{"id":688,"date":"2023-07-21T21:26:50","date_gmt":"2023-07-21T21:26:50","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/kalsiyum-bikarbonat-cahco32\/"},"modified":"2023-07-21T21:26:50","modified_gmt":"2023-07-21T21:26:50","slug":"kalsiyum-bikarbonat-cahco32","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/kalsiyum-bikarbonat-cahco32\/","title":{"rendered":"Kalsiyum bikarbonat \u2013 ca(hco3)2, 3983-19-5"},"content":{"rendered":"

Kalsiyum bikarbonat (Ca(HCO3)2), kalsiyum, karbon ve oksijen i\u00e7eren bir bile\u015fiktir. Maden suyunda yayg\u0131n olarak bulunur ve kemik sa\u011fl\u0131\u011f\u0131 ve kas fonksiyonu i\u00e7in \u00f6nemlidir.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC Ad\u0131<\/td>\n Kalsiyum hidrojen karbonat<\/td>\n<\/tr>\n
Molek\u00fcler form\u00fcl<\/td>\n Ca(HCO3)2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS numaras\u0131<\/td>\n 3983-19-5<\/td>\n<\/tr>\n
E\u015f anlaml\u0131<\/td>\n Kalsiyum hidrojen karbonat, kalsiyum hidrojen karbonat, hidratl\u0131 kalsiyum bikarbonat, hidratl\u0131 kalsiyum hidrojen karbonat, EINECS 223-070-3<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C2H2O3.Ca\/c3-1(4)2(5)6;\/h(H2,3,4)(H,5,6);\/q;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Kalsiyum bikarbonat\u0131n \u00f6zellikleri<\/strong><\/h2>\n

Kalsiyum Bikarbonat Form\u00fcl\u00fc<\/h3>\n

Kalsiyum bikarbonat\u0131n kimyasal form\u00fcl\u00fc Ca(HCO3)2’dir. Bu, bile\u015fi\u011fin bir Ca2+ iyonu ve iki HCO3- iyonundan olu\u015ftu\u011funu g\u00f6sterir. Form\u00fcl, bile\u015fi\u011fin bile\u015fimini ve kimyasal \u00f6zelliklerini anlamak i\u00e7in \u00f6nemlidir. Ca(HCO3)2, kalsiyum karbonat\u0131n karbonatl\u0131 suda \u00e7\u00f6z\u00fclmesiyle veya kalsiyum hidroksitin karbon dioksitle reaksiyona sokulmas\u0131yla olu\u015fturulabilir.<\/p>\n

Kalsiyum Bikarbonat Molar K\u00fctlesi<\/h3>\n

Ca(HCO3)2’nin molar k\u00fctlesi 162.114 g\/mol’d\u00fcr. Bu, bile\u015fikteki her bir elementin atomik k\u00fctlelerinin eklenmesiyle hesaplan\u0131r. Ca(HCO3)2 kalsiyum, hidrojen, karbon ve oksijen atomlar\u0131n\u0131 i\u00e7erir ve molar k\u00fctle bu atomlar\u0131n hepsinin birle\u015fik k\u00fctlesini yans\u0131t\u0131r. Molar k\u00fctlenin bilinmesi, kimyasal reaksiyonlar i\u00e7in gerekli olan Ca(HCO3)2 miktar\u0131n\u0131n belirlenmesi veya bir \u00e7\u00f6zeltinin konsantrasyonunun belirlenmesi a\u00e7\u0131s\u0131ndan \u00f6nemlidir.<\/p>\n

Kalsiyum bikarbonat\u0131n kaynama noktas\u0131<\/h3>\n

Ca(HCO3)2 kaynama noktas\u0131na ula\u015famadan ayr\u0131\u015f\u0131r. Normal atmosfer bas\u0131nc\u0131nda Ca(HCO3)2, 50\u00b0C’nin \u00fczerindeki s\u0131cakl\u0131klarda kalsiyum karbonat, su ve karbondioksite ayr\u0131\u015f\u0131r. Bu nedenle kaynama noktas\u0131 yoktur.<\/p>\n

Kalsiyum Bikarbonat Erime Noktas\u0131<\/h3>\n

Ca(HCO3)2 erime noktas\u0131na ula\u015fmadan ayr\u0131\u015ft\u0131\u011f\u0131 i\u00e7in belirgin bir erime noktas\u0131 yoktur. 50\u00b0C’nin \u00fczerindeki s\u0131cakl\u0131klarda kalsiyum karbonat, su ve karbondioksite ayr\u0131\u015f\u0131r. Bununla birlikte, Ca(HCO3)2’nin termal ayr\u0131\u015fmas\u0131, 2613\u00b0C gibi y\u00fcksek bir erime noktas\u0131na sahip olan kalsiyum oksit \u00fcretmek i\u00e7in kullan\u0131labilir.<\/p>\n

