{"id":579,"date":"2023-07-22T12:45:29","date_gmt":"2023-07-22T12:45:29","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/sodyum-sulfat-na2so4\/"},"modified":"2023-07-22T12:45:29","modified_gmt":"2023-07-22T12:45:29","slug":"sodyum-sulfat-na2so4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/sodyum-sulfat-na2so4\/","title":{"rendered":"Sodyum s\u00fclfat \u2013 na2so4, 7757-82-6"},"content":{"rendered":"

Sodyum s\u00fclfat, Na2SO4 form\u00fcl\u00fcne sahip beyaz kristalli bir bile\u015fiktir. Deterjan, ka\u011f\u0131t yap\u0131m\u0131 ve cam yap\u0131m\u0131 end\u00fcstrilerinde dolgu maddesi, kurutma maddesi ve k\u00f6p\u00fck giderici olarak kullan\u0131l\u0131r.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC Ad\u0131<\/td>\n Disodyum s\u00fclfat<\/td>\n<\/tr>\n
Molek\u00fcler form\u00fcl<\/td>\n Na2SO4<\/td>\n<\/tr>\n
CAS numaras\u0131<\/td>\n 7757-82-6<\/td>\n<\/tr>\n
E\u015f anlaml\u0131<\/td>\n Disodyum s\u00fclfat, sodyum s\u00fclfat susuz, sodyum s\u00fclfat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Na.H2O4S\/c;;1-5(2,3)4\/h;;(H2,1,2,3,4)\/q2*+1;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Na2So4 Molar K\u00fctle<\/p>\n

Sodyum s\u00fclfat\u0131n molar k\u00fctlesi 142,04 g\/mol’d\u00fcr. \u0130ki sodyum katyonu (Na+) ve bir s\u00fclfat anyonundan (SO42-) olu\u015fan iyonik bir bile\u015fiktir. Molar k\u00fctle, bir sodyum s\u00fclfat molek\u00fcl\u00fcndeki t\u00fcm atomlar\u0131n atomik k\u00fctlelerinin toplanmas\u0131yla hesaplan\u0131r. Bu durumda elimizde her biri 22,99 g\/mol k\u00fctleli iki sodyum atomu, 32,06 g\/mol k\u00fctleli bir k\u00fck\u00fcrt atomu ve her biri 15,99 g\/mol k\u00fctleli d\u00f6rt oksijen atomu var. Bunlar\u0131 bir araya getirmek bize sodyum s\u00fclfat\u0131n molar k\u00fctlesini verir.<\/p>\n

Sodyum s\u00fclfat\u0131n kaynama noktas\u0131<\/p>\n

Sodyum s\u00fclfat\u0131n kaynama noktas\u0131 1.429 \u00b0C’dir (2.604 \u00b0F). Bunun nedeni, pozitif y\u00fckl\u00fc sodyum iyonlar\u0131 ile negatif y\u00fckl\u00fc s\u00fclfat iyonlar\u0131 aras\u0131nda g\u00fc\u00e7l\u00fc elektrostatik \u00e7ekim kuvvetleri olu\u015fturan bile\u015fi\u011fin iyonik do\u011fas\u0131ndan kaynaklanmaktad\u0131r. Bu kuvvetlerin \u00fcstesinden gelmek b\u00fcy\u00fck miktarda enerji gerektirir; sodyum s\u00fclfat\u0131n kaynama noktas\u0131n\u0131n bu kadar y\u00fcksek olmas\u0131n\u0131n nedeni budur.<\/p>\n

Sodyum s\u00fclfat\u0131n erime noktas\u0131<\/p>\n

Sodyum s\u00fclfat\u0131n erime noktas\u0131 su i\u00e7eri\u011fine ba\u011fl\u0131 olarak de\u011fi\u015fir. Susuz sodyum s\u00fclfat\u0131n (susuz) erime noktas\u0131 884\u00b0C’dir (1,623\u00b0F). Bununla birlikte, sodyum s\u00fclfat dekahidrat (on su molek\u00fcl\u00fc ile) 32,4\u00b0C (90,3\u00b0F) gibi daha d\u00fc\u015f\u00fck bir s\u0131cakl\u0131kta erir. Sodyum s\u00fclfat dekahidrat\u0131n kristal yap\u0131s\u0131nda su molek\u00fcllerinin varl\u0131\u011f\u0131, sodyum ve s\u00fclfat iyonlar\u0131 aras\u0131ndaki iyonik ba\u011flar\u0131 zay\u0131flatarak erime noktas\u0131n\u0131 d\u00fc\u015f\u00fcr\u00fcr.<\/p>\n

