve metanolde \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar bas\u0131nc\u0131<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar yo\u011funlu\u011fu<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n N\u00f6tr (7)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sodyum Klorat\u0131n G\u00fcvenli\u011fi ve Tehlikeleri<\/strong><\/h2>\n

NaClO3 g\u00fc\u00e7l\u00fc bir oksitleyici maddedir ve dikkatle kullan\u0131lmal\u0131d\u0131r. Ka\u011f\u0131t, ah\u015fap, ya\u011f gibi organik maddelerle temas\u0131 halinde yang\u0131n ve patlama riski bulunmaktad\u0131r. Ayr\u0131ca indirgeyici maddeler, asitler ve metal tozlar\u0131yla da \u015fiddetli reaksiyona girebilir. NaClO3’\u00fcn yutulmas\u0131 veya solunmas\u0131, solunum sorunlar\u0131, kar\u0131n a\u011fr\u0131s\u0131 ve kusma gibi ciddi sa\u011fl\u0131k etkilerine neden olabilir. NaClO3 ayr\u0131ca cildi, g\u00f6zleri ve solunum sistemini tahri\u015f edebilir. NaClO3 ile \u00e7al\u0131\u015f\u0131rken maruz kalma ve potansiyel tehlikelerden ka\u00e7\u0131nmak i\u00e7in eldiven, g\u00f6zl\u00fck ve solunum cihaz\u0131 dahil uygun koruyucu ekipman giyilmelidir.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Tehlike sembolleri<\/td>\n Oksitleyici ajan<\/td>\n<\/tr>\n
G\u00fcvenlik A\u00e7\u0131klamas\u0131<\/td>\n Yutulmas\u0131 halinde zararl\u0131d\u0131r, ciddi g\u00f6z tahri\u015fine neden olur, solunum yolu tahri\u015fine neden olabilir<\/td>\n<\/tr>\n
BM kimlik numaralar\u0131<\/td>\n BM 1495<\/td>\n<\/tr>\n
HS kodu<\/td>\n 2829.19.00<\/td>\n<\/tr>\n
Tehlike s\u0131n\u0131f\u0131<\/td>\n 5.1 (Oksitleyici malzemeler)<\/td>\n<\/tr>\n
Paketleme grubu<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toksisite<\/td>\n Yutulmas\u0131 veya solunmas\u0131 halinde toksiktir, cildi ve g\u00f6zleri tahri\u015f eder<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sodyum klorat\u0131n sentezi i\u00e7in y\u00f6ntemler<\/strong><\/h2>\n

NaClO3’\u00fc sentezlemek i\u00e7in \u00e7e\u015fitli y\u00f6ntemler mevcuttur.<\/p>\n

Yayg\u0131n bir y\u00f6ntem, bir sodyum klor\u00fcr<\/a> \u00e7\u00f6zeltisini elektrolize etmektir. Bu, sodyum klor\u00fcr\u00fcn<\/a> NaClO3 ve klor gaz\u0131na par\u00e7alanmas\u0131na neden olan \u00e7\u00f6zeltiden bir elektrik ak\u0131m\u0131n\u0131n ge\u00e7irilmesini i\u00e7erir. Ba\u015fka bir y\u00f6ntem, NaClO3 ve sodyum klor\u00fcr olu\u015fturmak i\u00e7in sodyum hidroksitin klor gaz\u0131 ile reaksiyona sokulmas\u0131n\u0131 i\u00e7erir.<\/p>\n

\u00dc\u00e7\u00fcnc\u00fc bir y\u00f6ntem, bir kataliz\u00f6r varl\u0131\u011f\u0131nda sodyum karbonat\u0131n<\/a> klor gaz\u0131 ile reaksiyonunu i\u00e7erir. Bu NaClO3, sodyum klor\u00fcr ve karbondioksit \u00fcretir. Sodyum hipoklorit<\/a> ve sodyum hidroksit<\/a> aras\u0131ndaki reaksiyon alternatif olarak NaClO3 \u00fcretebilir. Bu reaksiyon NaClO3, sodyum klor\u00fcr<\/a> ve suyun olu\u015fmas\u0131yla sonu\u00e7lan\u0131r.<\/p>\n

Bu y\u00f6ntemlerin yan\u0131 s\u0131ra sodyum kloritin hidrojen peroksit ile reaksiyonu sonucu da NaClO3 \u00fcretilebilmektedir. Bu reaksiyon NaClO3, su ve oksijen gaz\u0131n\u0131n olu\u015fmas\u0131yla sonu\u00e7lan\u0131r.<\/p>\n

Sodyum klorat\u0131n kullan\u0131m alanlar\u0131<\/strong><\/h2>\n

NaClO3’\u00fcn \u00e7e\u015fitli end\u00fcstrilerde \u00e7e\u015fitli kullan\u0131mlar\u0131 vard\u0131r. Yayg\u0131n kullan\u0131mlar\u0131ndan baz\u0131lar\u0131 \u015funlard\u0131r:<\/p>\n