{"id":606,"date":"2023-07-22T08:59:47","date_gmt":"2023-07-22T08:59:47","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/sodyum-peroksit-na2o2\/"},"modified":"2023-07-22T08:59:47","modified_gmt":"2023-07-22T08:59:47","slug":"sodyum-peroksit-na2o2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/sodyum-peroksit-na2o2\/","title":{"rendered":"Na2o2 \u2013 sodyum peroksit, 1313-60-6"},"content":{"rendered":"

Sodyum peroksit (Na2O2) g\u00fc\u00e7l\u00fc bir oksitleyici maddedir. Suyla \u015fiddetli reaksiyona girerek oksijen a\u00e7\u0131\u011fa \u00e7\u0131kar\u0131r ve temas halinde yan\u0131c\u0131 maddeleri tutu\u015fturabilir. \u00c7e\u015fitli kimyasal reaksiyonlarda ve dezenfektan olarak kullan\u0131l\u0131r.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC Ad\u0131<\/td>\n sodyum oksit<\/td>\n<\/tr>\n
Molek\u00fcler form\u00fcl<\/td>\n Na2O2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS numaras\u0131<\/td>\n 1313-60-6<\/td>\n<\/tr>\n
E\u015f anlaml\u0131<\/td>\n Sodyum peroksit, sodyum s\u00fcperoksit, disodyum dioksit, sodyum binoksit, sodyum dioksit, NaO2, UN 1507<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Na.O2\/c;;1-2\/q2*+1;-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sodyum peroksitin \u00f6zellikleri<\/strong><\/h2>\n

Sodyum Peroksit Form\u00fcl\u00fc<\/h3>\n

Sodyum peroksitin kimyasal form\u00fcl\u00fc Na2O2’dir. \u0130ki sodyum katyonu (Na+) ve bir peroksit anyonundan (O22-) olu\u015fan iyonik bir bile\u015fiktir. Sodyum peroksit form\u00fcl\u00fc, bile\u015fi\u011fin kimyasal bile\u015fimini temsil etmek i\u00e7in kullan\u0131l\u0131r ve maddeyi i\u00e7eren kimyasal reaksiyonlarda \u00f6nemlidir.<\/p>\n

Sodyum peroksitin molar k\u00fctlesi<\/p>\n

Kimyasal form\u00fcl\u00fc Na2O2 olan sodyum peroksitin molar k\u00fctlesi 77,98 g\/mol’d\u00fcr. \u0130ki sodyum katyonu (Na+) ve bir peroksit anyonundan (O22-) olu\u015fan iyonik bir bile\u015fiktir. Sodyum peroksitin molar k\u00fctlesi, \u00e7e\u015fitli kimyasal reaksiyonlar i\u00e7in gerekli olan bile\u015fik miktar\u0131n\u0131n hesaplanmas\u0131 i\u00e7in gereklidir.<\/p>\n

Sodyum peroksitin kaynama noktas\u0131<\/h3>\n

Sodyum peroksitin 657\u00b0C (1215\u00b0F) gibi \u00e7ok y\u00fcksek bir kaynama noktas\u0131 vard\u0131r, bu da onu y\u00fcksek s\u0131cakl\u0131klarda son derece kararl\u0131 k\u0131lar. Bile\u015fik kaynama noktas\u0131na ula\u015fmadan \u00f6nce ayr\u0131\u015f\u0131r, oksijen gaz\u0131n\u0131 a\u00e7\u0131\u011fa \u00e7\u0131kar\u0131r ve geride sodyum oksit b\u0131rak\u0131r. Sodyum peroksitin y\u00fcksek kaynama noktas\u0131, onu y\u00fcksek s\u0131cakl\u0131k reaksiyonlar\u0131nda ve y\u00fcksek termal stabilitenin gerekli oldu\u011fu end\u00fcstriyel proseslerde faydal\u0131 k\u0131lar.<\/p>\n

