{"id":676,"date":"2023-07-21T23:13:55","date_gmt":"2023-07-21T23:13:55","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/sodyum-asetat-c2h3nao2\/"},"modified":"2023-07-21T23:13:55","modified_gmt":"2023-07-21T23:13:55","slug":"sodyum-asetat-c2h3nao2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/sodyum-asetat-c2h3nao2\/","title":{"rendered":"Sodyum asetat \u2013 c2h3nao2, 127-09-3"},"content":{"rendered":"

Sodyum asetat (C2H3NaO2), Na+ ve C2H3O2- iyonlar\u0131ndan olu\u015fan bir bile\u015fiktir. Yayg\u0131n olarak g\u0131da katk\u0131 maddesi olarak ve diyaliz sol\u00fcsyonlar\u0131 gibi t\u0131bbi uygulamalarda ve baz\u0131 bakteriler i\u00e7in karbon kayna\u011f\u0131 olarak kullan\u0131l\u0131r.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC Ad\u0131<\/td>\n Sodyum asetat<\/td>\n<\/tr>\n
Molek\u00fcler form\u00fcl<\/td>\n C2H3NaO2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS numaras\u0131<\/td>\n 127-09-3<\/td>\n<\/tr>\n
E\u015f anlaml\u0131<\/td>\n Asetik asitin sodyum tuzu, sodyum etanoat, Natriumacetat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C2H4O2.Na\/c1-2(3)4;\/h1H3,(H,3,4);\/q;+1\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sodyum asetat\u0131n \u00f6zellikleri<\/strong><\/h2>\n

Sodyum Asetat Form\u00fcl\u00fc<\/h3>\n

Sodyum asetat\u0131n kimyasal form\u00fcl\u00fc NaC2H3O2’dir. Bu, bile\u015fi\u011fin bir Na+ iyonu ve bir C2H3O2- iyonundan olu\u015ftu\u011funu g\u00f6sterir. C2H3O2- iyonu bir karbon atomu, iki oksijen atomu ve \u00fc\u00e7 hidrojen atomundan olu\u015fur. Form\u00fcl, kimyasal reaksiyonlar\u0131n stokiyometrisini belirlemek ve bile\u015fi\u011fin farkl\u0131 ko\u015fullar alt\u0131ndaki davran\u0131\u015f\u0131n\u0131 tahmin etmek i\u00e7in kullan\u0131\u015fl\u0131d\u0131r.<\/p>\n

Sodyum Asetat Molar K\u00fctlesi<\/h3>\n

NaC2H3O2’nin molar k\u00fctlesi 82,03 g\/mol’d\u00fcr. Bu, bir mol NaC2H3O2’nin 82,03 gram a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131nda oldu\u011fu anlam\u0131na gelir. Molar k\u00fctle, bile\u015fikteki her bir elementin atomik k\u00fctlelerinin eklenmesiyle hesaplan\u0131r. Sodyumun k\u00fctlesi 22,99 g\/mol, karbonun k\u00fctlesi 12,01 g\/mol, hidrojenin k\u00fctlesi 1,01 g\/mol ve oksijenin k\u00fctlesi 16,00 g\/mold\u00fcr. NaC2H3O2’nin molar k\u00fctlesi, belirli bir numunede mevcut olan bile\u015fi\u011fin miktar\u0131n\u0131n belirlenmesinde faydal\u0131d\u0131r.<\/p>\n

Sodyum asetat\u0131n kaynama noktas\u0131<\/h3>\n

NaC2H3O2’nin kaynama noktas\u0131 881\u00b0C’dir (1,618\u00b0F). Kaynama noktas\u0131, bir maddenin s\u0131v\u0131 halden gaz haline ge\u00e7ti\u011fi s\u0131cakl\u0131kt\u0131r. NaC2H3O2’nin y\u00fcksek kaynama noktas\u0131, sodyum ve asetat iyonlar\u0131 aras\u0131ndaki g\u00fc\u00e7l\u00fc iyonik ba\u011flardan kaynaklanmaktad\u0131r. Y\u00fcksek s\u0131cakl\u0131klarda bu ba\u011flar k\u0131r\u0131l\u0131r ve bile\u015fik buharla\u015f\u0131r.<\/p>\n

Sodyum asetat Erime noktas\u0131<\/h3>\n

NaC2H3O2’nin erime noktas\u0131 324\u00b0C’dir (615\u00b0F). Erime noktas\u0131, bir maddenin kat\u0131 halden s\u0131v\u0131 duruma ge\u00e7ti\u011fi s\u0131cakl\u0131kt\u0131r. NaC2H3O2’nin y\u00fcksek erime noktas\u0131 ayn\u0131 zamanda sodyum ve asetat iyonlar\u0131 aras\u0131ndaki g\u00fc\u00e7l\u00fc iyonik ba\u011flardan kaynaklanmaktad\u0131r. Y\u00fcksek s\u0131cakl\u0131klarda bu ba\u011flar zay\u0131flar ve bile\u015fik erir.<\/p>\n

