{"id":684,"date":"2023-07-21T21:57:42","date_gmt":"2023-07-21T21:57:42","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/kalsiyum-hidroksit-caoh2\/"},"modified":"2023-07-21T21:57:42","modified_gmt":"2023-07-21T21:57:42","slug":"kalsiyum-hidroksit-caoh2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/kalsiyum-hidroksit-caoh2\/","title":{"rendered":"Kalsiyum hidroksit \u2013 ca(oh)2, 1305-62-0"},"content":{"rendered":"

Kalsiyum hidroksit (Ca(OH)2), g\u0131da \u00fcretimi, su ar\u0131tma ve in\u015faat gibi \u00e7e\u015fitli uygulamalarda kullan\u0131lan kimyasal bir bile\u015fiktir. Kalsiyum oksidin suyla kar\u0131\u015ft\u0131r\u0131lmas\u0131yla yap\u0131l\u0131r ve beyaz, tozlu bir g\u00f6r\u00fcn\u00fcme sahiptir.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC’\u0131n ad\u0131<\/td>\n Kalsiyum hidroksit<\/td>\n<\/tr>\n
Molek\u00fcler form\u00fcl<\/td>\n Ca(OH)2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS numaras\u0131<\/td>\n 1305-62-0<\/td>\n<\/tr>\n
E\u015f anlaml\u0131<\/td>\n S\u00f6nm\u00fc\u015f kire\u00e7, s\u00f6nm\u00fc\u015f kire\u00e7, kire\u00e7 s\u00fct\u00fc, salamura kire\u00e7<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ca.2H2O\/h;2*1H2\/q+2;;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Kalsiyum hidroksitin \u00f6zellikleri<\/strong><\/h2>\n

Kalsiyum Hidroksit Form\u00fcl\u00fc<\/h3>\n

Kalsiyum hidroksitin kimyasal form\u00fcl\u00fc Ca(OH)2’dir. Bu, her kalsiyum hidroksit molek\u00fcl\u00fcn\u00fcn bir Ca2+ iyonu ve iki OH- iyonu i\u00e7erdi\u011fi anlam\u0131na gelir. Form\u00fcl kimyada \u00f6nemlidir \u00e7\u00fcnk\u00fc bir bile\u015fikteki atomlar\u0131n say\u0131s\u0131n\u0131 ve t\u00fcrlerini temsil eder.<\/p>\n

Kalsiyum Hidroksit Molar K\u00fctlesi<\/h3>\n

Ca(OH)2’nin molar k\u00fctlesi 74,09 g\/mol’d\u00fcr. Bir kalsiyum atomu, iki oksijen atomu ve iki hidrojen atomundan olu\u015fur. Molar k\u00fctle kimyada \u00f6nemli bir \u00f6zelliktir \u00e7\u00fcnk\u00fc belirli bir numunedeki bir maddenin miktar\u0131n\u0131 hesaplamak i\u00e7in kullan\u0131l\u0131r.<\/p>\n

Kalsiyum hidroksitin kaynama noktas\u0131<\/h3>\n

Ca(OH)2’nin kaynama noktas\u0131 2400\u00b0C’dir. Bu, onu s\u0131v\u0131dan gaza d\u00f6n\u00fc\u015ft\u00fcrmek i\u00e7in \u00f6nemli miktarda \u0131s\u0131 gerekti\u011fi anlam\u0131na gelir. Y\u00fcksek kaynama noktas\u0131, kalsiyum ve hidroksit iyonlar\u0131 aras\u0131ndaki g\u00fc\u00e7l\u00fc iyonik ba\u011flardan kaynaklanmaktad\u0131r.<\/p>\n

Kalsiyum Hidroksitin Erime Noktas\u0131<\/h3>\n

Ca(OH)2, 580\u00b0C gibi nispeten d\u00fc\u015f\u00fck bir erime noktas\u0131na sahiptir. Bu, kolayca eritilebilece\u011fi ve farkl\u0131 \u015fekillerde kal\u0131planabilece\u011fi anlam\u0131na gelir. D\u00fc\u015f\u00fck erime noktas\u0131, bile\u015fi\u011fin iyonik do\u011fas\u0131ndan kaynaklanmaktad\u0131r, bu da iyonlar\u0131n \u0131s\u0131t\u0131ld\u0131\u011f\u0131nda daha serbest\u00e7e hareket etmesini sa\u011flar.<\/p>\n