Sodyum peroksitin erime noktas\u0131<\/h3>\n

Sodyum peroksitin erime noktas\u0131 675\u00b0C (1247\u00b0F) olup, di\u011fer yayg\u0131n maddelerle kar\u015f\u0131la\u015ft\u0131r\u0131ld\u0131\u011f\u0131nda nispeten y\u00fcksektir. Sar\u0131ms\u0131 beyaz bir s\u0131v\u0131 olu\u015fturmak \u00fczere erir ve erime noktas\u0131n\u0131n \u00fczerinde ayr\u0131\u015farak oksijen gaz\u0131n\u0131 a\u00e7\u0131\u011fa \u00e7\u0131kar\u0131r ve sodyum oksit olu\u015fturur. Sodyum peroksitin y\u00fcksek erime noktas\u0131, onu y\u00fcksek s\u0131cakl\u0131klardaki kimyasal reaksiyonlarda faydal\u0131 k\u0131lar.<\/p>\n

Sodyum peroksit yo\u011funlu\u011fu g\/ml<\/h3>\n

Sodyum peroksitin yo\u011funlu\u011fu 2,805 g\/mL’dir. Yo\u011funlu\u011fu suyunkinden daha b\u00fcy\u00fck olan beyaz ila sar\u0131ms\u0131 bir tozdur. Sodyum peroksitin y\u00fcksek yo\u011funlu\u011fu onu a\u011fartma, dezenfeksiyon ve di\u011fer kimyasallar\u0131n \u00fcretimi gibi \u00e7e\u015fitli end\u00fcstriyel i\u015flemlerde faydal\u0131 k\u0131lar.<\/p>\n

Sodyum peroksitin molek\u00fcler a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131<\/h3>\n

Sodyum peroksitin molek\u00fcler a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131 77,98 g\/mol’d\u00fcr. \u0130ki sodyum katyonu (Na+) ve bir peroksit anyonu (O22-) i\u00e7eren iyonik bir bile\u015fiktir. Sodyum peroksitin molek\u00fcler a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131, bile\u015fi\u011fi i\u00e7eren kimyasal reaksiyonlarda \u00f6nemlidir \u00e7\u00fcnk\u00fc reaktanlar\u0131n ve \u00fcr\u00fcnlerin miktarlar\u0131n\u0131n belirlenmesine yard\u0131mc\u0131 olur.<\/p>\n

Sodyum peroksitin yap\u0131s\u0131 <\/h3>\n
\n
\"na2o2\"<\/figure>\n<\/div>\n

Sodyum peroksit, sodyum klor\u00fcre (NaCl) benzer bir kristal yap\u0131ya sahiptir. Sodyum iyonlar\u0131n\u0131n k\u00fcp\u00fcn k\u00f6\u015felerini i\u015fgal etti\u011fi ve peroksit anyonlar\u0131n\u0131n her y\u00fcz\u00fcn merkezinde yer ald\u0131\u011f\u0131 y\u00fcz merkezli bir k\u00fcbik kafes olu\u015fturur. Sodyum peroksitteki peroksit anyonlar\u0131 kovalent ba\u011flarla bir arada tutulurken, sodyum iyonlar\u0131 iyonik ba\u011flarla bir arada tutulur.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
D\u0131\u015f g\u00f6r\u00fcn\u00fc\u015f:<\/td>\n Beyaz ila sar\u0131ms\u0131 toz<\/td>\n<\/tr>\n
Spesifik yer \u00e7ekimi:<\/td>\n 2,805 g\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n
Renk:<\/td>\n Beyaz ila sar\u0131ms\u0131<\/td>\n<\/tr>\n
Koku:<\/td>\n Kokusuz<\/td>\n<\/tr>\n
Molar k\u00fctle:<\/td>\n 77,98 gr\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Yo\u011funluk:<\/td>\n 2,805 gr\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00fczyon noktas\u0131:<\/td>\n 675\u00b0C (1247\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Kaynama noktas\u0131:<\/td>\n 657\u00b0C (1215\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Alevlenme noktas\u0131:<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
Sudaki \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck:<\/td>\n Suyla \u015fiddetli reaksiyona girer<\/td>\n<\/tr>\n
\u00c7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck:<\/td>\n Alkolde \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr, eter<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar bas\u0131nc\u0131:<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar yo\u011funlu\u011fu:<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
pKa:<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
PH:<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sodyum Peroksitin G\u00fcvenli\u011fi ve Tehlikeleri<\/strong><\/h2>\n
\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Tehlike sembolleri:<\/td>\n Oksitleyici, A\u015f\u0131nd\u0131r\u0131c\u0131<\/td>\n<\/tr>\n
G\u00fcvenlikA\u00e7\u0131klamas\u0131:<\/td>\n Tozunu\/duman\u0131n\u0131\/gaz\u0131n\u0131\/sisini\/buhar\u0131n\u0131 solumay\u0131n. Cilt\/g\u00f6zlerle temas\u0131ndan ka\u00e7\u0131n\u0131n. \u0130nert gaz alt\u0131nda tutun ve saklay\u0131n. G\u00f6z ile temas\u0131 halinde derhal bol su ile y\u0131kay\u0131n\u0131z ve doktora ba\u015fvurunuz. Yang\u0131n durumunda uygun s\u00f6nd\u00fcr\u00fcc\u00fc madde kullan\u0131n.<\/td>\n<\/tr>\n
BM kimlik numaralar\u0131:<\/td>\n UN1503<\/td>\n<\/tr>\n
HS kodu:<\/td>\n 2829.11.00<\/td>\n<\/tr>\n
Tehlike s\u0131n\u0131f\u0131:<\/td>\n 5.1<\/td>\n<\/tr>\n
Paketleme grubu:<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toksisite:<\/td>\n G\u00f6zler ve cilt i\u00e7in a\u015f\u0131nd\u0131r\u0131c\u0131d\u0131r, yutulmas\u0131 veya solunmas\u0131 halinde zararl\u0131d\u0131r.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sodyum peroksit sentezi i\u00e7in y\u00f6ntemler<\/strong><\/h2>\n