Sodyum asetat\u0131n yo\u011funlu\u011fu g\/mL<\/h3>\n

NaC2H3O2’nin yo\u011funlu\u011fu 1,45 g\/mL’dir. Yo\u011funluk, bir maddenin birim hacmi ba\u015f\u0131na k\u00fctle miktar\u0131d\u0131r. NaC2H3O2’nin y\u00fcksek yo\u011funlu\u011fu, molek\u00fcllerinin kompakt d\u00fczenlenmesinden kaynaklanmaktad\u0131r. NaC2H3O2’nin yo\u011funlu\u011fu, bir \u00e7\u00f6zeltideki konsantrasyonuna ba\u011fl\u0131 olarak de\u011fi\u015febilir.<\/p>\n

Sodyum Asetat Molek\u00fcl A\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131<\/h3>\n

NaC2H3O2’nin molek\u00fcler a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131 82,03 g\/mol’d\u00fcr. Bile\u015fi\u011fin bir mol\u00fcn\u00fcn k\u00fctlesidir. Molek\u00fcl a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131, belirli bir numunedeki bile\u015fi\u011fin miktar\u0131n\u0131n belirlenmesinde ve ayr\u0131ca kimyasal reaksiyonlar\u0131n stokiyometrisinin hesaplanmas\u0131nda faydal\u0131d\u0131r. <\/p>\n

\n
\"Sodyum<\/figure>\n<\/div>\n

Sodyum asetat\u0131n yap\u0131s\u0131<\/h3>\n

NaC2H3O2, tekrarlanan Na(CH3COO) birimine sahip bir kristal yap\u0131ya sahiptir. Bu, kristalin her birim h\u00fccresinin bir sodyum iyonu ve bir asetat iyonu i\u00e7erdi\u011fi anlam\u0131na gelir. Na+ iyonu alt\u0131 oksijen atomuyla \u00e7evrelenirken, C2H3O2- iyonu bir karbon atomu, iki oksijen atomu ve \u00fc\u00e7 hidrojen atomundan olu\u015fur. \u0130yonlar aras\u0131ndaki g\u00fc\u00e7l\u00fc iyonik ba\u011flar kristale stabilitesini ve y\u00fcksek erime ve kaynama noktalar\u0131n\u0131 verir.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
D\u0131\u015f g\u00f6r\u00fcn\u00fc\u015f<\/td>\n Beyaz kristal kat\u0131<\/td>\n<\/tr>\n
Spesifik yer \u00e7ekimi<\/td>\n 20\u00b0C’de 1,45<\/td>\n<\/tr>\n
Renk<\/td>\n Renksiz veya beyaz<\/td>\n<\/tr>\n
Koku<\/td>\n Kokusuz<\/td>\n<\/tr>\n
Molar k\u00fctle<\/td>\n 82,03 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Yo\u011funluk<\/td>\n 20\u00b0C’de 1,45 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00fczyon noktas\u0131<\/td>\n 324\u00b0C (615\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Kaynama noktas\u0131<\/td>\n 881\u00b0C (1618\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Fla\u015f noktas\u0131<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
sudaki \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/td>\n 820 g\/L (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
\u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/td>\n Suda, etanolde, asetonda \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar bas\u0131nc\u0131<\/td>\n 239,2\u00b0C’de 1 mm Hg<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar yo\u011funlu\u011fu<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 4,76 (25\u00b0C’de)<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 7 (%1 \u00e7\u00f6z\u00fcm)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sodyum Asetat\u0131n G\u00fcvenli\u011fi ve Tehlikeleri<\/strong><\/h2>\n

