{"id":692,"date":"2023-07-21T20:48:29","date_gmt":"2023-07-21T20:48:29","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/caso4-kalsiyum-sulfat\/"},"modified":"2023-07-21T20:48:29","modified_gmt":"2023-07-21T20:48:29","slug":"caso4-kalsiyum-sulfat","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/caso4-kalsiyum-sulfat\/","title":{"rendered":"Kalsiyum s\u00fclfat \u2013 caso4, 7778-18-9"},"content":{"rendered":"

Kalsiyum s\u00fclfat (CaSO4), do\u011fal olarak olu\u015fan veya end\u00fcstriyel olarak \u00fcretilen beyaz bir tozdur. Ba\u011flay\u0131c\u0131, dolgu ve besleyici \u00f6zelli\u011finden dolay\u0131 in\u015faatta, g\u0131dada ve t\u0131pta kullan\u0131l\u0131r.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC Ad\u0131<\/td>\n Kalsiyum s\u00fclfat<\/td>\n<\/tr>\n
Molek\u00fcler form\u00fcl<\/td>\n CaSO4<\/td>\n<\/tr>\n
CAS numaras\u0131<\/td>\n 7778-18-9<\/td>\n<\/tr>\n
E\u015f anlaml\u0131<\/td>\n Al\u00e7\u0131, susuz al\u00e7\u0131, anhidrit, dihidrat, kalsiyum tuzu, selenit<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ca.H2O4S\/c;1-5(2,3)4\/h;(H2,1,2,3,4)\/q+2;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Kalsiyum s\u00fclfat\u0131n \u00f6zellikleri<\/strong><\/h2>\n

Kalsiyum s\u00fclfat form\u00fcl\u00fc<\/h3>\n

Kalsiyum s\u00fclfat\u0131n kimyasal form\u00fcl\u00fc CaSO4’t\u00fcr. Bu, her kalsiyum s\u00fclfat molek\u00fcl\u00fcn\u00fcn bir kalsiyum atomu, bir k\u00fck\u00fcrt atomu ve d\u00f6rt oksijen atomu i\u00e7erdi\u011fi anlam\u0131na gelir. Form\u00fcl, kalsiyum s\u00fclfat\u0131n bile\u015fimini kimyasal denklemlerde temsil etmek ve kimyasal reaksiyonlarda ihtiya\u00e7 duyulan reaktanlar\u0131n miktar\u0131n\u0131 hesaplamak i\u00e7in kullan\u0131l\u0131r.<\/p>\n

Kalsiyum S\u00fclfat Molar K\u00fctlesi<\/h3>\n

CaSO4’\u00fcn molar k\u00fctlesi yakla\u015f\u0131k 136,14 g\/mol’d\u00fcr. Bu de\u011fer, bile\u015fikteki bir kalsiyum atomu, bir k\u00fck\u00fcrt atomu ve d\u00f6rt oksijen atomunun atomik k\u00fctlelerinin eklenmesiyle hesaplan\u0131r. Molar k\u00fctle, kimyasal reaksiyonlarda ihtiya\u00e7 duyulan CaSO4 miktar\u0131n\u0131 belirlemek ve \u00e7\u00f6zeltilerdeki konsantrasyonunu hesaplamak i\u00e7in kullan\u0131l\u0131r.<\/p>\n

Kalsiyum s\u00fclfat\u0131n kaynama noktas\u0131<\/h3>\n

CaSO4’\u00fcn tan\u0131mlanm\u0131\u015f bir kaynama noktas\u0131 yoktur \u00e7\u00fcnk\u00fc kaynama noktas\u0131na ula\u015fmadan \u00f6nce termal bozunmaya u\u011frar. Ancak bozunmaya u\u011framadan 200\u00b0C’nin \u00fczerindeki s\u0131cakl\u0131klara \u0131s\u0131t\u0131labilir. Daha y\u00fcksek s\u0131cakl\u0131klarda CaSO4, kalsiyum oksit ve k\u00fck\u00fcrt trioksit olu\u015fturmak \u00fczere endotermik ayr\u0131\u015fmaya u\u011frar.<\/p>\n

Kalsiyum S\u00fclfat Erime Noktas\u0131<\/h3>\n

CaSO4’\u00fcn erime noktas\u0131 hidrasyon durumuna ba\u011fl\u0131d\u0131r. CaSO4’\u00fcn susuz formunun erime noktas\u0131 yakla\u015f\u0131k 1460\u00b0C iken dihidrat formunun erime noktas\u0131 yakla\u015f\u0131k 128\u00b0C’dir. Hemihidrat ve trihidrat formlar\u0131 orta d\u00fczeyde erime noktalar\u0131na sahiptir.<\/p>\n

