{"id":657,"date":"2023-07-22T02:06:26","date_gmt":"2023-07-22T02:06:26","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/magnezyum-bromur-mgbr2\/"},"modified":"2023-07-22T02:06:26","modified_gmt":"2023-07-22T02:06:26","slug":"magnezyum-bromur-mgbr2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/magnezyum-bromur-mgbr2\/","title":{"rendered":"Magnezyum brom\u00fcr \u2013 mgbr2, 7789-48-2"},"content":{"rendered":"

Magnezyum brom\u00fcr (MgBr2), Mg ve Br’den olu\u015fan bir bile\u015fiktir. Organik sentez reaksiyonlar\u0131nda kataliz\u00f6r olarak ve t\u0131pta sakinle\u015ftirici olarak yayg\u0131n olarak kullan\u0131l\u0131r.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC Ad\u0131<\/td>\n Magnezyum brom\u00fcr<\/td>\n<\/tr>\n
Molek\u00fcler form\u00fcl<\/td>\n MgBr2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS numaras\u0131<\/td>\n 7789-48-2<\/td>\n<\/tr>\n
E\u015f anlaml\u0131<\/td>\n Magnezyum dibromid, UN1913, Bromomanyezit, Magnezyum bromatum, Magnezyumbromid, Magnezyum brom\u00fcr<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2BrH.Mg\/h2*1H;\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Magnezyum brom\u00fcr\u00fcn \u00f6zellikleri<\/strong><\/h2>\n

Magnezyum Brom\u00fcr Form\u00fcl\u00fc<\/h3>\n

Magnezyum brom\u00fcr\u00fcn kimyasal form\u00fcl\u00fc MgBr2’dir. Bu MgBr2’nin bir Mg+2 iyonu ve iki Br- iyonundan olu\u015ftu\u011funu g\u00f6sterir. Form\u00fcl, bir molek\u00fcldeki atomlar\u0131n oran\u0131n\u0131 temsil eder ve bir bile\u015fi\u011fin \u00f6zelliklerinin belirlenmesinde hayati bir rol oynar. Magnezyum brom\u00fcr\u00fcn form\u00fcl\u00fc, y\u00fcksek erime ve kaynama noktas\u0131na sahip, Mg+2 ile Bri- iyonlar\u0131 aras\u0131nda g\u00fc\u00e7l\u00fc bir iyonik ba\u011fa sahip iyonik bir bile\u015fik oldu\u011funu g\u00f6sterir.<\/p>\n

Magnezyum Brom\u00fcr Molar K\u00fctle<\/h3>\n

MgBr2’nin molar k\u00fctlesi 184.113 g\/mol’d\u00fcr. Magnezyum ve iki brom atomunun atomik k\u00fctlelerinin toplam\u0131d\u0131r. Molar k\u00fctle, kimyasal hesaplamalarda \u00e7ok \u00f6nemli bir parametredir \u00e7\u00fcnk\u00fc belirli bir numune miktar\u0131ndaki bir maddenin mol say\u0131s\u0131n\u0131 belirlemeye yard\u0131mc\u0131 olur. MgBr2’nin molar k\u00fctlesi, kimyasal reaksiyonlar i\u00e7in gerekli bile\u015fik miktar\u0131n\u0131n belirlenmesinde hayati bir rol oynar.<\/p>\n

Magnezyum brom\u00fcr\u00fcn kaynama noktas\u0131<\/h3>\n

MgBr2’nin kaynama noktas\u0131 1.204 santigrat derece veya 2.199 Fahrenheit derecedir. Bir bile\u015fi\u011fin kaynama noktas\u0131, buhar bas\u0131nc\u0131n\u0131n atmosfer bas\u0131nc\u0131na e\u015fit oldu\u011fu s\u0131cakl\u0131kt\u0131r. MgBr2’nin y\u00fcksek kaynama noktas\u0131, onun y\u00fcksek s\u0131cakl\u0131klara ayr\u0131\u015fmadan dayanabilen kararl\u0131 bir bile\u015fik oldu\u011funu g\u00f6sterir. Bu \u00f6zellik onu metalurji ve organik sentez reaksiyonlar\u0131 gibi y\u00fcksek s\u0131cakl\u0131k uygulamalar\u0131nda faydal\u0131 k\u0131lar.<\/p>\n

