{"id":710,"date":"2023-07-21T18:08:47","date_gmt":"2023-07-21T18:08:47","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/sodyum-oksit-na2o\/"},"modified":"2023-07-21T18:08:47","modified_gmt":"2023-07-21T18:08:47","slug":"sodyum-oksit-na2o","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/sodyum-oksit-na2o\/","title":{"rendered":"Sodyum oksit \u2013 na2o, 1313-59-3"},"content":{"rendered":"

Sodyum oksit (Na2O) beyaz kristalli bir kat\u0131d\u0131r. Sodyumun oksijenle reaksiyona girmesiyle olu\u015fur. Na2O \u00e7ok reaktiftir ve ciddi cilt ve g\u00f6z tahri\u015fine neden olabilir.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC’\u0131n ad\u0131<\/td>\n sodyum oksit<\/td>\n<\/tr>\n
Molek\u00fcler form\u00fcl<\/td>\n Na2O<\/td>\n<\/tr>\n
CAS numaras\u0131<\/td>\n 1313-59-3<\/td>\n<\/tr>\n
E\u015f anlaml\u0131<\/td>\n Disodyum oksit, sodyum monoksit, sodyum (I) oksit, sodyum oksit<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Na.O<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sodyum oksidin \u00f6zellikleri<\/strong><\/h2>\n

Sodyum Oksit Form\u00fcl\u00fc<\/h3>\n

Sodyum oksidin kimyasal form\u00fcl\u00fc Na2O’dur. Bu, her Na2O molek\u00fcl\u00fcn\u00fcn iki Na+ iyonu ve bir O2- iyonundan olu\u015ftu\u011fu anlam\u0131na gelir. Bir bile\u015fi\u011fin form\u00fcl\u00fc, molek\u00fclde bulunan atomlar\u0131n say\u0131s\u0131 ve t\u00fcrleri hakk\u0131nda bilgi sa\u011flar.<\/p>\n

Sodyum Oksit Molar K\u00fctlesi<\/h3>\n

Na2O’nun molar k\u00fctlesi 61,98 g\/mol’d\u00fcr. Bu, her bir Na2O mol\u00fc i\u00e7in 61,98 gram bile\u015fik oldu\u011fu anlam\u0131na gelir. Bir bile\u015fi\u011fin molar k\u00fctlesi onun fiziksel ve kimyasal \u00f6zelliklerinin belirlenmesinde \u00f6nemlidir. Bile\u015fikteki t\u00fcm atomlar\u0131n atom k\u00fctlelerinin eklenmesiyle hesaplan\u0131r.<\/p>\n

Sodyum oksidin kaynama noktas\u0131<\/h3>\n

Na2O’nun 2.466 \u00b0C (4.471 \u00b0F) gibi \u00e7ok y\u00fcksek bir kaynama noktas\u0131 vard\u0131r. Bu, Na2O’yu s\u0131v\u0131dan gaza d\u00f6n\u00fc\u015ft\u00fcrmek i\u00e7in \u00f6nemli miktarda \u0131s\u0131 gerekti\u011fi anlam\u0131na gelir. Na2O’nun y\u00fcksek kaynama noktas\u0131 onu y\u00fcksek s\u0131cakl\u0131k uygulamalar\u0131nda faydal\u0131 k\u0131lar.<\/p>\n

Sodyum oksidin erime noktas\u0131<\/h3>\n

Na2O’nun erime noktas\u0131 1132\u00b0C’dir (2070\u00b0F). Bu, Na2O’yu kat\u0131dan s\u0131v\u0131ya d\u00f6n\u00fc\u015ft\u00fcrmek i\u00e7in \u00f6nemli miktarda \u0131s\u0131 gerekti\u011fi anlam\u0131na gelir. Na2O’nun y\u00fcksek erime noktas\u0131 onu y\u00fcksek s\u0131cakl\u0131k uygulamalar\u0131nda da kullan\u0131\u015fl\u0131 k\u0131lar.<\/p>\n