Kalsiyum s\u00fclfat\u0131n yo\u011funlu\u011fu g\/mL<\/h3>\n

CaSO4’\u00fcn yo\u011funlu\u011fu \u015fekline ve hidrasyon durumuna ba\u011fl\u0131d\u0131r. CaSO4’\u00fcn susuz formunun yo\u011funlu\u011fu yakla\u015f\u0131k 2,96 g\/mL iken dihidrat formunun yo\u011funlu\u011fu yakla\u015f\u0131k 2,32 g\/mL’dir. Hemihidratl\u0131 ve trihidratl\u0131 formlar orta yo\u011funluklara sahiptir.<\/p>\n

Kalsiyum S\u00fclfat Molek\u00fcl A\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131<\/h3>\n

CaSO4’\u00fcn molek\u00fcler a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131 yakla\u015f\u0131k 136,14 g\/mol’d\u00fcr. Bu de\u011fer, bile\u015fikteki bir kalsiyum atomu, bir k\u00fck\u00fcrt atomu ve d\u00f6rt oksijen atomunun atomik k\u00fctlelerinin eklenmesiyle hesaplan\u0131r. Molek\u00fcl a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131, kimyasal reaksiyonlarda ihtiya\u00e7 duyulan CaSO4 miktar\u0131n\u0131 hesaplamak ve \u00e7\u00f6zeltilerdeki konsantrasyonunu belirlemek i\u00e7in kullan\u0131l\u0131r. <\/p>\n

\n
\"Kalsiyum<\/figure>\n<\/div>\n

Kalsiyum s\u00fclfat\u0131n yap\u0131s\u0131<\/h3>\n

CaSO4, hidrasyon durumuna ba\u011fl\u0131 olarak de\u011fi\u015febilen bir kristal yap\u0131ya sahiptir. CaSO4’\u00fcn susuz formu ortorombik olarak s\u0131n\u0131fland\u0131r\u0131lan bir kristal yap\u0131ya sahipken, dihidrat formu monoklinik bir kristal yap\u0131ya sahiptir. Hemihidrat ve trihidrat formlar\u0131, susuz ve dihidrat formlar\u0131 aras\u0131nda orta d\u00fczeyde olan farkl\u0131 kristal yap\u0131lara sahiptir.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
D\u0131\u015f g\u00f6r\u00fcn\u00fc\u015f<\/td>\n Beyaz veya kat\u0131 toz<\/td>\n<\/tr>\n
Spesifik yer \u00e7ekimi<\/td>\n 2,96 (susuz), 2,32 (dihidrat)<\/td>\n<\/tr>\n
Renk<\/td>\n Beyaz veya renksiz<\/td>\n<\/tr>\n
Koku<\/td>\n Kokusuz<\/td>\n<\/tr>\n
Molar k\u00fctle<\/td>\n 136,14 gr\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Yo\u011funluk<\/td>\n 2,96 g\/cm\u00b3 (susuz), 2,32 g\/cm\u00b3 (dihidrat)<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00fczyon noktas\u0131<\/td>\n 1460\u00b0C (susuz), 128\u00b0C (dihidrat)<\/td>\n<\/tr>\n
Kaynama noktas\u0131<\/td>\n Tan\u0131mlanm\u0131\u015f bir kaynama noktas\u0131na sahip de\u011fildir<\/td>\n<\/tr>\n
Fla\u015f noktas\u0131<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
sudaki \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/td>\n 0,24g\/100ml (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
\u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/td>\n Suda ve gliserolde \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr, etanolde \u00e7\u00f6z\u00fcnmez<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar bas\u0131nc\u0131<\/td>\n \u0130hmal edilebilir<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar yo\u011funlu\u011fu<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 9,8 (ilk ayr\u0131\u015fma), 11,8 (ikinci ayr\u0131\u015fma)<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 7 (n\u00f6tr)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Kalsiyum s\u00fclfat\u0131n g\u00fcvenli\u011fi ve tehlikeleri<\/strong><\/h2>\n

