{"id":765,"date":"2023-07-21T09:35:36","date_gmt":"2023-07-21T09:35:36","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/kalsiyum-hipoklorit-caclo2\/"},"modified":"2023-07-21T09:35:36","modified_gmt":"2023-07-21T09:35:36","slug":"kalsiyum-hipoklorit-caclo2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/kalsiyum-hipoklorit-caclo2\/","title":{"rendered":"Kalsiyum hipoklorit \u2013 ca(clo)2, 7778-54-3"},"content":{"rendered":"

Kalsiyum hipoklorit (Ca(ClO)2), dezenfektan ve a\u011fart\u0131c\u0131 olarak yayg\u0131n olarak kullan\u0131lan kimyasal bir bile\u015fiktir. Su ar\u0131tma ve sanitasyonda bakteri, vir\u00fcs ve alglerin \u00f6ld\u00fcr\u00fclmesinde etkilidir.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC Ad\u0131<\/td>\n Kalsiyum hipoklorit<\/td>\n<\/tr>\n
Molek\u00fcler form\u00fcl<\/td>\n Ca(ClO)2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS numaras\u0131<\/td>\n 7778-54-3<\/td>\n<\/tr>\n
E\u015f anlaml\u0131<\/td>\n Hipoklor\u00f6z asidin kalsiyum tuzu, A\u011fartma tozu, Klorlu kire\u00e7, Kalsiyum oksiklor\u00fcr, HTH, Cal hipo<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ca.2ClO\/c;2 1-2\/q+2;2<\/em> -1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Kalsiyum hipokloritin \u00f6zellikleri<\/strong><\/h2>\n

Kalsiyum Hipoklorit Form\u00fcl\u00fc<\/h3>\n

Kalsiyum hipokloritin kimyasal form\u00fcl\u00fc Ca(ClO)2’dir. G\u00fc\u00e7l\u00fc bir klor kokusu veren beyaz kristal bir kat\u0131d\u0131r. Kalsiyum hipokloritin form\u00fcl\u00fc, bir Ca+2 iyonu ve iki ClO- iyonu i\u00e7erdi\u011fini g\u00f6sterir. Hipoklorit iyonu negatif y\u00fcke sahiptir ve bile\u015fi\u011fin g\u00fc\u00e7l\u00fc oksitleyici \u00f6zelliklerinden sorumludur.<\/p>\n

Kalsiyum Hipoklorit Molar K\u00fctle<\/h3>\n

Ca(ClO)2’nin molar k\u00fctlesi 142,98 g\/mol’d\u00fcr. Bir Ca(ClO)2 molek\u00fcl\u00fcnde bulunan kalsiyum, klor ve oksijenin atomik k\u00fctlelerinin eklenmesiyle hesaplan\u0131r. Ca(ClO)2’nin molar k\u00fctlesi, \u00e7e\u015fitli kimyasal hesaplamalarda kullan\u0131lan \u00f6nemli bir parametredir.<\/p>\n

Kalsiyum hipokloritin kaynama noktas\u0131<\/h3>\n

Ca(ClO)2 kaynama noktas\u0131na ula\u015famadan ayr\u0131\u015f\u0131r. Bu nedenle kaynama noktas\u0131 iyi tan\u0131mlanmam\u0131\u015ft\u0131r. Ca(ClO)2 \u0131s\u0131t\u0131ld\u0131\u011f\u0131nda termal bozunmaya u\u011frayarak kalsiyum klor\u00fcr, oksijen ve klor gaz\u0131 olu\u015fturur.<\/p>\n

Kalsiyum hipoklorit Erime noktas\u0131<\/h3>\n

Ca(ClO)2’nin erime noktas\u0131 100\u00b0C’dir. Bu s\u0131cakl\u0131kta Ca(ClO)2 eriyerek berrak bir s\u0131v\u0131 olu\u015fturur. Ca(ClO)2 suda \u00e7ok \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr ve suda \u00e7\u00f6z\u00fcnd\u00fc\u011f\u00fcnde hipoklorit iyonlar\u0131 a\u00e7\u0131\u011fa \u00e7\u0131kar\u0131r, bu da onu etkili bir dezenfektan yapar.<\/p>\n

