{"id":756,"date":"2023-07-21T10:57:54","date_gmt":"2023-07-21T10:57:54","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/sodyum-bisulfit-nahso3\/"},"modified":"2023-07-21T10:57:54","modified_gmt":"2023-07-21T10:57:54","slug":"sodyum-bisulfit-nahso3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/sodyum-bisulfit-nahso3\/","title":{"rendered":"Sodyum bis\u00fclfit \u2013 nahso3, 7631-90-5"},"content":{"rendered":"

Sodyum bis\u00fclfit (NaHSO3), g\u0131da koruyucu olarak ve \u00e7e\u015fitli end\u00fcstriyel uygulamalarda kullan\u0131lan kimyasal bir bile\u015fiktir. Bakterilerin b\u00fcy\u00fcmesini engelleyerek ve oksidasyonu \u00f6nleyerek \u00e7al\u0131\u015f\u0131r.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC Ad\u0131<\/td>\n Sodyum hidrojen s\u00fclfit<\/td>\n<\/tr>\n
Molek\u00fcler form\u00fcl<\/td>\n NaHSO3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS numaras\u0131<\/td>\n 7631-90-5<\/td>\n<\/tr>\n
E\u015f anlaml\u0131<\/td>\n Sodyum bis\u00fclfit, Sodyum asit s\u00fclfit, Sodyum hidrojen s\u00fclfit, Sodyum hidrojen s\u00fclfit, Sodyum s\u00fclfit monohidrat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Na.H2O3S\/c;1-4(2)3\/h;(H2,1,2,3)\/q+1;\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sodyum bis\u00fclfitin \u00f6zellikleri<\/strong><\/h2>\n

Sodyum Bis\u00fclfit Form\u00fcl\u00fc<\/h3>\n

Sodyum bis\u00fclfitin kimyasal form\u00fcl\u00fc NaHSO3’t\u00fcr. Bu form\u00fcl, tek bir sodyum bis\u00fclfit molek\u00fcl\u00fcnde bulunan atomlar\u0131n say\u0131s\u0131n\u0131 ve t\u00fcr\u00fcn\u00fc g\u00f6sterir. Form\u00fcl, farkl\u0131 kimyasal reaksiyonlar ve fiziksel ko\u015fullar alt\u0131nda sodyum bis\u00fclfitin davran\u0131\u015f\u0131n\u0131n belirlenmesinde \u00e7ok \u00f6nemlidir.<\/p>\n

Sodyum Bis\u00fclfit Molar K\u00fctlesi<\/h3>\n

NaHSO3’\u00fcn molar k\u00fctlesi 104,06 g\/mol’d\u00fcr. Bu, tek bir NaHSO3 molek\u00fcl\u00fcn\u00fc olu\u015fturan elementlerin atomik k\u00fctlelerinin toplam\u0131d\u0131r. Molar k\u00fctle, belirli bir numunedeki bir maddenin miktar\u0131n\u0131 belirlemeye yard\u0131mc\u0131 olan \u00f6nemli bir fiziksel \u00f6zelliktir.<\/p>\n

Sodyum bis\u00fclfitin kaynama noktas\u0131<\/h3>\n

NaHSO3’\u00fcn kaynama noktas\u0131 150\u00b0C’dir. Bu, NaHSO3’\u00fcn s\u0131v\u0131 formunun gaza d\u00f6n\u00fc\u015fmeye ba\u015flad\u0131\u011f\u0131 s\u0131cakl\u0131kt\u0131r. Kaynama noktas\u0131, bir maddenin farkl\u0131 s\u0131cakl\u0131k ko\u015fullar\u0131nda nas\u0131l davranaca\u011f\u0131n\u0131 belirleyen \u00e7ok \u00f6nemli bir fiziksel \u00f6zelliktir.<\/p>\n

Sodyum bis\u00fclfit Erime noktas\u0131<\/h3>\n

NaHSO3’\u00fcn erime noktas\u0131 150\u00b0C’dir. Bu, NaHSO3’\u00fcn kat\u0131 formunun s\u0131v\u0131ya d\u00f6n\u00fc\u015fmeye ba\u015flad\u0131\u011f\u0131 s\u0131cakl\u0131kt\u0131r. Erime noktas\u0131, bir maddenin farkl\u0131 s\u0131cakl\u0131k ko\u015fullar\u0131 alt\u0131ndaki davran\u0131\u015f\u0131n\u0131 belirlemeye yard\u0131mc\u0131 olan \u00f6nemli bir fiziksel \u00f6zelliktir.<\/p>\n

