{"id":686,"date":"2023-07-21T21:41:32","date_gmt":"2023-07-21T21:41:32","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/magnezyum-hidroksit-mgoh2\/"},"modified":"2023-07-21T21:41:32","modified_gmt":"2023-07-21T21:41:32","slug":"magnezyum-hidroksit-mgoh2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/magnezyum-hidroksit-mgoh2\/","title":{"rendered":"Magnezyum hidroksit \u2013 mg(oh)2, 1309-42-8"},"content":{"rendered":"

Magnezyum hidroksit (Mg(OH)2), mide yanmas\u0131, haz\u0131ms\u0131zl\u0131k ve kab\u0131zl\u0131\u011f\u0131 tedavi etmek i\u00e7in kullan\u0131lan bir antiasit ve m\u00fcshildir. Mide asidini n\u00f6tralize ederek ve ba\u011f\u0131rsak hareketlerini te\u015fvik etmek i\u00e7in kolona su \u00e7ekerek \u00e7al\u0131\u015f\u0131r.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC Ad\u0131<\/td>\n Magnezyum hidroksit<\/td>\n<\/tr>\n
Molek\u00fcler form\u00fcl<\/td>\n Mg(OH)2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS numaras\u0131<\/td>\n 1309-42-8<\/td>\n<\/tr>\n
E\u015f anlaml\u0131<\/td>\n Magnesian\u0131n s\u00fct\u00fc; Brusit; Magnezyum dihidroksit; Hidromanyezit; Beyaz Magnezya<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2H2O.Mg\/h2*1H2;\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Magnezyum hidroksitin \u00f6zellikleri<\/strong><\/h2>\n

Magnezyum Hidroksit Form\u00fcl\u00fc<\/h3>\n

Magnezyum hidroksitin kimyasal form\u00fcl\u00fc Mg(OH)2’dir. Bu form\u00fcl, bir magnezyum atomunun iki hidroksit iyonuna ba\u011fland\u0131\u011f\u0131n\u0131 g\u00f6sterir. Magnezyum hidroksit form\u00fcl\u00fc, maddenin molar k\u00fctlesini, yo\u011funlu\u011funu ve di\u011fer fiziksel \u00f6zelliklerini hesaplamak i\u00e7in kullan\u0131l\u0131r. Form\u00fcl ayn\u0131 zamanda bir magnezyum hidroksit molek\u00fcl\u00fcnde bulunan atomlar\u0131n say\u0131s\u0131n\u0131 ve t\u00fcrlerini g\u00f6sterdi\u011finden maddenin yap\u0131s\u0131na ili\u015fkin fikir de sa\u011flar.<\/p>\n

Magnezyum Hidroksit Molar K\u00fctlesi<\/h3>\n

Mg(OH)2’nin molar k\u00fctlesi 58,32 g\/mol’d\u00fcr. Bu, bir mol Mg atomu ve iki mol OH- iyonu i\u00e7eren bir mol Mg(OH)2’nin k\u00fctlesidir. Molar k\u00fctle kimyada \u00f6nemli bir kavramd\u0131r \u00e7\u00fcnk\u00fc belirli bir numunedeki madde miktar\u0131n\u0131 hesaplamak i\u00e7in kullan\u0131l\u0131r.<\/p>\n

Magnezyum hidroksitin kaynama noktas\u0131<\/h3>\n

Mg(OH)2 kaynama noktas\u0131na ula\u015fmadan ayr\u0131\u015ft\u0131\u011f\u0131 i\u00e7in belirgin bir kaynama noktas\u0131na sahip de\u011fildir. Mg(OH)2’nin bozunma s\u0131cakl\u0131\u011f\u0131 yakla\u015f\u0131k 350\u00b0C’dir. Is\u0131t\u0131ld\u0131\u011f\u0131nda Mg(OH)2 ayr\u0131\u015farak magnezyum oksit ve su olu\u015fturur.<\/p>\n

Magnezyum hidroksitin erime noktas\u0131<\/h3>\n

Mg(OH)2’nin erime noktas\u0131 350\u00b0C’dir. Bu s\u0131cakl\u0131kta kat\u0131 Mg(OH)2 s\u0131v\u0131 duruma ge\u00e7er. Bu i\u015fleme birle\u015ftirme ad\u0131 verilmektedir. Erime noktas\u0131 bir maddenin \u00f6nemli bir fiziksel \u00f6zelli\u011fidir \u00e7\u00fcnk\u00fc kat\u0131n\u0131n s\u0131v\u0131ya d\u00f6n\u00fc\u015ft\u00fc\u011f\u00fc s\u0131cakl\u0131\u011f\u0131 belirler.<\/p>\n

