{"id":669,"date":"2023-07-22T00:18:08","date_gmt":"2023-07-22T00:18:08","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/trisodyum-fosfat-na3po4\/"},"modified":"2023-07-22T00:18:08","modified_gmt":"2023-07-22T00:18:08","slug":"trisodyum-fosfat-na3po4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/trisodyum-fosfat-na3po4\/","title":{"rendered":"Trisodyum fosfat \u2013 na3po4, 7601-54-9"},"content":{"rendered":"

Trisodyum fosfat (Na3PO4), sodyum ve fosfat iyonlar\u0131ndan olu\u015fan bir bile\u015fiktir. Asitli\u011fi kontrol etme ve tampon g\u00f6revi g\u00f6rme yetene\u011fi nedeniyle g\u0131da, ila\u00e7 ve deterjan gibi end\u00fcstrilerde \u00e7e\u015fitli kullan\u0131mlara sahiptir.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC Ad\u0131<\/td>\n Trisodyum fosfat<\/td>\n<\/tr>\n
Molek\u00fcler form\u00fcl<\/td>\n Na3PO4<\/td>\n<\/tr>\n
CAS numaras\u0131<\/td>\n 7601-54-9<\/td>\n<\/tr>\n
E\u015f anlaml\u0131<\/td>\n sodyum fosfat, TSP, sodyum ortofosfat, tribazik sodyum fosfat, tersiyer sodyum fosfat, trisodyum ortofosfat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/3Na.H3O4P\/c;;;1-5(2,3)4\/h;;;(H3,1,2,3,4)\/q3*+1;\/p-3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Trisodyum fosfat\u0131n \u00f6zellikleri<\/strong><\/h2>\n

Trisodyum Fosfat Form\u00fcl\u00fc<\/h3>\n

Trisodyum fosfat\u0131n kimyasal form\u00fcl\u00fc Na3PO4’t\u00fcr. \u00dc\u00e7 sodyum katyonundan (Na+) ve bir fosfat anyonundan (PO43-) olu\u015fur. Form\u00fcl, kimyasal reaksiyonlar\u0131n stokiyometrisini belirlemek ve belirli bir miktardaki bir maddenin miktar\u0131n\u0131 hesaplamak i\u00e7in \u00f6nemlidir.<\/p>\n

Trisodyum Fosfat Molar K\u00fctlesi<\/h3>\n

Na3PO4’\u00fcn molar k\u00fctlesi 163,94 g\/mol’d\u00fcr. Sodyum, fosfor ve oksijen gibi kurucu elementlerin atom k\u00fctlelerinin eklenmesiyle hesaplan\u0131r. Molar k\u00fctle, belirli bir miktarda bir maddenin ne kadar\u0131n\u0131n bulundu\u011funu belirlemek i\u00e7in kullan\u0131lan \u00f6nemli bir parametredir. Ayr\u0131ca kimyasal reaksiyonlar\u0131n stokiyometrisini hesaplamak i\u00e7in de kullan\u0131l\u0131r.<\/p>\n

Trisodyum fosfat Kaynama noktas\u0131<\/h3>\n

Na3PO4’\u00fcn kaynama noktas\u0131 1587\u00b0C’dir. Bu, s\u0131v\u0131 halin gaz haline ge\u00e7ti\u011fi s\u0131cakl\u0131kt\u0131r. Bir maddenin kaynama noktas\u0131 bas\u0131n\u00e7, s\u0131cakl\u0131k ve molek\u00fcller aras\u0131 kuvvetler gibi \u00e7e\u015fitli fakt\u00f6rlere ba\u011fl\u0131d\u0131r. Na3PO4’\u00fcn y\u00fcksek kaynama noktas\u0131 iyonik yap\u0131s\u0131ndan ve g\u00fc\u00e7l\u00fc molek\u00fcller aras\u0131 kuvvetlerden kaynaklanmaktad\u0131r.<\/p>\n

Trisodyum Fosfat Erime Noktas\u0131<\/h3>\n

Na3PO4’\u00fcn erime noktas\u0131 1340\u00b0C’dir. Bu, kat\u0131 bir maddenin s\u0131v\u0131 duruma ge\u00e7ti\u011fi s\u0131cakl\u0131kt\u0131r. Bir maddenin erime noktas\u0131 bas\u0131n\u00e7, s\u0131cakl\u0131k ve molek\u00fcller aras\u0131 kuvvetler gibi \u00e7e\u015fitli fakt\u00f6rlere ba\u011fl\u0131d\u0131r. Na3PO4’\u00fcn y\u00fcksek erime noktas\u0131, iyonik yap\u0131s\u0131ndan ve g\u00fc\u00e7l\u00fc molek\u00fcller aras\u0131 kuvvetlerden kaynaklanmaktad\u0131r.<\/p>\n