NaC2H3O2’nin genellikle uygun \u00f6nlemler al\u0131nd\u0131\u011f\u0131nda ta\u015f\u0131nmas\u0131 ve kullan\u0131lmas\u0131 g\u00fcvenli kabul edilir. Ancak ciltte ve g\u00f6zlerde tahri\u015fe neden olabilir ve b\u00fcy\u00fck miktarlarda yutulmas\u0131 veya solunmas\u0131 mide-ba\u011f\u0131rsak tahri\u015fine, solunum problemlerine ve merkezi sinir sistemi depresyonuna neden olabilir. NaC2H3O2 ayr\u0131ca g\u00fc\u00e7l\u00fc oksitleyici maddelerle, asitlerle ve alkalilerle reaksiyona girerek \u0131s\u0131 ve tehlikeli gazlar olu\u015fturabilir. NaC2H3O2 ile \u00e7al\u0131\u015f\u0131rken eldiven ve g\u00f6z korumas\u0131 da dahil olmak \u00fczere uygun ki\u015fisel koruyucu ekipman\u0131n kullan\u0131lmas\u0131 \u00f6nemlidir. NaC2H3O2 serin, kuru ve iyi havaland\u0131r\u0131lm\u0131\u015f bir alanda, uyumsuz maddelerden uzakta saklanmal\u0131d\u0131r. Kazara maruz kalma veya yutulma durumunda derhal t\u0131bbi yard\u0131ma ba\u015fvurun.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Tehlike sembolleri<\/td>\n Hi\u00e7biri<\/td>\n<\/tr>\n
G\u00fcvenlik A\u00e7\u0131klamas\u0131<\/td>\n Cilt ve g\u00f6zlerle temas\u0131ndan ka\u00e7\u0131n\u0131n. Yutmay\u0131n veya solumay\u0131n. \u0130yi havaland\u0131r\u0131lm\u0131\u015f alanlarda kullan\u0131n.<\/td>\n<\/tr>\n
BM kimlik numaralar\u0131<\/td>\n D\u00fczenlenmemi\u015f<\/td>\n<\/tr>\n
HS kodu<\/td>\n 2915.21.00<\/td>\n<\/tr>\n
Tehlike s\u0131n\u0131f\u0131<\/td>\n s\u0131n\u0131fland\u0131r\u0131lmam\u0131\u015f<\/td>\n<\/tr>\n
Paketleme grubu<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
Toksisite<\/td>\n D\u00fc\u015f\u00fck toksisite<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sodyum asetat\u0131n sentezi i\u00e7in y\u00f6ntemler<\/strong><\/h2>\n

NaC2H3O2’yi sentezlemek i\u00e7in \u00e7e\u015fitli y\u00f6ntemler vard\u0131r, ancak en yayg\u0131n olan\u0131 asetik asit ve sodyum hidroksitin<\/a> n\u00f6tralizasyon reaksiyonunu i\u00e7erir. Reaksiyon denklemi a\u015fa\u011f\u0131daki gibidir:<\/p>\n

CH3COOH + NaOH \u2192 CH3COONa + H2O<\/p>\n

Reaksiyonu ger\u00e7ekle\u015ftirmek i\u00e7in \u00f6ncelikle buzlu asetik asitin su i\u00e7inde \u00e7\u00f6z\u00fclmesiyle bir asetik asit \u00e7\u00f6zeltisi haz\u0131rlan\u0131r. Kar\u0131\u015ft\u0131r\u0131rken, \u00e7\u00f6zeltinin pH’\u0131 yakla\u015f\u0131k 7’ye ula\u015fana kadar asetik asit \u00e7\u00f6zeltisine yava\u015f yava\u015f sodyum hidroksit<\/a> ekleyin.<\/p>\n

Bu noktada \u00e7\u00f6zelti NaC2H3O2 ve su i\u00e7erecektir. Kat\u0131 NaC2H3O2 elde etmek i\u00e7in \u00e7\u00f6zelti kuruyana kadar d\u00fc\u015f\u00fck \u0131s\u0131da buharla\u015ft\u0131r\u0131labilir. Alternatif olarak \u00e7\u00f6zeltinin oda s\u0131cakl\u0131\u011f\u0131na kadar so\u011fumas\u0131na izin verilebilir ve NaC2H3O2 kristalleri kendi ba\u015flar\u0131na \u00e7\u00f6kecektir.<\/p>\n

NaC2H3O2’yi sentezlemenin ba\u015fka bir y\u00f6ntemi, asetik anhidrit<\/a> ile sodyum karbonat<\/a> aras\u0131nda reaksiyona girmeyi i\u00e7erir. Reaksiyon denklemi a\u015fa\u011f\u0131daki gibidir:<\/p>\n

2 (CH3CO)2O + Na2CO3 \u2192 2 CH3COONa + CO2 + CO + H2O<\/p>\n

Bu reaksiyon NaC2H3O2, karbondioksit, karbon monoksit ve su \u00fcretir.<\/p>\n

Reaksiyon kar\u0131\u015f\u0131m\u0131n\u0131n kuruyana kadar buharla\u015ft\u0131r\u0131lmas\u0131 ve ard\u0131ndan su i\u00e7inde kristalle\u015ftirilmesi, kat\u0131 formda NaC2H3O2’yi verebilir. Asetik anhidr\u00fcr\u00fcn y\u00fcksek maliyeti bu y\u00f6ntemin az kullan\u0131lmas\u0131n\u0131 sa\u011flar.<\/p>\n

Sodyum Asetat\u0131n Kullan\u0131m Alanlar\u0131<\/strong><\/h2>\n

NaC2H3O2 bir\u00e7ok end\u00fcstriyel ve bilimsel uygulamaya sahip \u00e7ok y\u00f6nl\u00fc bir kimyasald\u0131r. Yayg\u0131n kullan\u0131mlar\u0131ndan baz\u0131lar\u0131 \u015funlard\u0131r:<\/p>\n