Magnezyum hidroksitin yo\u011funlu\u011fu g\/mL<\/h3>\n

Mg(OH)2’nin yo\u011funlu\u011fu yakla\u015f\u0131k 2,36 g\/mL’dir. Yo\u011funluk, bir maddenin birim hacim ba\u015f\u0131na k\u00fctlesi olarak tan\u0131mlan\u0131r. Mg(OH)2, y\u00fcksek molar k\u00fctlesi ve Mg atomu ba\u015f\u0131na iki OH- iyonunun varl\u0131\u011f\u0131 nedeniyle nispeten yo\u011fun bir maddedir.<\/p>\n

Magnezyum Hidroksit Molek\u00fcl A\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131 <\/h3>\n
\n
\"Magnezyum<\/figure>\n<\/div>\n

Mg(OH)2’nin molek\u00fcler a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131 58,32 g\/mol’d\u00fcr. Bir Mg(OH)2 molek\u00fcl\u00fcndeki t\u00fcm atomlar\u0131n atom a\u011f\u0131rl\u0131klar\u0131n\u0131n toplam\u0131d\u0131r. Molek\u00fcl a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131 kimyada yararl\u0131 bir kavramd\u0131r \u00e7\u00fcnk\u00fc belirli bir numunedeki bir maddenin miktar\u0131n\u0131 belirlemek i\u00e7in kullan\u0131l\u0131r.<\/p>\n

Magnezyum hidroksitin yap\u0131s\u0131<\/h3>\n

Mg(OH)2, Mg2+ iyonlar\u0131 ve OH- iyonlar\u0131ndan olu\u015fan katmanl\u0131 bir yap\u0131ya sahiptir. Mg2+ iyonlar\u0131 alt\u0131 OH- iyonuyla \u00e7evrelenmi\u015ftir ve OH- iyonlar\u0131 s\u0131k\u0131 paketlenmi\u015f alt\u0131gen bir yap\u0131da d\u00fczenlenmi\u015ftir. Mg(OH)2’nin katmanl\u0131 yap\u0131s\u0131, sudaki d\u00fc\u015f\u00fck \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fc\u011f\u00fc ve suda s\u00fcspansiyon olu\u015fturabilme yetene\u011fi gibi karakteristik \u00f6zelliklerine yol a\u00e7maktad\u0131r.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
D\u0131\u015f g\u00f6r\u00fcn\u00fc\u015f<\/td>\n Beyaz toz veya s\u00fcspansiyon<\/td>\n<\/tr>\n
Spesifik yer \u00e7ekimi<\/td>\n 2.36g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Renk<\/td>\n Beyaz<\/td>\n<\/tr>\n
Koku<\/td>\n Kokusuz<\/td>\n<\/tr>\n
Molar k\u00fctle<\/td>\n 58,32 gr\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Yo\u011funluk<\/td>\n 2.36g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00fczyon noktas\u0131<\/td>\n 350\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kaynama noktas\u0131<\/td>\n 350\u00b0C’de ayr\u0131\u015f\u0131r<\/td>\n<\/tr>\n
Fla\u015f noktas\u0131<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
sudaki \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/td>\n 20\u00b0C’de 12 mg\/L<\/td>\n<\/tr>\n
\u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/td>\n Etanol ve eterde \u00e7\u00f6z\u00fcnmez<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar bas\u0131nc\u0131<\/td>\n \u0130hmal edilebilir<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar yo\u011funlu\u011fu<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 10.4<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 10.5<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Magnezyum Hidroksitin G\u00fcvenli\u011fi ve Tehlikeleri<\/strong><\/h2>\n