Sodyum bis\u00fclfitin yo\u011funlu\u011fu g\/mL<\/h3>\n

NaHSO3’\u00fcn yo\u011funlu\u011fu 1,48 g\/mL’dir. Bu, belirli bir NaHSO3 hacminde bulunan k\u00fctle miktar\u0131n\u0131 ifade eder. Yo\u011funluk, bir maddenin farkl\u0131 bas\u0131n\u00e7 ve s\u0131cakl\u0131k ko\u015fullar\u0131 alt\u0131nda nas\u0131l davranaca\u011f\u0131n\u0131 belirlemeye yard\u0131mc\u0131 olan \u00f6nemli bir fiziksel \u00f6zelliktir.<\/p>\n

Sodyum Bis\u00fclfit Molek\u00fcl A\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131<\/h3>\n

NaHSO3’\u00fcn molek\u00fcler a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131 104,06 g\/mol’d\u00fcr. Bu, tek bir NaHSO3 molek\u00fcl\u00fcn\u00fc olu\u015fturan elementlerin atom a\u011f\u0131rl\u0131klar\u0131n\u0131n toplam\u0131d\u0131r. Molek\u00fcl a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131, belirli bir numunedeki bir maddenin miktar\u0131n\u0131 belirlemeye yard\u0131mc\u0131 olan \u00f6nemli bir fiziksel \u00f6zelliktir.<\/p>\n

Sodyum bis\u00fclfitin yap\u0131s\u0131 <\/h3>\n
\n
\"Sodyum<\/figure>\n<\/div>\n

NaHSO3, bir sodyum katyonu (Na+) ve bir HSO3-anyonundan olu\u015fan molek\u00fcler bir yap\u0131ya sahiptir. Anyon bir k\u00fck\u00fcrt atomu, \u00fc\u00e7 oksijen atomu ve bir hidrojen atomundan olu\u015fur. NaHSO3’\u00fcn yap\u0131s\u0131 onun kimyasal ve fiziksel \u00f6zelliklerini belirler.<\/p>\n

Sodyum bis\u00fclfitin \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fc\u011f\u00fc<\/h3>\n

NaHSO3, 20\u00b0C’de 62 g\/100 mL’lik bir \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fckle suda olduk\u00e7a \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr. Ayr\u0131ca gliserolde \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr ve alkolde az \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr. Sudaki \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fc\u011f\u00fc onu \u00e7e\u015fitli kimyasal reaksiyonlarda faydal\u0131 bir reaktif haline getirir.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
D\u0131\u015f g\u00f6r\u00fcn\u00fc\u015f<\/td>\n Beyaz kristal toz<\/td>\n<\/tr>\n
Spesifik yer \u00e7ekimi<\/td>\n 1.48<\/td>\n<\/tr>\n
Renk<\/td>\n Beyaz ila hafif sar\u0131<\/td>\n<\/tr>\n
Koku<\/td>\n K\u00fck\u00fcrtl\u00fc koku<\/td>\n<\/tr>\n
Molar k\u00fctle<\/td>\n 104,06 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Yo\u011funluk<\/td>\n 1.48g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00fczyon noktas\u0131<\/td>\n 150\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kaynama noktas\u0131<\/td>\n 150\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Fla\u015f noktas\u0131<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
sudaki \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/td>\n \u00c7ok \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr<\/td>\n<\/tr>\n
\u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/td>\n Etanolde \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar bas\u0131nc\u0131<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar yo\u011funlu\u011fu<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 6.97<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 4,5-5,5 (%5’lik \u00e7\u00f6z\u00fcm)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sodyum Bis\u00fclfitin G\u00fcvenli\u011fi ve Tehlikeleri<\/strong><\/h2>\n