Trisodyum fosfat Yo\u011funluk g\/ml<\/h3>\n

Na3PO4’\u00fcn yo\u011funlu\u011fu 2,54 g\/ml’dir. Yo\u011funluk, bir maddenin birim hacim ba\u015f\u0131na k\u00fctlesinin \u00f6l\u00e7\u00fcs\u00fcd\u00fcr. Bir maddenin k\u00fctlesini veya hacmini belirlemek i\u00e7in kullan\u0131lan \u00f6nemli bir fiziksel \u00f6zelliktir. Na3PO4’\u00fcn y\u00fcksek yo\u011funlu\u011fu iyonik yap\u0131s\u0131ndan ve s\u0131k\u0131 bir \u015fekilde paketlenmi\u015f par\u00e7ac\u0131klardan kaynaklanmaktad\u0131r.<\/p>\n

Trisodyum Fosfat Molek\u00fcl A\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131 <\/h3>\n
\n
\"Trisodyum<\/figure>\n<\/div>\n

Na3PO4’\u00fcn molek\u00fcler a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131 163,94 g\/mol’d\u00fcr. Bir molek\u00fcldeki t\u00fcm atomlar\u0131n atom a\u011f\u0131rl\u0131klar\u0131n\u0131n toplam\u0131d\u0131r. Na3PO4’\u00fcn molek\u00fcler a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131, kimyasal reaksiyonlar\u0131n stokiyometrisinin belirlenmesi ve belirli bir miktardaki bir maddenin miktar\u0131n\u0131n hesaplanmas\u0131 i\u00e7in \u00f6nemlidir.<\/p>\n

Trisodyum fosfat\u0131n yap\u0131s\u0131<\/h3>\n

Na3PO4, birbirine yak\u0131n paketlenmi\u015f atomlar\u0131n alt\u0131gen d\u00fczenine sahip bir kristal yap\u0131ya sahiptir. Sodyum katyonlar\u0131 kompakt oksijen anyonlar\u0131n\u0131n aral\u0131klar\u0131nda bulunur. Fosfat anyonu, tetrahedral \u015fekilde d\u00fczenlenmi\u015f bir fosfor atomu ve d\u00f6rt oksijen atomundan olu\u015fur.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
D\u0131\u015f g\u00f6r\u00fcn\u00fc\u015f<\/td>\n Beyaz kristal toz<\/td>\n<\/tr>\n
Spesifik yer \u00e7ekimi<\/td>\n 2,536 gr\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n
Renk<\/td>\n Renksizden beyaza<\/td>\n<\/tr>\n
Koku<\/td>\n Kokusuz<\/td>\n<\/tr>\n
Molar k\u00fctle<\/td>\n 163,94 gr\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Yo\u011funluk<\/td>\n 2,54 gr\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00fczyon noktas\u0131<\/td>\n 1340\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kaynama noktas\u0131<\/td>\n 1.587\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Fla\u015f noktas\u0131<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
sudaki \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/td>\n \u00c7ok \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr<\/td>\n<\/tr>\n
\u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/td>\n Suda \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr ve organik \u00e7\u00f6z\u00fcc\u00fclerde \u00e7\u00f6z\u00fcnmez<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar bas\u0131nc\u0131<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar yo\u011funlu\u011fu<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n pKa1 = 2,15, pKa2 = 7,20, pKa3 = 12,35<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 0,1 M \u00e7\u00f6zeltinin pH’\u0131 = 11,5<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Trisodyum fosfat\u0131n g\u00fcvenli\u011fi ve tehlikeleri<\/strong><\/h2>\n