Sodyum peroksitin (Na2O2) sentezi do\u011frudan birle\u015ftirme, oksijenle reaksiyona sokma, elektroliz gibi \u00e7e\u015fitli y\u00f6ntemlerle m\u00fcmk\u00fcnd\u00fcr.<\/p>\n

Na2O2’yi sentezlemek i\u00e7in bir y\u00f6ntem do\u011frudan birle\u015ftirme y\u00f6ntemidir. Bu, bir f\u0131r\u0131nda sodyum metalinin fazla oksijenle \u0131s\u0131t\u0131lmas\u0131n\u0131 i\u00e7erir. Reaksiyon ekzotermiktir ve a\u015f\u0131r\u0131 \u0131s\u0131nmay\u0131 ve olas\u0131 patlamay\u0131 \u00f6nlemek i\u00e7in s\u0131cakl\u0131\u011f\u0131n d\u00fczenlenmesi \u00f6nemlidir.<\/p>\n

Ba\u015fka bir y\u00f6ntem, Na2O2 ve su \u00fcretmek i\u00e7in sodyum hidroksitin hidrojen peroksit<\/a> ile reaksiyona sokulmas\u0131n\u0131 i\u00e7erir. Bu y\u00f6ntem, do\u011frudan birle\u015ftirme y\u00f6ntemine g\u00f6re daha g\u00fcvenli ve daha kontroll\u00fcd\u00fcr ancak daha y\u00fcksek s\u0131cakl\u0131k ve daha uzun reaksiyon s\u00fcresi gerektirir.<\/p>\n

Na2O2’yi sentezlemenin bir ba\u015fka y\u00f6ntemi elektrolizdir. Bu, uygun bir anot ve katot kullan\u0131larak bir sodyum hidroksit<\/a> \u00e7\u00f6zeltisinin elektrolizini i\u00e7erir. Elektroliz s\u0131ras\u0131nda katot Na2O2 \u00fcretirken anot oksijen gaz\u0131 \u00fcretir.<\/p>\n

Sodyum peroksitin kullan\u0131m alanlar\u0131<\/strong><\/h2>\n

Sodyum peroksit, oksitleyici \u00f6zellikleri ve oksijen salma yetene\u011fi nedeniyle \u00e7e\u015fitli end\u00fcstriyel ve laboratuvar uygulamalar\u0131na sahiptir.<\/p>\n

\u0130\u015fte sodyum peroksitin baz\u0131 yayg\u0131n kullan\u0131mlar\u0131:<\/p>\n