Kalsiyum bikarbonat\u0131n yo\u011funlu\u011fu g\/mL<\/h3>\n

Ca(HCO3)2’nin yo\u011funlu\u011fu 2,21 g\/mL’dir. Bu, bir santimetrek\u00fcp Ca(HCO3)2’nin 2,21 gram a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131nda oldu\u011fu anlam\u0131na gelir. Ca(HCO3)2’nin yo\u011funlu\u011fu, 2,71 g\/mL olan kalsiyum karbonat\u0131n yo\u011funlu\u011fundan d\u00fc\u015f\u00fckt\u00fcr. Bir maddenin yo\u011funlu\u011fu, bir maddenin birim hacim ba\u015f\u0131na k\u00fctlesinin belirlenmesinde \u00f6nemlidir ve bir \u00e7\u00f6zeltinin konsantrasyonunu hesaplamak i\u00e7in kullan\u0131labilir.<\/p>\n

Kalsiyum Bikarbonat Molek\u00fcl A\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131<\/h3>\n

Ca(HCO3)2’nin molek\u00fcl a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131 162.114 g\/mol’d\u00fcr. Bu de\u011fer, bile\u015fikteki kalsiyum, hidrojen, karbon ve oksijenin atom a\u011f\u0131rl\u0131klar\u0131n\u0131n eklenmesiyle hesaplan\u0131r. Molek\u00fcl a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131, kimyasal reaksiyonlar i\u00e7in gerekli olan Ca(HCO3)2 miktar\u0131n\u0131n belirlenmesinde ve bir \u00e7\u00f6zeltinin konsantrasyonunun belirlenmesinde \u00f6nemlidir.<\/p>\n

Kalsiyum bikarbonat\u0131n yap\u0131s\u0131 <\/h3>\n
\n
\"Kalsiyum<\/figure>\n<\/div>\n

Ca(HCO3)2 iyonik ve kovalent ba\u011flar\u0131n varl\u0131\u011f\u0131 nedeniyle karma\u015f\u0131k bir yap\u0131ya sahiptir. Bile\u015fik, iyonik ba\u011flarla bir arada tutulan bir Ca2+ iyonu ve iki HCO3- iyonundan olu\u015fur. HCO3- iyonunun kendisi bir karbon atomu, iki oksijen atomu ve bir hidrojen atomundan olu\u015fan \u00e7ok atomlu bir iyondur. Karbon atomu bir oksijen atomuna \u00e7ift, di\u011ferine tek ba\u011fl\u0131d\u0131r ve hidrojen atomu oksijen atomlar\u0131ndan birine ba\u011flanm\u0131\u015ft\u0131r. Ca(HCO3)2’nin yap\u0131s\u0131 onun sudaki reaktivitesini ve \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fc\u011f\u00fcn\u00fc anlamak a\u00e7\u0131s\u0131ndan \u00f6nemlidir.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
D\u0131\u015f g\u00f6r\u00fcn\u00fc\u015f<\/td>\n Beyaz toz<\/td>\n<\/tr>\n
Spesifik yer \u00e7ekimi<\/td>\n 2,21 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Renk<\/td>\n Renksiz<\/td>\n<\/tr>\n
Koku<\/td>\n Kokusuz<\/td>\n<\/tr>\n
Molar k\u00fctle<\/td>\n 162.114 gr\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Yo\u011funluk<\/td>\n 2.21g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00fczyon noktas\u0131<\/td>\n 50\u00b0C’nin \u00fczerinde ayr\u0131\u015f\u0131r<\/td>\n<\/tr>\n
Kaynama noktas\u0131<\/td>\n 50\u00b0C’nin \u00fczerinde ayr\u0131\u015f\u0131r<\/td>\n<\/tr>\n
Fla\u015f noktas\u0131<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
sudaki \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/td>\n \u00c7\u00f6z\u00fcn\u00fcr<\/td>\n<\/tr>\n
\u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/td>\n Suda \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr, alkolde \u00e7\u00f6z\u00fcnmez<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar bas\u0131nc\u0131<\/td>\n \u0130hmal edilebilir<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar yo\u011funlu\u011fu<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 6.4 \u2013 10.3<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 8.2 \u2013 8.4<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Kalsiyum bikarbonat\u0131n g\u00fcvenli\u011fi ve tehlikeleri<\/strong><\/h2>\n