Na3PO4’\u00fcn g\u0131dalarda, farmas\u00f6tiklerde ve di\u011fer uygulamalarda kullan\u0131m\u0131 genellikle g\u00fcvenli kabul edilir. Ancak her kimyasal gibi yanl\u0131\u015f kullan\u0131ld\u0131\u011f\u0131nda tehlike olu\u015fturabilir. B\u00fcy\u00fck miktarlarda Na3PO4’\u00fcn yutulmas\u0131 ishal, bulant\u0131 ve kusma gibi mide-ba\u011f\u0131rsak sorunlar\u0131na yol a\u00e7abilir. Maddenin g\u00f6z ve cilt ile temas\u0131 tahri\u015fe ve yan\u0131klara neden olabilir. Na3PO4’\u00fc dikkatli bir \u015fekilde kullanmak, uygun ki\u015fisel koruyucu ekipman giymek ve bu maddeyle \u00e7al\u0131\u015f\u0131rken t\u00fcm g\u00fcvenlik prosed\u00fcrlerine uymak \u00f6nemlidir. Yutulmas\u0131 veya kazara maruz kalmas\u0131 durumunda derhal t\u0131bbi yard\u0131ma ba\u015fvurun.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Tehlike sembolleri<\/td>\n Hi\u00e7biri<\/td>\n<\/tr>\n
G\u00fcvenlik A\u00e7\u0131klamas\u0131<\/td>\n Yeterli havaland\u0131rmayla kullan\u0131n. Cilt ve g\u00f6zlerle temas\u0131ndan ka\u00e7\u0131n\u0131n. Koruyucu ekipman giyin.<\/td>\n<\/tr>\n
BM kimlik numaralar\u0131<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
HS kodu<\/td>\n 28352200<\/td>\n<\/tr>\n
Tehlike s\u0131n\u0131f\u0131<\/td>\n Tehlikeli olarak s\u0131n\u0131fland\u0131r\u0131lmad\u0131<\/td>\n<\/tr>\n
Paketleme grubu<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
Toksisite<\/td>\n D\u00fc\u015f\u00fck toksisite. B\u00fcy\u00fck miktarlarda yutulmas\u0131 gastrointestinal sorunlara neden olabilir. Cilt ve g\u00f6zlerle temas\u0131 halinde tahri\u015fe ve yan\u0131klara neden olabilir.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Trisodyum fosfat\u0131n sentezi i\u00e7in y\u00f6ntemler<\/strong><\/h2>\n

Na3P04’\u00fc sentezlemek i\u00e7in, sodyum hidroksitin<\/a> fosforik asit<\/a> ile reaksiyonu, sodyum karbonat\u0131n<\/a> fosforik asit ile reaksiyonu ve sodyum karbonat\u0131n varl\u0131\u011f\u0131nda sodyum klor\u00fcr\u00fcn fosforik asit ile reaksiyonu dahil olmak \u00fczere \u00e7e\u015fitli y\u00f6ntemler vard\u0131r.<\/p>\n

Yayg\u0131n bir y\u00f6ntem , sodyum hidroksitin (NaOH)<\/a> fosforik asit (H3PO4)<\/a> ile reaksiyonunu i\u00e7erir. Bu reaksiyon Na3PO4 (Na3PO4) ve su (H2O) \u00fcretir. Bu reaksiyonun dengeli kimyasal denklemi \u015f\u00f6yledir:<\/p>\n

3 NaOH + H3PO4 \u2192 Na3PO4 + 3 H2O<\/p>\n

Ba\u015fka bir y\u00f6ntem, sodyum karbonat\u0131n (Na2CO3)<\/a> fosforik asit (H3PO4)<\/a> ile reaksiyonunu i\u00e7erir. Bu reaksiyon Na3PO4 (Na3PO4), karbondioksit (CO2) ve su (H2O) \u00fcretir. Bu reaksiyonun dengeli kimyasal denklemi \u015f\u00f6yledir:<\/p>\n

Na2CO3 + 2 H3PO4 \u2192 2 Na3PO4 + 3 CO2 + 3 H2O<\/p>\n

\u00dc\u00e7\u00fcnc\u00fc bir y\u00f6ntem , sodyum karbonat\u0131n (Na2C03)<\/a> varl\u0131\u011f\u0131nda sodyum klor\u00fcr\u00fcn (NaCl) fosforik asit (H3PO4)<\/a> ile reaksiyonunu i\u00e7erir. Bu reaksiyon Na3PO4 (Na3PO4), sodyum klor\u00fcr (NaCl), karbon dioksit (CO2) ve su (H2O) \u00fcretir. Bu reaksiyonun dengeli kimyasal denklemi \u015f\u00f6yledir:<\/p>\n

3 NaCl + H3PO4 + Na2CO3 \u2192 Na3PO4 + 3 NaCl + 3 CO2 + 3 H2O<\/p>\n

End\u00fcstriler, \u00e7e\u015fitli uygulamalara y\u00f6nelik Na3PO4 \u00fcretmek i\u00e7in bu y\u00f6ntemleri yayg\u0131n olarak kullan\u0131r.<\/p>\n

Trisodyum Fosfat\u0131n Kullan\u0131m Alanlar\u0131<\/strong><\/h2>\n

Na3PO4 benzersiz \u00f6zelliklerinden dolay\u0131 \u00e7e\u015fitli end\u00fcstrilerde bir\u00e7ok kullan\u0131ma sahiptir. Na3PO4’\u00fcn baz\u0131 yayg\u0131n kullan\u0131mlar\u0131 \u015funlard\u0131r:<\/p>\n