Sodyum oksit yo\u011funlu\u011fu g\/mL<\/h3>\n

Na2O’nun yo\u011funlu\u011fu 2,27 g\/mL’dir. Bu, her mililitre Na2O i\u00e7in 2,27 gram bile\u015fik oldu\u011fu anlam\u0131na gelir. Na2O’nun yo\u011funlu\u011fu, yo\u011funlu\u011fu 1 g\/mL olan suyunkinden daha b\u00fcy\u00fckt\u00fcr.<\/p>\n

Sodyum oksidin molek\u00fcler a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131<\/h3>\n

Na2O’nun molek\u00fcler a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131 61,98 g\/mol’d\u00fcr. Bu, bir Na2O molek\u00fcl\u00fcn\u00fcn k\u00fctlesinin 61,98 atomik k\u00fctle birimi (amu) oldu\u011fu anlam\u0131na gelir. Bir bile\u015fi\u011fin molek\u00fcler a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131 onun fiziksel ve kimyasal \u00f6zelliklerinin belirlenmesinde \u00f6nemlidir.<\/p>\n

Sodyum oksidin yap\u0131s\u0131 <\/h3>\n
\n
\"sodyum<\/figure>\n<\/div>\n

Na2O, Na+ ve O2- iyonlar\u0131ndan olu\u015fan kristal bir yap\u0131ya sahiptir. Na+ iyonlar\u0131 y\u00fczey merkezli k\u00fcbik bir kafes \u015feklinde d\u00fczenlenirken, O2- iyonlar\u0131 sodyum iyonlar\u0131 aras\u0131ndaki tetrahedral bo\u015fluklar\u0131 doldurur. Bu d\u00fczenleme Na2O’ya karakteristik kristal yap\u0131s\u0131n\u0131 verir.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
D\u0131\u015f g\u00f6r\u00fcn\u00fc\u015f<\/td>\n Beyaz kristal kat\u0131<\/td>\n<\/tr>\n
Spesifik yer \u00e7ekimi<\/td>\n 2.27<\/td>\n<\/tr>\n
Renk<\/td>\n Beyaz<\/td>\n<\/tr>\n
Koku<\/td>\n Kokusuz<\/td>\n<\/tr>\n
Molar k\u00fctle<\/td>\n 61,98 gr\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Yo\u011funluk<\/td>\n 2,27 gr\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00fczyon noktas\u0131<\/td>\n 1132\u00b0C (2070\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Kaynama noktas\u0131<\/td>\n 2,466\u00b0C (4,471\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Fla\u015f noktas\u0131<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
sudaki \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/td>\n Tepki verir<\/td>\n<\/tr>\n
\u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/td>\n Etanolde \u00e7\u00f6z\u00fcnmez, suda ve asitlerde \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar bas\u0131nc\u0131<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar yo\u011funlu\u011fu<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sodyum Oksit G\u00fcvenli\u011fi ve Tehlikeleri<\/strong><\/h2>\n