Magnezyum brom\u00fcr\u00fcn erime noktas\u0131<\/h3>\n

MgBr2’nin erime noktas\u0131 714 santigrat derece veya 1.317 Fahrenheit derecedir. Bir bile\u015fi\u011fin erime noktas\u0131, onun kat\u0131 halden s\u0131v\u0131 hale ge\u00e7ti\u011fi s\u0131cakl\u0131kt\u0131r. MgBr2’nin y\u00fcksek erime noktas\u0131, g\u00fc\u00e7l\u00fc molek\u00fcller aras\u0131 kuvvetlere sahip kararl\u0131 bir bile\u015fik oldu\u011funu g\u00f6sterir. Bu \u00f6zellik, onu y\u00fcksek s\u0131cakl\u0131klardaki kimyasal reaksiyonlarda bir reaktif olarak faydal\u0131 k\u0131lar.<\/p>\n

Magnezyum brom\u00fcr\u00fcn yo\u011funlu\u011fu g\/mL<\/h3>\n

MgBr2’nin yo\u011funlu\u011fu 3,72 g\/mL’dir. Yo\u011funluk, bir maddenin birim hacmi ba\u015f\u0131na k\u00fctle miktar\u0131n\u0131n bir \u00f6l\u00e7\u00fcs\u00fcd\u00fcr. MgBr2’nin y\u00fcksek yo\u011funlu\u011fu, suda batabilen a\u011f\u0131r bir bile\u015fik oldu\u011funu g\u00f6sterir. Bu \u00f6zellik onu inorganik sentez gibi \u00e7e\u015fitli uygulamalarda ve t\u0131pta sakinle\u015ftirici olarak faydal\u0131 k\u0131lar.<\/p>\n

Magnezyum Brom\u00fcr Molek\u00fcl A\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131<\/h3>\n

MgBr2’nin molek\u00fcler a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131 184.113 g\/mol’d\u00fcr. Magnezyum ve iki brom atomunun atomik k\u00fctlelerinin toplam\u0131d\u0131r. Molek\u00fcl a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131, bir bile\u015fi\u011fin kimyasal ve fiziksel \u00f6zelliklerinin belirlenmesinde \u00e7ok \u00f6nemli bir rol oynar. MgBr2’nin molek\u00fcler a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131, \u00e7e\u015fitli solventlerdeki reaktivitesini ve \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fc\u011f\u00fcn\u00fc etkiler. <\/p>\n

\n
\"Magnezyum<\/figure>\n<\/div>\n

Magnezyum brom\u00fcr\u00fcn yap\u0131s\u0131<\/h3>\n

MgBr2, Mg+2 ve Br- iyonlar\u0131n\u0131n iyonik ba\u011flarla bir arada tutuldu\u011fu bir kristal kafes yap\u0131s\u0131na sahiptir. Suda ve di\u011fer polar \u00e7\u00f6z\u00fcc\u00fclerde y\u00fcksek oranda \u00e7\u00f6z\u00fcnebilen beyaz kristalli bir kat\u0131d\u0131r. MgBr2’nin kristal kafes yap\u0131s\u0131, y\u00fcksek erime ve kaynama noktalar\u0131na ve ayr\u0131ca \u00e7e\u015fitli kimyasal reaksiyonlardaki stabilitesine katk\u0131da bulunur.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
D\u0131\u015f g\u00f6r\u00fcn\u00fc\u015f<\/td>\n Beyaz kristal kat\u0131<\/td>\n<\/tr>\n
Spesifik yer \u00e7ekimi<\/td>\n 3,72 gr\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Renk<\/td>\n Beyaz<\/td>\n<\/tr>\n
Koku<\/td>\n Kokusuz<\/td>\n<\/tr>\n
Molar k\u00fctle<\/td>\n 184.113 gr\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Yo\u011funluk<\/td>\n 3,72 gr\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00fczyon noktas\u0131<\/td>\n 714\u00b0C (1,317\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Kaynama noktas\u0131<\/td>\n 1204\u00b0C (2199\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Fla\u015f noktas\u0131<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
sudaki \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/td>\n \u00c7ok \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr<\/td>\n<\/tr>\n
\u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/td>\n Suda, etanolde, asetonda ve eterde \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar bas\u0131nc\u0131<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar yo\u011funlu\u011fu<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Do\u011fal<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Magnezyum brom\u00fcr\u00fcn g\u00fcvenli\u011fi ve tehlikeleri<\/strong><\/h2>\n