NaHSO3 yutulmas\u0131, solunmas\u0131 veya cilt veya g\u00f6zlerle temas\u0131 halinde zararl\u0131 olabilir. Bu cilt tahri\u015fine, g\u00f6z hasar\u0131na, solunum ve sindirim sorunlar\u0131na neden olabilir. Uzun s\u00fcreli maruz kalma daha ciddi sa\u011fl\u0131k sorunlar\u0131na yol a\u00e7abilir. NaHSO3’\u00fcn eldiven, g\u00f6zl\u00fck ve solunum cihaz\u0131 gibi ki\u015fisel koruyucu ekipmanlar kullan\u0131larak dikkatle kullan\u0131lmas\u0131 ve saklanmas\u0131 \u00f6nemlidir. Yan\u0131c\u0131 maddelerden ve uyumsuz maddelerden uzak tutulmal\u0131d\u0131r. Kazara temas veya yutulma durumunda derhal t\u0131bbi yard\u0131ma ba\u015fvurulmal\u0131d\u0131r. Potansiyel tehlikelerden ka\u00e7\u0131nmak i\u00e7in uygun depolama ve ta\u015f\u0131ma prosed\u00fcrlerine uyulmal\u0131d\u0131r.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Tehlike sembolleri<\/td>\n Kafatas\u0131 ve Kemiklerin, A\u015f\u0131nd\u0131r\u0131c\u0131<\/td>\n<\/tr>\n
G\u00fcvenlik A\u00e7\u0131klamas\u0131<\/td>\n Cilt, g\u00f6z ve giysilerle temas\u0131ndan ka\u00e7\u0131n\u0131n. Yutmay\u0131n veya solumay\u0131n. Uygun koruyucu ekipman kullan\u0131n.<\/td>\n<\/tr>\n
BM kimlik numaralar\u0131<\/td>\n UN2693<\/td>\n<\/tr>\n
HS kodu<\/td>\n 28321000<\/td>\n<\/tr>\n
Tehlike s\u0131n\u0131f\u0131<\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Paketleme grubu<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toksisite<\/td>\n Yutulmas\u0131 veya solunmas\u0131 halinde \u00e7ok toksiktir. Cilt ve g\u00f6z tahri\u015fine, solunum ve sindirim sorunlar\u0131na neden olabilir. Uzun s\u00fcreli maruz kalma ciddi sa\u011fl\u0131k sorunlar\u0131na neden olabilir.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sodyum bis\u00fclfitin sentezi i\u00e7in y\u00f6ntemler<\/strong><\/h2>\n

NaHSO3’\u00fc sentezlemek i\u00e7in farkl\u0131 y\u00f6ntemler vard\u0131r, ancak en yayg\u0131n olan\u0131 sodyum karbonat<\/a> ve k\u00fck\u00fcrt dioksitin reaksiyona sokulmas\u0131n\u0131 i\u00e7erir.<\/p>\n

Bir NaHSO3 \u00e7\u00f6zeltisi \u00fcretmek i\u00e7in, bir sodyum karbonat<\/a> \u00e7\u00f6zeltisini k\u00fck\u00fcrt dioksit gaz\u0131yla kar\u0131\u015ft\u0131r\u0131n. Reaksiyon \u0131s\u0131 a\u00e7\u0131\u011fa \u00e7\u0131kar\u0131r ve yeterli havaland\u0131rmaya sahip bir reaksiyon kab\u0131 gerektirir.<\/p>\n

Ba\u015fka bir y\u00f6ntem, sodyum hidroksitin<\/a> k\u00fck\u00fcrt dioksit gaz\u0131 ile reaksiyona girerek bir sodyum s\u00fclfit \u00e7\u00f6zeltisi \u00fcretmesini ve daha sonra bir NaHSO3 \u00e7\u00f6zeltisi \u00fcretmek \u00fczere asitle\u015ftirilmesini i\u00e7erir. B\u00fcy\u00fck miktarlarda NaHSO3 i\u00e7in bu y\u00f6ntemin yararl\u0131 oldu\u011fu kan\u0131tlanm\u0131\u015ft\u0131r.<\/p>\n

NaHSO3’\u00fc sentezlemek i\u00e7in s\u00fclf\u00fcrik asit, sodyum s\u00fclfit<\/a> ile reaksiyona girerek bir NaHSO3 \u00e7\u00f6zeltisi olu\u015fturur. Bu y\u00f6ntem, daha konsantre bir NaHSO3 \u00e7\u00f6zeltisi gerekti\u011finde faydal\u0131d\u0131r.<\/p>\n

Sodyum bis\u00fclfitin kullan\u0131m alanlar\u0131<\/strong><\/h2>\n

NaHSO3’\u00fcn \u00e7e\u015fitli end\u00fcstrilerde geni\u015f bir kullan\u0131m alan\u0131 vard\u0131r. Yayg\u0131n kullan\u0131mlar\u0131ndan baz\u0131lar\u0131 \u015funlard\u0131r:<\/p>\n