Kalsiyum hidroksitin yo\u011funlu\u011fu g\/mL<\/h3>\n

Ca(OH)2’nin yo\u011funlu\u011fu 2,24 g\/mL’dir. Bu, yo\u011funlu\u011fu 1 g\/mL olan suya k\u0131yasla nispeten a\u011f\u0131r bir bile\u015fik oldu\u011fu anlam\u0131na gelir. Y\u00fcksek yo\u011funluk, Ca2+ ve OH- iyonlar\u0131n\u0131n \u00e7ok kompakt do\u011fas\u0131ndan kaynaklanmaktad\u0131r.<\/p>\n

Kalsiyum Hidroksit Molek\u00fcl A\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131<\/h3>\n

Ca(OH)2’nin molek\u00fcler a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131 74,09 g\/mol’d\u00fcr. Bu, bile\u015fikteki kalsiyum, oksijen ve hidrojen atomlar\u0131n\u0131n atom a\u011f\u0131rl\u0131klar\u0131n\u0131n toplam\u0131d\u0131r. Molek\u00fcler a\u011f\u0131rl\u0131k, molarite ve bile\u015fim y\u00fczdesi gibi \u00e7e\u015fitli parametreleri hesaplamak i\u00e7in kullan\u0131ld\u0131\u011f\u0131ndan kimyada \u00f6nemli bir \u00f6zelliktir. <\/p>\n

\n
\"Kalsiyum<\/figure>\n<\/div>\n

Kalsiyum hidroksitin yap\u0131s\u0131<\/h3>\n

Ca(OH)2, her bir kalsiyum iyonunun oktahedral bir d\u00fczende alt\u0131 hidroksit iyonu ile \u00e7evrelendi\u011fi bir kristal yap\u0131ya sahiptir. Bu yap\u0131 bile\u015fi\u011fe karakteristik beyaz ve tozlu g\u00f6r\u00fcn\u00fcm\u00fcn\u00fc verir. Ca2+ ve OH- iyonlar\u0131 aras\u0131ndaki iyonik ba\u011flar g\u00fc\u00e7l\u00fcd\u00fcr, bu da bile\u015fi\u011fe y\u00fcksek erime ve kaynama noktalar\u0131 kazand\u0131r\u0131r.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
D\u0131\u015f g\u00f6r\u00fcn\u00fc\u015f<\/td>\n Beyaz toz<\/td>\n<\/tr>\n
Spesifik yer \u00e7ekimi<\/td>\n 2,24 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Renk<\/td>\n Beyaz<\/td>\n<\/tr>\n
Koku<\/td>\n Kokusuz<\/td>\n<\/tr>\n
Molar k\u00fctle<\/td>\n 74,09 gr\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Yo\u011funluk<\/td>\n 2,24 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00fczyon noktas\u0131<\/td>\n 580\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kaynama noktas\u0131<\/td>\n 2.400\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Fla\u015f noktas\u0131<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
sudaki \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/td>\n 1,7 g\/L (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
\u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/td>\n Asitlerde \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar bas\u0131nc\u0131<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar yo\u011funlu\u011fu<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 12.5 (ilk ayr\u0131\u015fma)<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 12,5 (0,1 M \u00e7\u00f6zelti, 25\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Kalsiyum Hidroksitin G\u00fcvenli\u011fi ve Tehlikeleri<\/strong><\/h2>\n