Ca(HCO3)2’nin yiyecek ve i\u00e7eceklerde kullan\u0131m\u0131 d\u00fczenleyici kurumlar taraf\u0131ndan genellikle g\u00fcvenli kabul edilmektedir. Ancak Ca(HCO3)2 tozunun solunmas\u0131 solunum yolu tahri\u015fine neden olabilir. G\u00f6zlerle temas\u0131 kornea tahri\u015fine veya hasar\u0131na neden olabilir. B\u00fcy\u00fck miktarlarda Ca(HCO3)2’nin yutulmas\u0131 mide-ba\u011f\u0131rsak tahri\u015fine neden olabilir. Ca(HCO3)2’nin kullan\u0131lmas\u0131 hassas ki\u015filerde cilt tahri\u015fine veya dermatite de neden olabilir. Ca(HCO3)2 ile \u00e7al\u0131\u015f\u0131rken eldiven ve koruyucu g\u00f6zl\u00fck takmak gibi uygun kullan\u0131m prosed\u00fcrlerini takip etmek \u00f6nemlidir. Ayr\u0131ca Ca(HCO3)2’nin serin, kuru bir yerde ve uyumsuz maddelerden uzakta saklanmas\u0131 \u00f6nemlidir.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Tehlike sembolleri<\/td>\n Hi\u00e7biri<\/td>\n<\/tr>\n
G\u00fcvenlik A\u00e7\u0131klamas\u0131<\/td>\n Toksik olmayan ve g\u00fcvenli<\/td>\n<\/tr>\n
BM kimlik numaralar\u0131<\/td>\n Yok<\/td>\n<\/tr>\n
HS kodu<\/td>\n 2836.50.00<\/td>\n<\/tr>\n
Tehlike s\u0131n\u0131f\u0131<\/td>\n Tehlikeli de\u011fil<\/td>\n<\/tr>\n
Paketleme grubu<\/td>\n Yok<\/td>\n<\/tr>\n
Toksisite<\/td>\n Toksik olmayan ve g\u00fcvenli<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Kalsiyum bikarbonat\u0131n sentezi i\u00e7in y\u00f6ntemler<\/strong><\/h2>\n

Kalsiyum karbonat\u0131n (CaCO3)<\/a> karbondioksit (CO2) ve su (H2O) ile reaksiyonundan Ca(HCO3)2 sentezlenir. Bu reaksiyon, karbondioksit ve kalsiyum karbonat\u0131n<\/a> mevcut oldu\u011fu belirli su k\u00fctlelerinde do\u011fal olarak meydana gelebilir.<\/p>\n

Ca(HCO3)2 \u00fcretmek i\u00e7in karbondioksit, bir kalsiyum hidroksit (Ca(OH)2)<\/a> \u00e7\u00f6zeltisinden ge\u00e7irilebilir. Bu reaksiyon kalsiyum karbonat\u0131<\/a> olu\u015fturur ve bu daha sonra fazla karbondioksitle reaksiyona girerek Ca(HCO3)2 olu\u015fturur.<\/p>\n

Ca(HCO3)2’yi sentezlemenin ba\u015fka bir y\u00f6ntemi , kalsiyum klor\u00fcr\u00fcn (CaCl2)<\/a> sodyum bikarbonat (NaHCO3) ile reaksiyona sokulmas\u0131n\u0131 i\u00e7erir. Bu reaksiyon Ca(HCO3)2’nin yan\u0131 s\u0131ra sodyum klor\u00fcr (NaCl) ve karbondioksit \u00fcretir.<\/p>\n

Ca(HCO3)2’nin nispeten karars\u0131z bir bile\u015fik oldu\u011funu ve \u0131s\u0131 veya asidik ko\u015fullar alt\u0131nda kalsiyum karbonat<\/a> ve karbon dioksite ayr\u0131\u015ft\u0131\u011f\u0131n\u0131 belirtmek \u00f6nemlidir. Ayr\u0131\u015fmay\u0131 \u00f6nlemek i\u00e7in Ca(HCO3)2 dikkatle kullan\u0131lmal\u0131 ve saklanmal\u0131d\u0131r.<\/p>\n

Kalsiyum Bikarbonat\u0131n Kullan\u0131m Alanlar\u0131<\/strong><\/h2>\n

Ca(HCO3)2’nin baz\u0131 yayg\u0131n kullan\u0131mlar\u0131 \u015funlard\u0131r:<\/p>\n