Sodyum s\u00fclfat\u0131n yo\u011funlu\u011fu g\/ml<\/h6>\n

Sodyum s\u00fclfat\u0131n yo\u011funlu\u011fu formuna ba\u011fl\u0131 olarak de\u011fi\u015fir. Sodyum s\u00fclfat susuzun yo\u011funlu\u011fu 2,664 g\/cm3, sodyum s\u00fclfat dekahidrat\u0131n yo\u011funlu\u011fu ise 1,464 g\/cm3’t\u00fcr. Yo\u011funluk fark\u0131, dekahidrat\u0131n kristal yap\u0131s\u0131nda hacmini art\u0131ran ve yo\u011funlu\u011funu azaltan su molek\u00fcllerinin varl\u0131\u011f\u0131ndan kaynaklanmaktad\u0131r.<\/p>\n

Sodyum S\u00fclfat Molek\u00fcl A\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131<\/p>\n

Sodyum s\u00fclfat\u0131n molek\u00fcler a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131 142.04 g\/mol’d\u00fcr. Bu, iki sodyum iyonu ve bir s\u00fclfat iyonundan olu\u015fan bir sodyum s\u00fclfat molek\u00fcl\u00fcn\u00fcn k\u00fctlesidir.<\/p>\n

Sodyum s\u00fclfat\u0131n yap\u0131s\u0131 <\/p>\n

\n
\"Sodyum<\/figure>\n<\/div>\n

Sodyum s\u00fclfat, tekrarlanan sodyum ve s\u00fclfat iyon birimlerinden olu\u015fan bir kristal yap\u0131ya sahiptir. S\u00fclfat iyonu, k\u00f6\u015felerinde d\u00f6rt oksijen atomu ve merkezinde bir k\u00fck\u00fcrt atomu bulunan bir tetrahedrondur. Sodyum iyonu, s\u00fclfat iyonlar\u0131 aras\u0131nda yer alan k\u00fc\u00e7\u00fck bir k\u00fcredir. Sodyum s\u00fclfat\u0131n kristal yap\u0131s\u0131 su i\u00e7eri\u011fine ba\u011fl\u0131 olarak de\u011fi\u015febilir. Susuz sodyum s\u00fclfat, sodyum s\u00fclfat dekahidrattan farkl\u0131 bir kristal yap\u0131ya sahiptir.<\/p>\n

Sodyum s\u00fclfat form\u00fcl\u00fc<\/h6>\n

Sodyum s\u00fclfat\u0131n kimyasal form\u00fcl\u00fc Na2SO4’t\u00fcr. Bu, her bir sodyum s\u00fclfat molek\u00fcl\u00fcn\u00fcn iki sodyum iyonu (Na+) ve bir s\u00fclfat iyonu (SO42-) i\u00e7erdi\u011fi anlam\u0131na gelir. Form\u00fcl, bile\u015fi\u011fin bir molek\u00fcl\u00fcndeki atomlar\u0131n en basit tamsay\u0131 oran\u0131n\u0131 temsil eder.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
D\u0131\u015f g\u00f6r\u00fcn\u00fc\u015f<\/td>\n Beyaz kristal kat\u0131<\/td>\n<\/tr>\n
Spesifik yer \u00e7ekimi<\/td>\n 2.664 g\/cm3 (susuz), 1.464 g\/cm3 (dekahidrat)<\/td>\n<\/tr>\n
Renk<\/td>\n Beyaz<\/td>\n<\/tr>\n
Koku<\/td>\n Kokusuz<\/td>\n<\/tr>\n
Molar k\u00fctle<\/td>\n 142,04 gr\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Yo\u011funluk<\/td>\n 2.664 g\/cm3 (susuz), 1.464 g\/cm3 (dekahidrat)<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00fczyon noktas\u0131<\/td>\n 884\u00b0C (susuz), 32,4\u00b0C (dekahidrat)<\/td>\n<\/tr>\n
Kaynama noktas\u0131<\/td>\n 1.429\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Fla\u015f noktas\u0131<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
sudaki \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/td>\n 44,1 g\/100 mL (susuz), 47,6 g\/100 mL (dekahidrat)<\/td>\n<\/tr>\n
\u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/td>\n Suda \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr, etanolde \u00e7\u00f6z\u00fcnmez<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar bas\u0131nc\u0131<\/td>\n 20\u00b0C’de 0,01 mmHg<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar yo\u011funlu\u011fu<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 1.: 2.01, 2.: 7.20, 3.: 9.41<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 9-11 (%10 \u00e7\u00f6z\u00fcm)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Sodyum s\u00fclfat\u0131n g\u00fcvenli\u011fi ve tehlikeleri<\/strong><\/h5>\n