Ca(OH)2 genellikle do\u011fru kullan\u0131ld\u0131\u011f\u0131nda g\u00fcvenli kabul edilir. Ancak yutulmas\u0131, solunmas\u0131 veya cilt veya g\u00f6zlerle temas\u0131 halinde zararl\u0131 olabilir. Bu tahri\u015fe, yan\u0131klara ve solunum problemlerine neden olabilir. Bile\u015fi\u011fin tozu da solunum sistemini tahri\u015f edebilir. Ca(OH)2 ile \u00e7al\u0131\u015f\u0131rken eldiven, g\u00f6zl\u00fck ve solunum cihaz\u0131 gibi koruyucu ekipmanlar giyilmelidir. Bile\u015fik ayr\u0131ca uyumsuz malzemelerden uzakta, serin, kuru ve iyi havaland\u0131r\u0131lan bir alanda saklanmal\u0131d\u0131r. Temas veya yutulmas\u0131 halinde derhal t\u0131bbi yard\u0131ma ba\u015fvurun.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Tehlike sembolleri<\/td>\n Xi (Rahats\u0131z edici)<\/td>\n<\/tr>\n
G\u00fcvenlik A\u00e7\u0131klamas\u0131<\/td>\n Koruyucu eldiven ve g\u00f6z\/y\u00fcz korumas\u0131 kullan\u0131n.<\/td>\n<\/tr>\n
BM kimlik numaralar\u0131<\/td>\n 1910<\/td>\n<\/tr>\n
HS kodu<\/td>\n 2825.90.90<\/td>\n<\/tr>\n
Tehlike s\u0131n\u0131f\u0131<\/td>\n 8 \u2013 A\u015f\u0131nd\u0131r\u0131c\u0131 maddeler<\/td>\n<\/tr>\n
Paketleme grubu<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toksisite<\/td>\n Kalsiyum hidroksitin, do\u011fru \u015fekilde kullan\u0131ld\u0131\u011f\u0131nda genellikle toksik olmad\u0131\u011f\u0131 kabul edilir. Ancak yutulmas\u0131 veya solunmas\u0131, solunum sistemini ve sindirim sistemini tahri\u015f edebilir ve yakabilir.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Kalsiyum hidroksit sentezi i\u00e7in y\u00f6ntemler<\/strong><\/h2>\n

Ca(OH)2 \u00e7e\u015fitli y\u00f6ntemlerle sentezlenebilir.<\/p>\n

Ca(OH)2’yi sentezlemek i\u00e7in yayg\u0131n bir y\u00f6ntem, suyu kalsiyum oksitle<\/a> reaksiyona sokarak s\u00f6nm\u00fc\u015f kire\u00e7 veya s\u00f6nm\u00fc\u015f kire\u00e7 olu\u015fumuyla sonu\u00e7lanmas\u0131d\u0131r.<\/p>\n

Ba\u015fka bir y\u00f6ntem, kalsiyum klor\u00fcr\u00fcn<\/a> sodyum hidroksit ile reaksiyonunu i\u00e7erir. Su ve karbondioksitin kalsiyum karbonatla reaksiyonu Ca(OH)2 \u00fcretir.<\/p>\n

Hidrasyon i\u015flemi, s\u00f6nm\u00fc\u015f kire\u00e7 y\u00f6ntemi kullan\u0131larak suyun kalsiyum oksitle<\/a> kar\u0131\u015ft\u0131r\u0131lmas\u0131n\u0131 i\u00e7erir. Bu reaksiyon, yan \u00fcr\u00fcn olarak Ca(OH)2 ve \u0131s\u0131 \u00fcretir. \u0130\u015flem ayr\u0131ca elde edilen macundaki yabanc\u0131 maddeleri ve fazla suyu giderir.<\/p>\n

Kalsiyum klor\u00fcr y\u00f6ntemi, \u00e7ift ayr\u0131\u015fma ad\u0131 verilen bir i\u015flemde kalsiyum klor\u00fcr<\/a> ve sodyum hidroksitin kar\u0131\u015ft\u0131r\u0131lmas\u0131n\u0131 i\u00e7erir.<\/p>\n

Bu reaksiyon, yan \u00fcr\u00fcnler olarak Ca(OH)2 ve sodyum klor\u00fcr \u00fcretir. Elde edilen Ca(OH)2 daha sonra safla\u015ft\u0131r\u0131l\u0131r ve kurutulur.<\/p>\n

Kalsiyum karbonat y\u00f6nteminde, kalsiyum karbonat \u00f6nce \u0131s\u0131t\u0131larak kalsiyum oksit ve karbondioksit \u00fcretilir. Hidrasyon i\u015flemi, Ca(OH)2 \u00fcreten kalsiyum oksidin suyla kar\u0131\u015ft\u0131r\u0131lmas\u0131n\u0131 i\u00e7erir.<\/p>\n

Kalsiyum Hidroksit Kullan\u0131m Alanlar\u0131<\/strong><\/h2>\n

Ca(OH)2’nin \u00e7e\u015fitli end\u00fcstrilerde bir\u00e7ok kullan\u0131m\u0131 vard\u0131r:<\/p>\n