{"id":768,"date":"2023-07-21T08:58:41","date_gmt":"2023-07-21T08:58:41","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/magnezyum-hipoklorit-mgclo2\/"},"modified":"2023-07-21T08:58:41","modified_gmt":"2023-07-21T08:58:41","slug":"magnezyum-hipoklorit-mgclo2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/magnezyum-hipoklorit-mgclo2\/","title":{"rendered":"Magnezyum hipoklorit \u2013 mg(clo)2, 10233-03-1"},"content":{"rendered":"

Magnezyum hipoklorit (Mg(ClO)2), magnezyum, oksijen ve klordan olu\u015fan kimyasal bir bile\u015fiktir. Dezenfektan, a\u011fart\u0131c\u0131 ve su ar\u0131tma kimyasal\u0131 olarak kullan\u0131l\u0131r.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC’\u0131n ad\u0131<\/td>\n Magnezyum hipoklorit<\/td>\n<\/tr>\n
Molek\u00fcler form\u00fcl<\/td>\n Mg(ClO)2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS numaras\u0131<\/td>\n 10233-03-1<\/td>\n<\/tr>\n
E\u015f anlaml\u0131<\/td>\n Magnezyum klorat, hipoklor\u00f6z asidin magnezyum tuzu, magnezyum oksiklor\u00fcr, MagOCl<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Cl2O2.Mg\/c1-3-2;\/q-1;+2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Magnezyum hipokloritin \u00f6zellikleri<\/strong><\/h2>\n

Magnezyum Hipoklorit Form\u00fcl\u00fc<\/h3>\n

Magnezyum hipokloritin kimyasal form\u00fcl\u00fc Mg(ClO)2’dir; bu, molek\u00fcl ba\u015f\u0131na bir magnezyum atomu, iki klor atomu ve iki oksijen atomu i\u00e7erdi\u011fi anlam\u0131na gelir. Hafif klor kokusuna sahip beyaz bir kat\u0131d\u0131r ve yayg\u0131n olarak dezenfektan ve su ar\u0131tma kimyasallar\u0131 olarak kullan\u0131l\u0131r.<\/p>\n

Magnezyum Hipoklorit Molar K\u00fctlesi<\/h3>\n

Mg(ClO)2’nin molar k\u00fctlesi 127,21 g\/mol’d\u00fcr. Bu de\u011fer, kimyasal form\u00fcldeki her bir elementin atomik k\u00fctleleri, yani magnezyum (24,31 g\/mol), klor (35,45 g\/mol) ve oksijen (15,99 g\/mol) eklenerek hesaplan\u0131r. mol), ilgili endekslerle \u00e7arp\u0131l\u0131r.<\/p>\n

Magnezyum hipokloritin kaynama noktas\u0131<\/h3>\n

Mg(ClO)2’nin tan\u0131mlanm\u0131\u015f bir kaynama noktas\u0131 yoktur \u00e7\u00fcnk\u00fc kaynama noktas\u0131na ula\u015fmadan ayr\u0131\u015f\u0131r. Mg(ClO)2 \u0131s\u0131t\u0131ld\u0131\u011f\u0131nda oksijen gaz\u0131 a\u00e7\u0131\u011fa \u00e7\u0131kar\u0131r ve geride kat\u0131 bir kal\u0131nt\u0131 olarak magnezyum klor\u00fcr b\u0131rak\u0131r.<\/p>\n

Magnezyum hipoklorit Erime noktas\u0131<\/h3>\n

Mg(ClO)2’nin erime noktas\u0131 100\u00b0C’dir. Bu s\u0131cakl\u0131kta kat\u0131 Mg(ClO)2 kristalleri s\u0131v\u0131ya d\u00f6n\u00fc\u015f\u00fcr. Ancak y\u00fcksek s\u0131cakl\u0131klarda karars\u0131zl\u0131\u011f\u0131 nedeniyle dikkatli kullan\u0131lmas\u0131 tavsiye edilir.<\/p>\n

Magnezyum hipokloritin yo\u011funlu\u011fu g\/mL<\/h3>\n

Mg(ClO)2’nin yo\u011funlu\u011fu oda s\u0131cakl\u0131\u011f\u0131nda 2,08 g\/mL’dir. Bu, bir mililitre Mg(ClO)2’nin k\u00fctlesinin 2,08 gram oldu\u011fu anlam\u0131na gelir.<\/p>\n