Mg(OH)2’nin genellikle i\u015flenmesi ve kullan\u0131lmas\u0131 g\u00fcvenli oldu\u011fu, d\u00fc\u015f\u00fck toksisiteye sahip oldu\u011fu ve bilinen hi\u00e7bir kanserojen etkisi olmad\u0131\u011f\u0131 kabul edilir. Ancak Mg(OH)2 tozuna veya tozuna uzun s\u00fcre maruz kalmak solunum yolu tahri\u015fine ve akci\u011fer hasar\u0131na neden olabilir. Mg(OH)2 ayr\u0131ca temas halinde g\u00f6zlerde, ciltte ve mukoza zarlar\u0131nda tahri\u015fe veya korozyona neden olabilir. Mg(OH)2 ile \u00e7al\u0131\u015f\u0131rken koruyucu ekipman giymek ve iyi havaland\u0131r\u0131lm\u0131\u015f bir alanda \u00e7al\u0131\u015fmak gibi uygun g\u00fcvenlik \u00f6nlemlerinin takip edilmesi \u00f6nemlidir. Temas veya maruz kalma durumunda t\u0131bbi yard\u0131m al\u0131n ve etkilenen b\u00f6lgeleri suyla iyice durulay\u0131n.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Tehlike sembolleri<\/td>\n Hi\u00e7biri<\/td>\n<\/tr>\n
G\u00fcvenlik A\u00e7\u0131klamas\u0131<\/td>\n \u2013 Teneff\u00fcs etmekten ve g\u00f6z, cilt ve giysilerle temas\u0131ndan ka\u00e7\u0131n\u0131n. \u2013 Koruyucu k\u0131yafet, eldiven ve g\u00f6z\/y\u00fcz korumas\u0131 kullan\u0131n. – \u0130yi havaland\u0131r\u0131lan bir ortamda kullan\u0131n\u0131z.<\/td>\n<\/tr>\n
BM kimlik numaralar\u0131<\/td>\n D\u00fczenlenmemi\u015f<\/td>\n<\/tr>\n
HS kodu<\/td>\n 2826.90.90<\/td>\n<\/tr>\n
Tehlike s\u0131n\u0131f\u0131<\/td>\n s\u0131n\u0131fland\u0131r\u0131lmam\u0131\u015f<\/td>\n<\/tr>\n
Paketleme grubu<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
Toksisite<\/td>\n D\u00fc\u015f\u00fck toksisite; uzun s\u00fcreli maruz kalma solunum yolu tahri\u015fine ve akci\u011fer hasar\u0131na neden olabilir.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Magnezyum hidroksit sentez y\u00f6ntemleri<\/strong><\/h2>\n

\u00c7\u00f6keltme, hidrotermal sentez ve elektrokimyasal biriktirme gibi \u00e7e\u015fitli y\u00f6ntemler Mg(OH)2’yi sentezleyebilir.<\/p>\n

\u00c7\u00f6keltme y\u00f6ntemi, Mg(OH)2 olu\u015fturmak \u00fczere sodyum hidroksitin<\/a> veya amonyum hidroksitin magnezyum klor\u00fcr<\/a> veya magnezyum s\u00fclfatla<\/a> reaksiyona sokulmas\u0131n\u0131 i\u00e7erir. Reaksiyon, daha sonra birisinin toplay\u0131p kurutabilece\u011fi Mg(OH)2’yi \u00fcretir.<\/p>\n

Hidrotermal sentez ger\u00e7ekle\u015ftirmek i\u00e7in, magnezyum oksit<\/a> veya magnezyum karbonat<\/a> eklenirken suyun y\u00fcksek bas\u0131n\u00e7 ve s\u0131cakl\u0131\u011fa \u0131s\u0131t\u0131lmas\u0131 gerekir. \u0130\u015flem Mg(OH)2 \u00fcretecektir ve elde edilen \u00e7\u00f6zeltiyi so\u011futarak kristalleri toplayabilirsiniz.<\/p>\n

Elektrokimyasal biriktirme, bir magnezyum iyonlar\u0131 \u00e7\u00f6zeltisinden bir elektrik ak\u0131m\u0131n\u0131n ge\u00e7irilmesini, bunlar\u0131n hidroksit iyonlar\u0131yla reaksiyona girmesine ve katotta Mg(OH)2 olu\u015fturmas\u0131na neden olmas\u0131n\u0131 i\u00e7erir.<\/p>\n

Mg(OH)2’yi sentezlemenin di\u011fer y\u00f6ntemleri aras\u0131nda magnezyum oksit<\/a> ve kire\u00e7 s\u00fct\u00fcn\u00fcn kullan\u0131m\u0131 ve magnezyum bikarbonat\u0131n termal ayr\u0131\u015fmas\u0131 yer al\u0131r.<\/p>\n

Her y\u00f6ntemin etkinlik, verimlilik ve maliyet a\u00e7\u0131s\u0131ndan avantaj ve dezavantajlar\u0131 vard\u0131r. Sentez y\u00f6nteminin se\u00e7imi spesifik uygulamaya ve Mg(OH)2 \u00fcr\u00fcn\u00fcn\u00fcn istenen \u00f6zelliklerine ba\u011fl\u0131d\u0131r.<\/p>\n

Magnezyum Hidroksit Kullan\u0131m Alanlar\u0131<\/strong><\/h2>\n

Mg(OH)2’nin \u00e7e\u015fitli end\u00fcstrilerde geni\u015f bir uygulama yelpazesi vard\u0131r:<\/p>\n