{"id":674,"date":"2023-07-21T23:25:05","date_gmt":"2023-07-21T23:25:05","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/potasyum-fosfat-k3po4\/"},"modified":"2023-07-21T23:25:05","modified_gmt":"2023-07-21T23:25:05","slug":"potasyum-fosfat-k3po4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/potasyum-fosfat-k3po4\/","title":{"rendered":"Potasyum fosfat \u2013 k3po4, 7778-53-2"},"content":{"rendered":"

Potasyum fosfat (K3PO4), potasyum ve fosfor elementlerini i\u00e7eren bir bile\u015fiktir. Y\u00fcksek \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fc\u011f\u00fc ve bitki b\u00fcy\u00fcmesi i\u00e7in gerekli besinleri sa\u011flama yetene\u011fi nedeniyle yayg\u0131n olarak g\u0131da katk\u0131 maddesi ve g\u00fcbre olarak kullan\u0131l\u0131r.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC’\u0131n ad\u0131<\/td>\n Potasyum fosfat<\/td>\n<\/tr>\n
Molek\u00fcler form\u00fcl<\/td>\n K3PO4<\/td>\n<\/tr>\n
CAS numaras\u0131<\/td>\n 7778-53-2<\/td>\n<\/tr>\n
E\u015f anlaml\u0131<\/td>\n Tripotasyum fosfat, potasyum ortofosfat, tersiyer potasyum fosfat, tripotasyum monofosfat, tribazik potasyum fosfat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/3K.H3O4P\/c;;;1-5(2,3)4\/h;;;(H3,1,2,3,4)\/q3*+1;\/p-3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Potasyum fosfat\u0131n \u00f6zellikleri<\/strong><\/h2>\n

Potasyum Fosfat Form\u00fcl\u00fc<\/h3>\n

Potasyum fosfat\u0131n kimyasal form\u00fcl\u00fc K3PO4’t\u00fcr. Bu, bile\u015fi\u011fin her form\u00fcl biriminde \u00fc\u00e7 K+ iyonu ve bir PO43- iyonu i\u00e7erdi\u011fini g\u00f6sterir. Potasyum fosfat form\u00fcl\u00fc, bile\u015fi\u011fi i\u00e7eren reaksiyonlar\u0131n stokiyometrisinin belirlenmesinde ve ayr\u0131ca bile\u015fi\u011fin belirli bir k\u00fctlesinde mevcut olan her bir elementin miktar\u0131n\u0131n belirlenmesinde faydal\u0131d\u0131r.<\/p>\n

Potasyum Fosfat Molar K\u00fctlesi<\/h3>\n

K3PO4’\u00fcn molar k\u00fctlesi 212,27 g\/mol’d\u00fcr. Bile\u015fi\u011fe potasyum, fosfor ve oksijenin atomik k\u00fctleleri eklenerek hesaplan\u0131r. Molar k\u00fctle, bile\u015fi\u011fin belirli bir k\u00fctlesinde mevcut olan madde miktar\u0131n\u0131 belirlemek i\u00e7in \u00f6nemli bir parametredir. Ayr\u0131ca K3PO4 i\u00e7eren reaksiyonlar\u0131n stokiyometrisinin hesaplanmas\u0131nda da faydal\u0131d\u0131r.<\/p>\n

Potasyum fosfat\u0131n kaynama noktas\u0131<\/h3>\n

K3PO4’\u00fcn kaynama noktas\u0131 1660\u00b0C’dir. Bu y\u00fcksek kaynama noktas\u0131, bile\u015fikteki K+ iyonlar\u0131 ile PO43- iyonlar\u0131 aras\u0131ndaki g\u00fc\u00e7l\u00fc iyonik ba\u011flardan kaynaklanmaktad\u0131r. Bu ayn\u0131 zamanda bile\u015fi\u011fin y\u00fcksek s\u0131cakl\u0131klardaki stabilitesinin de bir g\u00f6stergesidir. K3PO4’\u00fcn kaynama noktas\u0131 seramik ve cam \u00fcretimi gibi \u00e7e\u015fitli end\u00fcstriyel uygulamalarda faydal\u0131d\u0131r.<\/p>\n