Sodyum s\u00fclfat\u0131n kullan\u0131m\u0131 genellikle g\u00fcvenli kabul edilir ancak baz\u0131 durumlarda tahri\u015fe veya hasara neden olabilir. Temas veya solunmas\u0131 halinde cildi, g\u00f6zleri ve solunum sistemini tahri\u015f edebilir. B\u00fcy\u00fck miktarlarda yutulmas\u0131 bulant\u0131, kusma ve ishale neden olabilir. Su yollar\u0131na sal\u0131nmas\u0131 durumunda sudaki ya\u015fam i\u00e7in de zararl\u0131 olabilir. Sodyum s\u00fclfat yan\u0131c\u0131 veya patlay\u0131c\u0131 bir madde olarak kabul edilmez. Ancak \u0131s\u0131t\u0131ld\u0131\u011f\u0131nda veya y\u00fcksek s\u0131cakl\u0131klara maruz b\u0131rak\u0131ld\u0131\u011f\u0131nda zehirli dumanlar a\u00e7\u0131\u011fa \u00e7\u0131kabilir. Uygun kullan\u0131m prosed\u00fcrlerini takip etmek, koruyucu ekipman giymek ve sodyum s\u00fclfat\u0131 g\u00fcvenli ve emniyetli bir yerde saklamak \u00f6nemlidir.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Tehlike sembolleri<\/td>\n Hi\u00e7biri<\/td>\n<\/tr>\n
G\u00fcvenlik A\u00e7\u0131klamas\u0131<\/td>\n S24\/25: Cilt ve g\u00f6zlerle temas\u0131ndan ka\u00e7\u0131n\u0131n. S36\/37: Uygun koruyucu k\u0131yafet ve eldiven kullan\u0131n.<\/td>\n<\/tr>\n
BM kimlik numaralar\u0131<\/td>\n BM 2118<\/td>\n<\/tr>\n
HS kodu<\/td>\n 2833.11.00<\/td>\n<\/tr>\n
Tehlike s\u0131n\u0131f\u0131<\/td>\n Tehlikeli de\u011fil<\/td>\n<\/tr>\n
Paketleme grubu<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
Toksisite<\/td>\n LD50 (oral, s\u0131\u00e7an): 5.900 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Sodyum s\u00fclfat sentezi i\u00e7in y\u00f6ntemler<\/strong><\/h5>\n

Sodyum s\u00fclfat\u0131n sentezlenmesi i\u00e7in, sodyum klor\u00fcr\u00fcn s\u00fclf\u00fcrik asit ile reaksiyona sokulmas\u0131 veya sodyum hidroksitin s\u00fclf\u00fcrik asit ile reaksiyona sokulmas\u0131 dahil olmak \u00fczere farkl\u0131 y\u00f6ntemler vard\u0131r.<\/p>\n

Sodyum s\u00fclfat \u00fcretmek i\u00e7in, sodyum klor\u00fcr ve s\u00fclf\u00fcrik asidin reaksiyonu, sodyum s\u00fclfat ve hidrojen klor\u00fcr gaz\u0131 \u00fcretir. Proses, ekzotermik reaksiyonu kontroll\u00fc ko\u015fullar alt\u0131nda ger\u00e7ekle\u015ftirerek zararl\u0131 dumanlar\u0131 en aza indirir. Daha sonra \u00e7\u00f6zelti, sodyum s\u00fclfat kristalleri \u00fcretmek \u00fczere buharla\u015ft\u0131r\u0131lmadan \u00f6nce filtrasyona tabi tutulur.<\/p>\n

Sodyum s\u00fclfat\u0131n sentezi ayn\u0131 zamanda s\u00fclf\u00fcrik asit ve sodyum hidroksitin birle\u015ftirilerek sodyum s\u00fclfat ve su olu\u015fturulmas\u0131n\u0131 da i\u00e7erir. Reaksiyon ekzotermiktir ve ta\u015fmay\u0131 \u00f6nlemek i\u00e7in dikkatli i\u015flem gerektirir. Kar\u0131\u015f\u0131m\u0131n filtrelenmesinden sonra elde edilen \u00e7\u00f6zelti buharla\u015ft\u0131rmaya tabi tutularak sodyum s\u00fclfat kristalleri elde edilir.<\/p>\n

Ba\u015fka bir y\u00f6ntem, sodyum karbonat\u0131n s\u00fclf\u00fcrik asitle reaksiyona sokularak sodyum s\u00fclfat, su ve karbon dioksit \u00fcretilmesini i\u00e7erir. Bu y\u00f6ntem zehirli dumanlar\u0131n sal\u0131nmas\u0131 nedeniyle \u00e7eker ocak kullan\u0131lmas\u0131n\u0131 gerektirir. Daha sonra \u00e7\u00f6zelti s\u00fcz\u00fcl\u00fcr ve buharla\u015ft\u0131r\u0131larak sodyum s\u00fclfat kristalleri elde edilir.<\/p>\n

Rayon, deterjan ve cam \u00fcretimi gibi di\u011fer end\u00fcstriyel i\u015flemler de yan \u00fcr\u00fcn olarak sodyum s\u00fclfat \u00fcretir. Bu i\u015flemler, at\u0131k olarak ar\u0131t\u0131labilen ve ba\u015fka ama\u00e7larla yeniden kullan\u0131labilen sodyum s\u00fclfat \u00fcretir.<\/p>\n

Sodyum s\u00fclfat\u0131n kullan\u0131m alanlar\u0131<\/strong><\/h5>\n

Sodyum s\u00fclfat\u0131n \u00e7e\u015fitli end\u00fcstrilerde geni\u015f bir kullan\u0131m alan\u0131 vard\u0131r:<\/p>\n