Kalsiyum hipokloritin yo\u011funlu\u011fu g\/mL<\/h3>\n

Ca(ClO)2’nin yo\u011funlu\u011fu 2,35 g\/mL’dir. Nispeten yo\u011fun bir bile\u015fiktir ve sudan daha a\u011f\u0131rd\u0131r. Ca(ClO)2’nin y\u00fcksek yo\u011funlu\u011fu, kristal kafesindeki kalsiyum iyonlar\u0131n\u0131n varl\u0131\u011f\u0131ndan kaynaklanmaktad\u0131r.<\/p>\n

Kalsiyum Hipoklorit Molek\u00fcl A\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131<\/h3>\n

Ca(ClO)2’nin molek\u00fcler a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131 142,98 g\/mol’d\u00fcr. Bir Ca(ClO)2 molek\u00fcl\u00fcnde bulunan kalsiyum, klor ve oksijenin atomik k\u00fctlelerinin eklenmesiyle hesaplan\u0131r. Ca(ClO)2’nin molek\u00fcler a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131, \u00e7e\u015fitli kimyasal hesaplamalarda kullan\u0131lan \u00f6nemli bir parametredir.<\/p>\n

Kalsiyum hipokloritin yap\u0131s\u0131 <\/h3>\n
\n
\"Kalsiyum<\/figure>\n<\/div>\n

Ca(ClO)2 kristal yap\u0131ya sahiptir. Ca(ClO)2 kristal kafesi Ca+2 iyonlar\u0131 ve ClO- iyonlar\u0131ndan olu\u015fur. ClO- iyonlar\u0131, Ca+2 iyonlar\u0131n\u0131n etraf\u0131nda tetrahedral bir geometride d\u00fczenlenmi\u015ftir. Ca(ClO)2’nin kristal kafes yap\u0131s\u0131 ona g\u00fc\u00e7l\u00fc oksitleyici \u00f6zellikler kazand\u0131r\u0131r.<\/p>\n

Kalsiyum hipokloritin \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fc\u011f\u00fc<\/h3>\n

Ca(ClO)2 suda \u00e7ok \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr. Suda \u00e7\u00f6z\u00fcnerek hipoklorit iyonu ve kalsiyum iyonu olu\u015fturur. Ca(ClO)2’nin sudaki \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fc\u011f\u00fc s\u0131cakl\u0131k artt\u0131k\u00e7a artar. Ca(ClO)2 ayr\u0131ca aseton ve etanol gibi organik \u00e7\u00f6z\u00fcc\u00fclerde de \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
D\u0131\u015f g\u00f6r\u00fcn\u00fc\u015f<\/td>\n Beyaz kristal kat\u0131<\/td>\n<\/tr>\n
Spesifik yer \u00e7ekimi<\/td>\n 2.35<\/td>\n<\/tr>\n
Renk<\/td>\n Beyaz<\/td>\n<\/tr>\n
Koku<\/td>\n Klor kokusu<\/td>\n<\/tr>\n
Molar k\u00fctle<\/td>\n 142,98 gr\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Yo\u011funluk<\/td>\n 2,35 gr\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00fczyon noktas\u0131<\/td>\n 100\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kaynama noktas\u0131<\/td>\n Kaynamadan \u00f6nce par\u00e7alan\u0131r<\/td>\n<\/tr>\n
Fla\u015f noktas\u0131<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
sudaki \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/td>\n 21g\/100ml (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
\u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/td>\n Aseton, etanol, gliserol ve suda \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar bas\u0131nc\u0131<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar yo\u011funlu\u011fu<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 7.5<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n ~11<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Kalsiyum Hipokloritin G\u00fcvenli\u011fi ve Tehlikeleri<\/strong><\/h2>\n