CaSO4’\u00fcn kullan\u0131m\u0131 ve i\u015flenmesi genellikle g\u00fcvenli kabul edilir, ancak uygun \u015fekilde kullan\u0131lmazsa baz\u0131 sa\u011fl\u0131k riskleri olu\u015fturabilir. CaSO4 tozunun solunmas\u0131 solunum sisteminde tahri\u015fe neden olabilirken bile\u015fi\u011fin b\u00fcy\u00fck miktarlarda yutulmas\u0131 mide-ba\u011f\u0131rsak rahats\u0131zl\u0131\u011f\u0131na neden olabilir. CaSO4’\u00fcn g\u00f6z ve cilt ile temas\u0131 tahri\u015fe veya kurulu\u011fa neden olabilir. CaSO4 ayr\u0131ca baz\u0131 kimyasallarla reaksiyona girerek tehlikeli yan \u00fcr\u00fcnler \u00fcretebilir. Bu nedenle CaSO4 ile \u00e7al\u0131\u015f\u0131l\u0131rken uygun ki\u015fisel koruyucu ekipman kullan\u0131lmal\u0131 ve serin, kuru, iyi havaland\u0131r\u0131lm\u0131\u015f, uyumsuz malzemelerden uzakta bir alanda saklanmal\u0131d\u0131r.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Tehlike sembolleri<\/td>\n Hi\u00e7biri<\/td>\n<\/tr>\n
G\u00fcvenlik A\u00e7\u0131klamas\u0131<\/td>\n Yutuldu\u011funda zararl\u0131. Cilt ve g\u00f6z tahri\u015fine neden olur.<\/td>\n<\/tr>\n
BM kimlik numaralar\u0131<\/td>\n D\u00fczenlenmemi\u015f<\/td>\n<\/tr>\n
HS kodu<\/td>\n 2833.29.00<\/td>\n<\/tr>\n
Tehlike s\u0131n\u0131f\u0131<\/td>\n (EC) No 1272\/2008 [CLP] Y\u00f6netmeli\u011fine g\u00f6re tehlikeli madde veya kar\u0131\u015f\u0131m olarak s\u0131n\u0131fland\u0131r\u0131lmam\u0131\u015ft\u0131r.<\/td>\n<\/tr>\n
Paketleme grubu<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
Toksisite<\/td>\n LD50 (oral, s\u0131\u00e7an): > 2000 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Kalsiyum s\u00fclfat sentez y\u00f6ntemleri<\/strong><\/h2>\n

\u00c7e\u015fitli y\u00f6ntemler, bile\u015fi\u011fin istenen formuna ve hidrasyon durumuna ba\u011fl\u0131 olarak CaSO4’\u00fcn sentezlenmesine izin verir.<\/p>\n

Yayg\u0131n bir y\u00f6ntem, kalsiyum karbonat\u0131n<\/a> veya kalsiyum oksidin<\/a> s\u00fclf\u00fcrik asitle reaksiyona sokulmas\u0131d\u0131r. Reaksiyon s\u0131ras\u0131yla CaSO4 ve karbondioksit veya su \u00fcretir.<\/p>\n

Ba\u015fka bir y\u00f6ntem, kalsiyum klor\u00fcr\u00fcn<\/a> sodyum s\u00fclfatla<\/a> reaksiyonunu i\u00e7erir ve bunun sonucunda CaSO4 \u00e7\u00f6kelir. CaSO4 dihidrat\u0131n do\u011fal bir mineral formu olan al\u00e7\u0131ta\u015f\u0131n\u0131n termal dehidrasyonu, CaSO4 \u00fcretir.<\/p>\n

Enerji santrali baca gaz\u0131 k\u00fck\u00fcrt giderme gibi baz\u0131 end\u00fcstriyel i\u015flemler, yan \u00fcr\u00fcn olarak CaSO4 \u00fcretir. Bu i\u015flem s\u0131ras\u0131nda k\u00fck\u00fcrt dioksit, kalsiyum karbonatla<\/a> reaksiyona girerek kalsiyum s\u00fclfit olu\u015fturur ve bu da CaSO4 \u00fcretmek \u00fczere oksidasyona u\u011frar.<\/p>\n

CaSO4 i\u00e7in kullan\u0131lan sentez y\u00f6ntemi par\u00e7ac\u0131k boyutu, kristallik ve safl\u0131k gibi \u00f6zelliklerini etkileyebilir. Bu nedenle bile\u015fi\u011fin ama\u00e7lanan uygulamas\u0131na uygun y\u00f6ntemin se\u00e7ilmesi \u00f6nemlidir.<\/p>\n

Kalsiyum S\u00fclfat\u0131n Kullan\u0131m Alanlar\u0131<\/strong><\/h2>\n

CaSO4, d\u00fc\u015f\u00fck toksisite, y\u00fcksek erime noktas\u0131 ve beyaz renk gibi benzersiz \u00f6zellikleri nedeniyle farkl\u0131 end\u00fcstrilerde bir\u00e7ok kullan\u0131ma sahiptir. CaSO4’\u00fcn baz\u0131 yayg\u0131n kullan\u0131mlar\u0131 \u015funlard\u0131r:<\/p>\n