{"id":670,"date":"2023-07-22T00:14:55","date_gmt":"2023-07-22T00:14:55","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/kalsiyum-fosfat-ca3po42\/"},"modified":"2023-07-22T00:14:55","modified_gmt":"2023-07-22T00:14:55","slug":"kalsiyum-fosfat-ca3po42","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/kalsiyum-fosfat-ca3po42\/","title":{"rendered":"Kalsiyum fosfat \u2013 ca3(po4)2, 7758-87-4"},"content":{"rendered":"

Kalsiyum fosfat (Ca3(PO4)2) di\u015flerde ve kemiklerde bulunan bir mineraldir. Bu onlar\u0131n g\u00fc\u00e7l\u00fc ve sa\u011fl\u0131kl\u0131 olmalar\u0131na yard\u0131mc\u0131 olur. Kalsiyum eksikli\u011fini \u00f6nlemek i\u00e7in besin takviyesi olarak da kullan\u0131l\u0131r.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC Ad\u0131<\/td>\n Kalsiyum fosfat<\/td>\n<\/tr>\n
Molek\u00fcler form\u00fcl<\/td>\n Ca3(PO4)2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS numaras\u0131<\/td>\n 7758-87-4<\/td>\n<\/tr>\n
E\u015f anlaml\u0131<\/td>\n Trikalsiyum fosfat, kemik fosfat, kalsiyum ortofosfat, tribazik kalsiyum fosfat, TCP<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/3Ca.2H3O4P\/c;;;2 1-5(2,3)4\/h;;;2<\/em> (H3,1,2,3,4)\/q3*+2;;\/p-6<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Kalsiyum fosfat\u0131n \u00f6zellikleri<\/strong><\/h2>\n

Kalsiyum Fosfat Form\u00fcl\u00fc<\/h3>\n

Kalsiyum fosfat\u0131n kimyasal form\u00fcl\u00fc Ca3(PO4)2’dir; bu da onun \u00fc\u00e7 kalsiyum iyonu ve iki fosfat iyonu i\u00e7erdi\u011fini g\u00f6sterir. Form\u00fcl, kimyasal reaksiyonlar i\u00e7in gerekli kalsiyum fosfat miktar\u0131n\u0131 hesaplamak i\u00e7in kullan\u0131l\u0131r. Kalsiyum fosfat di\u015flerin ve kemiklerin \u00f6nemli bir bile\u015fenidir ve ayr\u0131ca g\u0131da katk\u0131 maddeleri ve g\u00fcbreler gibi \u00e7e\u015fitli end\u00fcstriyel uygulamalarda da kullan\u0131l\u0131r.<\/p>\n

Kalsiyum Fosfat Molar K\u00fctlesi<\/h3>\n

Ca3(PO4)2’nin molar k\u00fctlesi 310,18 g\/mol’d\u00fcr. S\u0131ras\u0131yla 40,08 g\/mol, 30,97 g\/mol ve 15,99 g\/mol olan kalsiyum, fosfor ve oksijenin atomik k\u00fctlesinin eklenmesiyle hesaplan\u0131r. Molar k\u00fctle, bir kimyasal reaksiyonda ihtiya\u00e7 duyulan Ca3(PO4)2 miktar\u0131n\u0131n belirlenmesinde \u00f6nemli bir parametredir.<\/p>\n

Kalsiyum fosfat\u0131n kaynama noktas\u0131<\/h3>\n

Ca3(PO4)2 kaynama noktas\u0131na ula\u015fmadan ayr\u0131\u015ft\u0131\u011f\u0131 i\u00e7in kesin bir kaynama noktas\u0131 yoktur. Ca3(PO4)2 \u0131s\u0131t\u0131ld\u0131\u011f\u0131nda kalsiyum oksit ve fosfor pentoksite ayr\u0131\u015f\u0131r ve su buhar\u0131 a\u00e7\u0131\u011fa \u00e7\u0131kar. Ayr\u0131\u015fma s\u0131cakl\u0131\u011f\u0131 Ca3(PO4)2 tipine ve \u0131s\u0131tma h\u0131z\u0131na ba\u011fl\u0131d\u0131r.<\/p>\n

Kalsiyum Fosfat\u0131n Erime Noktas\u0131<\/h3>\n

Ca3(PO4)2’nin erime noktas\u0131 Ca3(PO4)2’nin t\u00fcr\u00fcne ba\u011fl\u0131d\u0131r. Do\u011fada Ca3(PO4)2’nin en bol bulunan formu olan trikalsiyum fosfat\u0131n erime noktas\u0131 yakla\u015f\u0131k 1670\u00b0C’dir. Dikalsiyum fosfat\u0131n erime noktas\u0131 yakla\u015f\u0131k 1400\u00b0C iken monokalsiyum fosfat\u0131n erime noktas\u0131 yakla\u015f\u0131k 109\u00b0C’dir.<\/p>\n