Na2O \u00e7ok reaktiftir ve \u00e7e\u015fitli g\u00fcvenlik ve sa\u011fl\u0131k riskleri olu\u015fturabilir. Yak\u0131c\u0131d\u0131r ve temas halinde ciddi cilt ve g\u00f6z tahri\u015fine neden olabilir. Na2O tozunun veya duman\u0131n\u0131n solunmas\u0131 solunum yolu tahri\u015fine, \u00f6ks\u00fcr\u00fc\u011fe ve nefes darl\u0131\u011f\u0131na neden olabilir. Na2O ayr\u0131ca suyla reaksiyona girerek \u0131s\u0131 \u00fcretir ve son derece yan\u0131c\u0131 hidrojen gaz\u0131 a\u00e7\u0131\u011fa \u00e7\u0131kar\u0131r. Bu nedenle serin ve kuru bir yerde saklanmal\u0131 ve maruziyetten ka\u00e7\u0131nmak i\u00e7in dikkatle kullan\u0131lmal\u0131d\u0131r. Na2O ile \u00e7al\u0131\u015f\u0131rken kazara temas\u0131 ve solumay\u0131 \u00f6nlemek i\u00e7in eldiven, g\u00f6zl\u00fck ve solunum cihaz\u0131 dahil uygun ki\u015fisel koruyucu ekipman giyilmelidir.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Tehlike sembolleri<\/td>\n A\u015f\u0131nd\u0131r\u0131c\u0131, \u0131sland\u0131\u011f\u0131nda tehlikeli<\/td>\n<\/tr>\n
G\u00fcvenlik A\u00e7\u0131klamas\u0131<\/td>\n Su, asitler ve yan\u0131c\u0131 maddelerle temas\u0131ndan ka\u00e7\u0131n\u0131n. Koruyucu k\u0131yafet ve ekipman giyin.<\/td>\n<\/tr>\n
BM kimlik numaralar\u0131<\/td>\n BM 2866<\/td>\n<\/tr>\n
HS kodu<\/td>\n 2815.11.00<\/td>\n<\/tr>\n
Tehlike s\u0131n\u0131f\u0131<\/td>\n 8 \u2013 A\u015f\u0131nd\u0131r\u0131c\u0131 maddeler<\/td>\n<\/tr>\n
Paketleme grubu<\/td>\n II \u2013 Orta tehlike<\/td>\n<\/tr>\n
Toksisite<\/td>\n Ciddi cilt ve g\u00f6z tahri\u015fine, solunum yolu tahri\u015fine, \u00f6ks\u00fcr\u00fc\u011fe ve nefes darl\u0131\u011f\u0131na neden olabilir.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sodyum oksit sentezi i\u00e7in y\u00f6ntemler<\/strong><\/h2>\n

Na2O \u00fcretmek i\u00e7in do\u011frudan reaksiyon ve termal ayr\u0131\u015fma dahil olmak \u00fczere \u00e7e\u015fitli y\u00f6ntemler kullan\u0131labilir. Do\u011frudan reaksiyon y\u00f6nteminde i\u015flem, Na2O \u00fcretmek i\u00e7in oksijen varl\u0131\u011f\u0131nda sodyum metalinin yak\u0131lmas\u0131n\u0131 i\u00e7erir.<\/p>\n

Bu reaksiyonun denklemi \u015f\u00f6yledir:<\/p>\n

2 Na + O2 \u2192 2 Na2O<\/p>\n

Termal bozunma, Na2O \u00fcretmek i\u00e7in sodyum hidroksitin<\/a> veya sodyum karbonat\u0131n<\/a> y\u00fcksek s\u0131cakl\u0131klarda \u0131s\u0131t\u0131lmas\u0131n\u0131 i\u00e7erir. Bu reaksiyonlar\u0131n denklemleri \u015funlard\u0131r:<\/p>\n

2 NaOH \u2192 Na2O + H2O Na2CO3 \u2192 Na2O + CO2<\/p>\n

Ba\u015fka bir sentez y\u00f6ntemi, bir kataliz\u00f6r varl\u0131\u011f\u0131nda sodyumun sodyum peroksit<\/a> ile reaksiyonunu i\u00e7erir. Bu reaksiyonun denklemi \u015f\u00f6yledir:<\/p>\n

2 Na + Na2O2 \u2192 2 Na2O<\/p>\n

Na’n\u0131n bak\u0131r oksit veya demir oksit gibi di\u011fer metal oksitlerle reaksiyonu Na2O \u00fcretir. Bak\u0131r oksit ile reaksiyonun denklemi \u015f\u00f6yledir:<\/p>\n

2 Na + CuO \u2192 Na2O + Cu<\/p>\n

Sodyum oksit kullan\u0131mlar\u0131<\/strong><\/h2>\n

Na2O kimyasal \u00f6zelliklerinden dolay\u0131 \u00e7e\u015fitli end\u00fcstrilerde \u00e7e\u015fitli kullan\u0131mlara sahiptir. Kullan\u0131mlar\u0131ndan baz\u0131lar\u0131 \u015funlard\u0131r:<\/p>\n