Magnezyum Hipoklorit Molek\u00fcl A\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131<\/h3>\n

Mg(ClO)2’nin molek\u00fcler a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131 127,21 g\/mol’d\u00fcr. Bile\u015fikteki t\u00fcm elementlerin, yani magnezyum, klor ve oksijenin atom a\u011f\u0131rl\u0131klar\u0131n\u0131n toplam\u0131d\u0131r.<\/p>\n

Magnezyum hipokloritin yap\u0131s\u0131 <\/h3>\n
\n
\"Magnezyum<\/figure>\n<\/div>\n

Mg(ClO)2 monoklinik kristal sistemine sahip bir kristal yap\u0131ya sahiptir. \u0130yonik ba\u011flarla bir arada tutulan Mg+2 katyonlar\u0131 ve ClO-anyonlardan olu\u015fur. ClO-anyonlar\u0131, Mg+2 katyonlar\u0131n\u0131n etraf\u0131nda \u00e7arp\u0131k bir tetrahedral d\u00fczendedir.<\/p>\n

Magnezyum hipokloritin \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fc\u011f\u00fc<\/h3>\n

Mg(ClO)2 suda az \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr ve 20\u00b0C’de 14,6 g\/100 mL’lik bir \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fc\u011fe sahiptir. Hipoklorit iyonlar\u0131n\u0131n hidrolizi nedeniyle suda hafif bazik bir \u00e7\u00f6zelti olu\u015fturur. Ancak Mg(ClO)2’nin suda \u00e7\u00f6z\u00fcnmesi zehirli ve insan sa\u011fl\u0131\u011f\u0131na zararl\u0131 olabilecek klor gaz\u0131 \u00fcretebilece\u011finden \u00f6nerilmez.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
D\u0131\u015f g\u00f6r\u00fcn\u00fc\u015f<\/td>\n Beyaz kat\u0131<\/td>\n<\/tr>\n
Spesifik yer \u00e7ekimi<\/td>\n 20\u00b0C’de 2,08 g\/mL<\/td>\n<\/tr>\n
Renk<\/td>\n Beyaz<\/td>\n<\/tr>\n
Koku<\/td>\n Hafif klorlu<\/td>\n<\/tr>\n
Molar k\u00fctle<\/td>\n 127,21 gr\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Yo\u011funluk<\/td>\n 20\u00b0C’de 2,08 g\/mL<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00fczyon noktas\u0131<\/td>\n 100\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kaynama noktas\u0131<\/td>\n Kaynama noktas\u0131na ula\u015fmadan ayr\u0131\u015f\u0131r<\/td>\n<\/tr>\n
Fla\u015f noktas\u0131<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
sudaki \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/td>\n Az \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr (20\u00b0C’de 14,6 g\/100 mL)<\/td>\n<\/tr>\n
\u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/td>\n Suda az \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr, asitlerde \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar bas\u0131nc\u0131<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar yo\u011funlu\u011fu<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Biraz temel \u00e7\u00f6z\u00fcm<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Magnezyum Hipokloritin G\u00fcvenli\u011fi ve Tehlikeleri<\/strong><\/h2>\n