Ca(ClO)2 do\u011fru \u015fekilde kullan\u0131lmazsa tehlikeli olabilir. Organik bile\u015fiklerle \u015fiddetli reaksiyona girerek zehirli gazlar a\u00e7\u0131\u011fa \u00e7\u0131karabilen g\u00fc\u00e7l\u00fc bir oksidand\u0131r. Ciltte ve g\u00f6zde tahri\u015fe neden olabilir ve uzun s\u00fcreli maruz kalma solunum problemlerine yol a\u00e7abilir. Serin, kuru ve iyi havaland\u0131r\u0131lan bir yerde, organik maddelerden, indirgeyici maddelerden ve asitlerden uzakta saklanmal\u0131d\u0131r. Ca(ClO)2 dikkatli bir \u015fekilde kullan\u0131lmal\u0131 ve kullan\u0131l\u0131rken eldiven ve g\u00f6zl\u00fck gibi koruyucu ekipmanlar kullan\u0131lmal\u0131d\u0131r. Patlamaya neden olabilece\u011finden asitler veya indirgeyici maddeler dahil di\u011fer kimyasallarla kar\u0131\u015ft\u0131r\u0131lmamal\u0131d\u0131r.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Tehlike sembolleri<\/td>\n O, Xi, N<\/td>\n<\/tr>\n
G\u00fcvenlik A\u00e7\u0131klamas\u0131<\/td>\n Yutulmas\u0131 halinde zararl\u0131d\u0131r, cilt tahri\u015fine neden olur, ciddi g\u00f6z tahri\u015fine neden olur, kansere neden olabilir<\/td>\n<\/tr>\n
BM kimlik numaralar\u0131<\/td>\n UN1748<\/td>\n<\/tr>\n
HS kodu<\/td>\n 2828.90.00<\/td>\n<\/tr>\n
Tehlike s\u0131n\u0131f\u0131<\/td>\n 5.1 (Oksitleyici maddeler)<\/td>\n<\/tr>\n
Paketleme grubu<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toksisite<\/td>\n LD50 (oral, s\u0131\u00e7an) = 850 mg\/kg; LC50 (soluma, s\u0131\u00e7an) = 10,8 mg\/m\u00b3 (4 saatlik maruz kalma)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Kalsiyum hipoklorit sentezi i\u00e7in y\u00f6ntemler<\/strong><\/h2>\n

Ca(ClO)2’yi sentezlemek i\u00e7in \u00e7e\u015fitli y\u00f6ntemler vard\u0131r.<\/p>\n

Y\u00f6ntemlerden biri, klor gaz\u0131n\u0131n suda kalsiyum hidroksit<\/a> olarak da bilinen s\u00f6nm\u00fc\u015f kire\u00e7le kar\u0131\u015ft\u0131r\u0131lmas\u0131n\u0131 i\u00e7erir. Reaksiyon Ca(ClO)2, kalsiyum klor\u00fcr ve su \u00fcretir. Ba\u015fka bir y\u00f6ntem, klor gaz\u0131n\u0131n kuru kalsiyum hidroksit ile reaksiyona sokulmas\u0131n\u0131 ve sonu\u00e7ta Ca(ClO)2 ve su buhar\u0131n\u0131n elde edilmesini i\u00e7erir.<\/p>\n

B\u00fcy\u00fck \u00f6l\u00e7ekli Ca(ClO)2 \u00fcretim s\u00fcreci tipik olarak sodyum hipokloritin<\/a> Ca(ClO)2 ve sodyum klor\u00fcr \u00fcreten kalsiyum klor\u00fcr<\/a> ile reaksiyonunu i\u00e7erir.<\/p>\n

Ba\u015fka bir y\u00f6ntem, kalsiyum karbonat\u0131n<\/a> su veya asetik asit varl\u0131\u011f\u0131nda klor gaz\u0131 ile reaksiyona sokulmas\u0131n\u0131 i\u00e7erir. Reaksiyon Ca(ClO)2, karbondioksit, su veya kalsiyum asetat<\/a> ve hidroklorik asit \u00fcretir.<\/p>\n

Bu y\u00f6ntemler, g\u00fcvenli\u011fi ve etkinli\u011fi sa\u011flamak i\u00e7in dikkatli kullan\u0131m ve uygun ekipman gerektirir. Y\u00f6ntemin se\u00e7imi, \u00fcretimin \u00f6l\u00e7e\u011fine ve nihai \u00fcr\u00fcn\u00fcn istenen safl\u0131\u011f\u0131na ba\u011fl\u0131d\u0131r.<\/p>\n

Kalsiyum Hipokloritin Kullan\u0131m Alanlar\u0131<\/strong><\/h2>\n

Ca(ClO)2 g\u00fc\u00e7l\u00fc oksitleyici ve dezenfekte edici \u00f6zelli\u011finden dolay\u0131 geni\u015f bir kullan\u0131m alan\u0131na sahiptir. Ca(ClO)2’nin baz\u0131 yayg\u0131n kullan\u0131mlar\u0131 \u015funlard\u0131r:<\/p>\n