Potasyum Fosfat\u0131n Erime Noktas\u0131<\/h3>\n

K3PO4’\u00fcn erime noktas\u0131 1340\u00b0C’dir. Bu, kat\u0131 bile\u015fi\u011fin s\u0131v\u0131 duruma ge\u00e7ti\u011fi s\u0131cakl\u0131kt\u0131r. K3PO4’\u00fcn y\u00fcksek erime noktas\u0131, bile\u015fi\u011fin iyonik do\u011fas\u0131ndan kaynaklanmaktad\u0131r; bu, iyonlar aras\u0131ndaki \u00e7ekim kuvvetlerinin \u00fcstesinden gelmek i\u00e7in b\u00fcy\u00fck miktarda enerji gerektirir. K3PO4’\u00fcn erime noktas\u0131, g\u00fcbre ve g\u0131da katk\u0131 maddeleri \u00fcretimi gibi \u00e7e\u015fitli uygulamalara uygunlu\u011funun belirlenmesinde faydal\u0131d\u0131r.<\/p>\n

Potasyum fosfat\u0131n yo\u011funlu\u011fu g\/mL<\/h3>\n

K3PO4’\u00fcn yo\u011funlu\u011fu oda s\u0131cakl\u0131\u011f\u0131nda 2,564 g\/mL’dir. Bile\u015fi\u011fin y\u00fcksek yo\u011funlu\u011fu, her form\u00fcl biriminde \u00fc\u00e7 K+ iyonunun ve bir PO43- iyonunun varl\u0131\u011f\u0131ndan kaynaklanmaktad\u0131r. K3PO4’\u00fcn yo\u011funlu\u011fu, g\u00fcbre ve g\u0131da katk\u0131 maddeleri \u00fcretimi gibi \u00e7e\u015fitli end\u00fcstriyel i\u015flemlerdeki \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fc\u011f\u00fcn\u00fcn ve davran\u0131\u015f\u0131n\u0131n belirlenmesinde faydal\u0131d\u0131r.<\/p>\n

Potasyum Fosfat Molek\u00fcl A\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131<\/h3>\n

K3PO4’\u00fcn molek\u00fcler a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131 212,27 g\/mol’d\u00fcr. Bile\u015fikteki t\u00fcm atomlar\u0131n atom a\u011f\u0131rl\u0131klar\u0131n\u0131n toplam\u0131d\u0131r. Molek\u00fcl a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131, bile\u015fi\u011fin belirli bir k\u00fctlesinde bulunan madde miktar\u0131n\u0131n hesaplanmas\u0131nda ve ayn\u0131 zamanda K3PO4 i\u00e7eren reaksiyonlar\u0131n stokiyometrisinin belirlenmesinde faydal\u0131d\u0131r. <\/p>\n

\n
\"Potasyum<\/figure>\n<\/div>\n

Potasyum fosfat\u0131n yap\u0131s\u0131<\/h3>\n

K3PO4 ortorombik bir kristal yap\u0131ya sahiptir. Her fosfat iyonunun kom\u015fu fosfat iyonlar\u0131yla iki oksijen atomunu payla\u015ft\u0131\u011f\u0131 bir dizi PO4 tetrahedradan olu\u015fur. Potasyum iyonlar\u0131, oksijen atomlar\u0131yla \u00e7evrili fosfat tetrahedra aras\u0131nda bulunur. K3PO4’\u00fcn yap\u0131s\u0131, \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fc\u011f\u00fc ve termal kararl\u0131l\u0131\u011f\u0131 gibi \u00f6zelliklerini anlamak i\u00e7in faydal\u0131d\u0131r.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
D\u0131\u015f g\u00f6r\u00fcn\u00fc\u015f<\/td>\n Beyaz kristal toz<\/td>\n<\/tr>\n
Spesifik yo\u011funluk<\/td>\n 2.564 g\/mL<\/td>\n<\/tr>\n
Renk<\/td>\n Beyaz<\/td>\n<\/tr>\n
Koku<\/td>\n Kokusuz<\/td>\n<\/tr>\n
Molar k\u00fctle<\/td>\n 212,27 gr\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Yo\u011funluk<\/td>\n 2.564 g\/mL<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00fczyon noktas\u0131<\/td>\n 1340\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kaynama noktas\u0131<\/td>\n 1660\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Fla\u015f noktas\u0131<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
sudaki \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/td>\n 100 g\/L (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
\u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/td>\n Etanol ve asetonda \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr, eterde \u00e7\u00f6z\u00fcnmez<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar bas\u0131nc\u0131<\/td>\n \u0130hmal edilebilir<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar yo\u011funlu\u011fu<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n pKa1 = 2,16, pKa2 = 7,21, pKa3 = 12,32<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n %1’lik bir \u00e7\u00f6zeltinin pH’\u0131 11,5’tir<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Potasyum Fosfat G\u00fcvenli\u011fi ve Tehlikeleri<\/strong><\/h2>\n