Kalsiyum fosfat yo\u011funlu\u011fu g\/mL<\/h3>\n

Ca3(PO4)2’nin yo\u011funlu\u011fu Ca3(PO4)2’nin t\u00fcr\u00fcne g\u00f6re de\u011fi\u015fir. Trikalsiyum fosfat\u0131n yo\u011funlu\u011fu yakla\u015f\u0131k 3,14 g\/mL iken dikalsiyum fosfat\u0131n yo\u011funlu\u011fu yakla\u015f\u0131k 2,31 g\/mL’dir. Monokalsiyum fosfat\u0131n yo\u011funlu\u011fu yakla\u015f\u0131k 2,22 g\/mL’dir.<\/p>\n

Kalsiyum Fosfat Molek\u00fcl A\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131<\/h3>\n

Ca3(PO4)2’nin molek\u00fcler a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131 310,18 g\/mol’d\u00fcr; bu, kalsiyum, fosfor ve oksijenin atom a\u011f\u0131rl\u0131klar\u0131n\u0131n toplam\u0131na kar\u015f\u0131l\u0131k gelir. Molek\u00fcl a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131, kimyasal reaksiyonlar i\u00e7in gerekli Ca3(PO4)2 miktar\u0131n\u0131n hesaplanmas\u0131nda \u00f6nemlidir. <\/p>\n

\n
\"Kalsiyum<\/figure>\n<\/div>\n

Kalsiyum fosfat\u0131n yap\u0131s\u0131<\/h3>\n

Ca3(PO4)2, Ca3(PO4)2’nin t\u00fcr\u00fcne ba\u011fl\u0131 olarak karma\u015f\u0131k bir kristal yap\u0131ya sahiptir. Trikalsiyum fosfat alt\u0131gen bir kristal yap\u0131ya sahipken, dikalsiyum fosfat monoklinik bir kristal yap\u0131ya sahiptir. Monokalsiyum fosfat tetragonal bir kristal yap\u0131ya sahiptir. Ca3(PO4)2 kristalleri belirli bir d\u00fczende d\u00fczenlenmi\u015f kalsiyum iyonlar\u0131 ve fosfat iyonlar\u0131ndan olu\u015fur.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
D\u0131\u015f g\u00f6r\u00fcn\u00fc\u015f<\/td>\n Beyaz toz veya kristaller<\/td>\n<\/tr>\n
Spesifik yer \u00e7ekimi<\/td>\n 3.14<\/td>\n<\/tr>\n
Renk<\/td>\n Beyaz<\/td>\n<\/tr>\n
Koku<\/td>\n Kokusuz<\/td>\n<\/tr>\n
Molar k\u00fctle<\/td>\n 310,18 gr\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Yo\u011funluk<\/td>\n 3,14 g\/mL (trikalsiyum fosfat)<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00fczyon noktas\u0131<\/td>\n 1670 \u00b0C (trikalsiyum fosfat)<\/td>\n<\/tr>\n
Kaynama noktas\u0131<\/td>\n Kaynamadan \u00f6nce par\u00e7alan\u0131r<\/td>\n<\/tr>\n
Fla\u015f noktas\u0131<\/td>\n Yok<\/td>\n<\/tr>\n
sudaki \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/td>\n 0,002 g\/100 ml (25\u00b0C’de)<\/td>\n<\/tr>\n
\u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/td>\n Asitlerde \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr, suda \u00e7\u00f6z\u00fcnmez<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar bas\u0131nc\u0131<\/td>\n Yok<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar yo\u011funlu\u011fu<\/td>\n Yok<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n pKa1: 1,9, pKa2: 6,7, pKa3: 12,0<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 5,5-7,5 (suda %10 s\u00fcspansiyon)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Kalsiyum Fosfat\u0131n G\u00fcvenli\u011fi ve Tehlikeleri<\/strong><\/h2>\n