Mg(ClO)2 do\u011fru \u015fekilde kullan\u0131lmazsa tehlikeli olabilir. Baz\u0131 kimyasallarla \u015fiddetli reaksiyona girebilen g\u00fc\u00e7l\u00fc bir oksitleyici maddedir. Cilt, g\u00f6z ve mukoza ile temas\u0131 tahri\u015fe ve yan\u0131klara neden olabilir. Toz veya sisin solunmas\u0131 solunum sorunlar\u0131na neden olabilir. Mg(ClO)2’nin asitler veya di\u011fer klor i\u00e7eren bile\u015fiklerle kar\u0131\u015ft\u0131r\u0131lmas\u0131ndan ka\u00e7\u0131nmak da \u00f6nemlidir \u00e7\u00fcnk\u00fc bu, toksik klor gaz\u0131 \u00fcretebilir. Mg(ClO)2 ile \u00e7al\u0131\u015f\u0131rken eldiven ve g\u00f6zl\u00fck gibi koruyucu ekipmanlar\u0131n kullan\u0131lmas\u0131 ve uyumsuz kimyasallardan uzak, serin ve kuru bir yerde saklanmas\u0131 tavsiye edilir.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Tehlike sembolleri<\/td>\n Oksitleyici madde, zararl\u0131<\/td>\n<\/tr>\n
G\u00fcvenlik A\u00e7\u0131klamas\u0131<\/td>\n Is\u0131dan, k\u0131v\u0131lc\u0131mlardan ve a\u00e7\u0131k alevden uzak tutun. Tozu veya bu\u011fuyu solumay\u0131n. Eldiven ve koruyucu g\u00f6zl\u00fck tak\u0131n.<\/td>\n<\/tr>\n
BM kimlik numaralar\u0131<\/td>\n 1748<\/td>\n<\/tr>\n
HS kodu<\/td>\n 2828.10.10<\/td>\n<\/tr>\n
Tehlike s\u0131n\u0131f\u0131<\/td>\n 5.1 (Y\u00fckseltgen madde), 6.1 (Zehirli)<\/td>\n<\/tr>\n
Paketleme grubu<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toksisite<\/td>\n LD50 (oral, s\u0131\u00e7an) \u2013 290 mg\/kg; LC50 (soluma, s\u0131\u00e7an) \u2013 2,07 mg\/L\/4 sa; Cilt tahri\u015fi \u2013 Hafif; G\u00f6z tahri\u015fi \u2013 \u015eiddetli<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Magnezyum hipoklorit sentez y\u00f6ntemleri<\/strong><\/h2>\n

Mg(ClO)2’yi sentezlemek i\u00e7in en yayg\u0131n kullan\u0131lan y\u00f6ntem, magnezyum oksidin<\/a> klor gaz\u0131 ile reaksiyona sokulmas\u0131d\u0131r.<\/p>\n

Bir y\u00f6ntemde Mg(ClO)2 \u00fcretmek i\u00e7in magnezyum oksidin<\/a> su varl\u0131\u011f\u0131nda klor gaz\u0131 ile kar\u0131\u015ft\u0131r\u0131lmas\u0131 gerekir. \u0130stenmeyen yan \u00fcr\u00fcnlerin olu\u015fumunu \u00f6nlemek i\u00e7in ekzotermik reaksiyon s\u0131ras\u0131nda dikkatli kontrol gereklidir.<\/p>\n

Ba\u015fka bir y\u00f6ntem, magnezyum hidroksit<\/a> ile hipoklor\u00f6z asit aras\u0131ndaki reaksiyonu i\u00e7erir. PH’\u0131 korumak i\u00e7in reaksiyon genellikle bir sodyum hidroksit \u00e7\u00f6zeltisi i\u00e7inde ger\u00e7ekle\u015fir. Elde edilen Mg(ClO)2 sol\u00fcsyonu s\u00fcz\u00fclerek ayr\u0131labilir ve reaksiyondan sonra kurutulabilir.<\/p>\n

\u00dc\u00e7\u00fcnc\u00fc bir y\u00f6ntem, magnezyum karbonat<\/a> ile hipoklor\u00f6z asit aras\u0131ndaki reaksiyonu i\u00e7erir. Bu reaksiyon Mg(ClO)2 ve karbondioksit \u00fcretir. \u0130stenmeyen yan \u00fcr\u00fcnlerin olu\u015fumunu \u00f6nlemek i\u00e7in reaksiyonun dikkatle izlenmesi gerekir.<\/p>\n

Kullan\u0131lan sentez y\u00f6ntemi ne olursa olsun, Mg(ClO)2’nin oksitleyici \u00f6zellikleri ve potansiyel tehlikeleri nedeniyle dikkatli kullan\u0131lmas\u0131 \u00f6nemlidir.<\/p>\n

Magnezyum Hipokloritin Kullan\u0131m Alanlar\u0131<\/strong><\/h2>\n

Mg(ClO)2, oksitleyici \u00f6zellikleri ve klor gaz\u0131 salma yetene\u011fi nedeniyle bir\u00e7ok pratik uygulamaya sahiptir. Mg(ClO)2’nin baz\u0131 yayg\u0131n kullan\u0131mlar\u0131 \u015funlard\u0131r:<\/p>\n