MgBr2, do\u011fru \u015fekilde kullan\u0131ld\u0131\u011f\u0131nda genellikle g\u00fcvenli kabul edilir. Ancak herhangi bir kimyasal bile\u015fik gibi dikkatli kullan\u0131lmad\u0131\u011f\u0131 takdirde tehlike olu\u015fturabilir. MgBr2 a\u015f\u0131nd\u0131r\u0131c\u0131d\u0131r ve ciddi cilt ve g\u00f6z tahri\u015fine neden olabilir. MgBr2 tozunun veya duman\u0131n\u0131n solunmas\u0131 solunum yolu tahri\u015fine neden olabilir. MgBr2 ile \u00e7al\u0131\u015f\u0131rken koruyucu k\u0131yafet ve solunum ekipman\u0131 giymek \u00f6nemlidir. MgBr2 ayr\u0131ca su veya asitler gibi baz\u0131 kimyasallarla \u015fiddetli reaksiyona girerek hidrojen brom\u00fcr gaz\u0131 \u00fcretebilir. Bu nedenle MgBr2’nin uyumsuz maddelerden uzakta ve iyi havaland\u0131r\u0131lm\u0131\u015f bir alanda saklanmas\u0131 ve i\u015flenmesi \u00e7ok \u00f6nemlidir.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Tehlike sembolleri<\/td>\n A\u015f\u0131nd\u0131r\u0131c\u0131<\/td>\n<\/tr>\n
G\u00fcvenlik A\u00e7\u0131klamas\u0131<\/td>\n Cilt ve g\u00f6zlerle temas\u0131ndan ka\u00e7\u0131n\u0131n. Koruyucu k\u0131yafet ve solunum ekipman\u0131 kullan\u0131n. Uyumsuz maddelerden uzak tutun ve saklay\u0131n.<\/td>\n<\/tr>\n
BM kimlik numaralar\u0131<\/td>\n UN2920<\/td>\n<\/tr>\n
HS kodu<\/td>\n 2827.59.90<\/td>\n<\/tr>\n
Tehlike s\u0131n\u0131f\u0131<\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Paketleme grubu<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toksisite<\/td>\n Do\u011fru \u015fekilde kullan\u0131ld\u0131\u011f\u0131nda d\u00fc\u015f\u00fck toksisite. Cilt ve g\u00f6z tahri\u015fine neden olabilir. Toz veya dumanlar\u0131n solunmas\u0131 solunum yolu tahri\u015fine neden olabilir.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Magnezyum brom\u00fcr\u00fcn sentezi i\u00e7in y\u00f6ntemler<\/strong><\/h2>\n

MgBr2 \u00e7e\u015fitli y\u00f6ntemlerle sentezlenebilir.<\/p>\n

Yayg\u0131n bir y\u00f6ntem, metalik magnezyum ve hidrojen brom\u00fcr gaz\u0131<\/a> aras\u0131ndaki reaksiyondur. Bu i\u015flem, hidrojen brom\u00fcr<\/a> gaz\u0131n\u0131n Mg metali \u00fczerinden ge\u00e7irilmesini, MgBr2 ve hidrojen gaz\u0131n\u0131n \u00fcretilmesini i\u00e7erir.<\/p>\n

Di\u011fer bir y\u00f6ntem ise magnezyum oksit<\/a> veya magnezyum hidroksit ile hidrobromik asit<\/a> aras\u0131ndaki reaksiyondur. Bu i\u015flem \u00fcr\u00fcn olarak MgBr2 ve su \u00fcretir.<\/p>\n

Ek olarak MgBr2, magnezyum karbonat<\/a> ile hidrobromik asit<\/a> aras\u0131ndaki reaksiyonla veya magnezyum s\u00fclfat<\/a> ile NaBr aras\u0131ndaki reaksiyonla sentezlenebilir.<\/p>\n

Bu y\u00f6ntemler, reaktiflerin kar\u0131\u015ft\u0131r\u0131lmas\u0131n\u0131 ve reaksiyonun MgBr2 olu\u015fumuyla sonu\u00e7lanacak \u015fekilde ilerlemesine izin verilmesini i\u00e7erir.<\/p>\n

Magnezyum Brom\u00fcr\u00fcn Kullan\u0131m Alanlar\u0131<\/strong><\/h2>\n

MgBr2’nin \u00e7e\u015fitli end\u00fcstrilerde \u00e7e\u015fitli kullan\u0131mlar\u0131 vard\u0131r. Yayg\u0131n uygulamalar\u0131ndan baz\u0131lar\u0131 \u015funlard\u0131r:<\/p>\n