Ca3(PO4)2 genellikle insan t\u00fcketimi i\u00e7in g\u00fcvenli kabul edilir ve \u00f6nemli bir sa\u011fl\u0131k riski olu\u015fturmaz. Kemiklerde ve di\u015flerde bulunan ve bir\u00e7ok formda besin takviyesi olarak kullan\u0131lan do\u011fal bir mineraldir. Ca3(PO4)2 ayn\u0131 zamanda g\u0131da end\u00fcstrisinde g\u0131da katk\u0131 maddesi ve hamur k\u0131vamland\u0131r\u0131c\u0131 olarak da kullan\u0131lmaktad\u0131r. Ancak Ca3(PO4)2 takviyelerinin a\u015f\u0131r\u0131 t\u00fcketimi mide rahats\u0131zl\u0131\u011f\u0131, kab\u0131zl\u0131k ve hatta b\u00f6brek hasar\u0131 gibi olumsuz etkilere yol a\u00e7abilir. Ayr\u0131ca i\u015f yerinde y\u00fcksek d\u00fczeyde Ca3(PO4)2 tozuna maruz kalmak solunum sorunlar\u0131na neden olabilir. Bu nedenle Ca3(PO4)2 takviyelerini ve \u00fcr\u00fcnlerini \u00f6l\u00e7\u00fcl\u00fc kullanmak ve end\u00fcstriyel g\u00fcvenlik kurallar\u0131na uymak \u00f6nemlidir.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Tehlike sembolleri<\/td>\n Bilinmiyor<\/td>\n<\/tr>\n
G\u00fcvenlik A\u00e7\u0131klamas\u0131<\/td>\n 26-36\/37\/39: Uygun koruyucu k\u0131yafet, eldiven ve g\u00f6z\/y\u00fcz korumas\u0131 kullan\u0131n.<\/td>\n<\/tr>\n
BM kimlik numaralar\u0131<\/td>\n Yok<\/td>\n<\/tr>\n
HS kodu<\/td>\n 28352500<\/td>\n<\/tr>\n
Tehlike s\u0131n\u0131f\u0131<\/td>\n s\u0131n\u0131fland\u0131r\u0131lmam\u0131\u015f<\/td>\n<\/tr>\n
Paketleme grubu<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
Toksisite<\/td>\n D\u00fc\u015f\u00fck toksisite<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Kalsiyum fosfat sentez y\u00f6ntemleri<\/strong><\/h2>\n

Ca3(PO4)2 sentezi i\u00e7in \u00e7\u00f6keltme, hidrotermal sentez, sol-jel i\u015flemi ve kat\u0131 hal reaksiyonu dahil olmak \u00fczere \u00e7e\u015fitli y\u00f6ntemler vard\u0131r.<\/p>\n

\u00c7\u00f6keltme y\u00f6ntemi, kalsiyum ve fosfat iyonlar\u0131n\u0131n sulu bir \u00e7\u00f6zelti i\u00e7inde birle\u015ftirilmesini ve bunun sonucunda kimyasal reaksiyon yoluyla bir \u00e7\u00f6keltinin olu\u015fmas\u0131n\u0131 i\u00e7erir. Deneyi yapan ki\u015fi daha sonra istenen Ca3(P04)2 bile\u015fi\u011fini elde etmek i\u00e7in \u00e7\u00f6keltiyi y\u0131kar ve kurutur.<\/p>\n

Hidrotermal sentez, kalsiyum ve fosfat kaynaklar\u0131n\u0131n y\u00fcksek bas\u0131n\u00e7 ve y\u00fcksek s\u0131cakl\u0131k ortam\u0131nda reaksiyonunu i\u00e7erir. \u0130stenilen Ca3(PO4)2 bile\u015fi\u011fini elde etmek i\u00e7in elde edilen \u00fcr\u00fcn y\u0131kan\u0131r ve kurutulur.<\/p>\n

Sol-jel i\u015fleminde, bir sol veya kolloidal s\u00fcspansiyon, bir jele d\u00f6n\u00fc\u015ft\u00fcr\u00fcl\u00fcr ve daha sonra kurutularak arzu edilen Ca3(PO4)2 bile\u015fi\u011fi elde edilir. Bu y\u00f6ntem, elde edilen bile\u015fi\u011fin bile\u015fiminin ve morfolojisinin hassas \u015fekilde kontrol edilmesini sa\u011flar.<\/p>\n

Kat\u0131 hal reaksiyonu, kalsiyum pirofosfat ve kalsiyum karbonat\u0131n<\/a> kat\u0131 halde kar\u0131\u015ft\u0131r\u0131lmas\u0131n\u0131 ve ard\u0131ndan kar\u0131\u015f\u0131m\u0131n kimyasal bir reaksiyonu te\u015fvik etmek i\u00e7in \u0131s\u0131t\u0131lmas\u0131n\u0131 i\u00e7erir. \u0130stenilen Ca3(PO4)2 bile\u015fi\u011fini elde etmek i\u00e7in elde edilen \u00fcr\u00fcn\u00fcn y\u0131kanmas\u0131 ve kurutulmas\u0131 gerekir.<\/p>\n

Kalsiyum Fosfat\u0131n Kullan\u0131m Alanlar\u0131<\/strong><\/h2>\n

Ca3(PO4)2 benzersiz \u00f6zelliklerinden dolay\u0131 farkl\u0131 end\u00fcstrilerde bir\u00e7ok kullan\u0131ma sahiptir. Ca3(PO4)2’nin yayg\u0131n kullan\u0131mlar\u0131ndan baz\u0131lar\u0131 \u015funlard\u0131r:<\/p>\n