K3PO4’\u00fcn do\u011fru \u015fekilde kullan\u0131ld\u0131\u011f\u0131nda genellikle g\u00fcvenli oldu\u011fu kabul edilir. Ancak di\u011fer kimyasallar gibi yanl\u0131\u015f kullan\u0131ld\u0131\u011f\u0131nda veya b\u00fcy\u00fck miktarlarda yutuldu\u011funda tehlike olu\u015fturabilir. Bile\u015fik cilt, g\u00f6z ve solunum yolu tahri\u015f edici olarak s\u0131n\u0131fland\u0131r\u0131lm\u0131\u015ft\u0131r ve y\u00fcksek konsantrasyonlarda solunmas\u0131 veya yutulmas\u0131 halinde ciddi yan\u0131klara veya solunum s\u0131k\u0131nt\u0131s\u0131na neden olabilir. Ayr\u0131ca asitler ve oksitleyici maddelerle de uyumlu de\u011fildir ve bu maddelere maruz kalmas\u0131 halinde yang\u0131na veya patlamaya neden olabilir. Bu nedenle K3PO4’\u00fc dikkatli bir \u015fekilde kullanmak, uygun koruyucu ekipman giymek ve serin, kuru, iyi havaland\u0131r\u0131lm\u0131\u015f, uyumsuz maddelerden uzak bir alanda saklamak \u00f6nemlidir.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Tehlike sembolleri<\/td>\n Xi (Rahats\u0131z edici)<\/td>\n<\/tr>\n
G\u00fcvenlik A\u00e7\u0131klamas\u0131<\/td>\n Cilt ve g\u00f6zlerle temas\u0131ndan ka\u00e7\u0131n\u0131n.<\/td>\n<\/tr>\n
BM kimlik numaralar\u0131<\/td>\n UN 2833 (susuz i\u00e7in), UN 2423 (trihidrat i\u00e7in)<\/td>\n<\/tr>\n
HS kodu<\/td>\n 28352400<\/td>\n<\/tr>\n
Tehlike s\u0131n\u0131f\u0131<\/td>\n 6.1 (zehirli)<\/td>\n<\/tr>\n
Paketleme grubu<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toksisite<\/td>\n LD50 (oral, s\u0131\u00e7an): 2.340 mg\/kg; LC50 (soluma, s\u0131\u00e7an): 50 mg\/L<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Potasyum fosfat\u0131n (K3PO4) sentezi i\u00e7in y\u00f6ntemler<\/strong><\/h2>\n

K3PO4’\u00fc sentezlemek i\u00e7in, fosforik asidin (H3PO4)<\/a> potasyum hidroksit (KOH)<\/a> ile reaksiyonu veya KH2PO4’\u00fcn termal ayr\u0131\u015fmas\u0131 dahil olmak \u00fczere \u00e7e\u015fitli y\u00f6ntemler mevcuttur.<\/p>\n

Bir y\u00f6ntem, e\u015f molar miktarlarda KOH<\/a> ve H3PO4’\u00fcn<\/a> yakla\u015f\u0131k 60 ila 80\u00b0C s\u0131cakl\u0131kta su i\u00e7inde reaksiyona sokulmas\u0131n\u0131 i\u00e7erir. Prosed\u00fcr, elde edilen kar\u0131\u015f\u0131m\u0131n buharla\u015ft\u0131r\u0131lmas\u0131n\u0131 ve kat\u0131 kal\u0131nt\u0131n\u0131n yakla\u015f\u0131k 300\u00b0C’ye \u0131s\u0131t\u0131larak K3PO4 \u00fcretilmesini i\u00e7erir.<\/p>\n

Di\u011fer bir y\u00f6ntem ise K3PO4 ve su \u00fcretmek i\u00e7in KH2PO4’\u00fcn KOH<\/a> ile y\u00fcksek s\u0131cakl\u0131kta (400\u00b0C’nin \u00fczerinde) reaksiyona sokulmas\u0131d\u0131r. \u00d6zel bir f\u0131r\u0131n, termal ayr\u0131\u015fma ad\u0131 verilen bu i\u015flemi ger\u00e7ekle\u015ftirebilir.<\/p>\n

Fosforik asidin<\/a> potasyum karbonat (K2CO3) ile reaksiyonu ve potasyum oksidin (K2O) fosfor pentoksit (P2O5) ile reaksiyonu, K3PO4 \u00fcretimine y\u00f6nelik ilave y\u00f6ntemlerdir.<\/p>\n

Potasyum Fosfat\u0131n Kullan\u0131m Alanlar\u0131<\/strong><\/h2>\n

K3PO4’\u00fcn a\u015fa\u011f\u0131dakiler de dahil olmak \u00fczere \u00e7e\u015fitli end\u00fcstrilerde \u00e7e\u015fitli pratik kullan\u0131mlar\u0131 vard\u0131r:<\/p>\n