{"id":493,"date":"2023-07-23T00:46:06","date_gmt":"2023-07-23T00:46:06","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/baryum-klorur-dihidrat\/"},"modified":"2023-07-23T00:46:06","modified_gmt":"2023-07-23T00:46:06","slug":"baryum-klorur-dihidrat","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/baryum-klorur-dihidrat\/","title":{"rendered":"Baryum klor\u00fcr dihidrat \u2013 bacl2\u00b72h2o, 10326-27-9"},"content":{"rendered":"

Baryum klor\u00fcr dihidrat, BaCl2\u00b72H2O kimyasal form\u00fcl\u00fcne sahip beyaz kristalli bir bile\u015fiktir. Laboratuvarlarda reaktif olarak ve end\u00fcstride metal y\u00fczeylerin i\u015flenmesinde yayg\u0131n olarak kullan\u0131l\u0131r.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC Ad\u0131<\/td>\n Baryum klor\u00fcr dihidrat<\/td>\n<\/tr>\n
Molek\u00fcler form\u00fcl<\/td>\n BaCl2\u00b72H2O<\/td>\n<\/tr>\n
CAS numaras\u0131<\/td>\n 10326-27-9<\/td>\n<\/tr>\n
E\u015f anlaml\u0131<\/td>\n Baryum diklor\u00fcr dihidrat; Baryum(II) klor\u00fcr dihidrat; Hidratl\u0131 baryum klor\u00fcr (1:2:2); Baryum klor\u00fcr 2-hidrat; Baryum klor\u00fcr dihidrat; Baryum diklor\u00fcr, dihidrat; Baryum(2+) klor\u00fcr dihidrat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ba.2ClH.2H2O\/h;21H;21H2\/q+2;;;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
BaCl2\u00b72H2O molar k\u00fctlesi<\/h6>\n

Baryum klor\u00fcr dihidrat\u0131n (BaCl2\u00b72H2O) molar k\u00fctlesi 244,26 g\/mol’d\u00fcr. Bu de\u011fer, bile\u015fikte bulunan her bir elementin atomik k\u00fctleleri toplanarak hesaplanabilir. Baryumun molar k\u00fctlesi 137,33 g\/mol, klorun molar k\u00fctlesi 35,45 g\/mol ve hidrojen ve oksijenin molar k\u00fctlesi s\u0131ras\u0131yla 1,01 g\/mol ve 16,00 g\/mol’d\u00fcr. \u0130ki su molek\u00fcl\u00fc ba\u015fka bir 36,02 g\/mol ekler. BaCl2\u00b72H2O’nun molar k\u00fctlesi, reaktan veya \u00fcr\u00fcn miktar\u0131n\u0131n mol cinsinden ifade edildi\u011fi stokiyometrik hesaplamalarda \u00f6nemlidir.<\/p>\n

Baryum Klor\u00fcr Dihidrat Form\u00fcl\u00fc<\/h6>\n

Baryum klor\u00fcr dihidrat\u0131n kimyasal form\u00fcl\u00fc BaCl2\u00b72H2O’dur. Bu form\u00fcl, bile\u015fi\u011fin her form\u00fcl biriminin bir baryum iyonu, iki klor\u00fcr iyonu ve iki su molek\u00fcl\u00fc i\u00e7erdi\u011fini g\u00f6sterir. Form\u00fcl, stokiyometrik hesaplamalar ve bile\u015fi\u011fin kimyasal ve fiziksel \u00f6zelliklerinin anla\u015f\u0131lmas\u0131 i\u00e7in \u00f6nemlidir.<\/p>\n

Baryum klor\u00fcr dihidrat\u0131n kaynama noktas\u0131<\/h6>\n

BaCl2\u00b72H2O’nun kaynama noktas\u0131 1560\u00b0C’dir. Bu s\u0131cakl\u0131kta bile\u015fik, s\u0131v\u0131dan gaza faz ge\u00e7i\u015fine u\u011frayacakt\u0131r. Y\u00fcksek kaynama noktas\u0131, iyonlar\u0131 bir arada tutan g\u00fc\u00e7l\u00fc elektrostatik kuvvetleri par\u00e7alamak i\u00e7in b\u00fcy\u00fck miktarda enerji gerektiren bile\u015fi\u011fin iyonik yap\u0131s\u0131ndan kaynaklanmaktad\u0131r. BaCl2 2H2O, y\u00fcksek erime ve kaynama noktalar\u0131 nedeniyle end\u00fcstride metal y\u00fczeyler i\u00e7in \u0131s\u0131l i\u015flem maddesi olarak kullan\u0131l\u0131r.<\/p>\n

Baryum klor\u00fcr dihidrat\u0131n erime noktas\u0131<\/h6>\n

BaCl2 \u00b7 2H2O’nun erime noktas\u0131 962 \u00b0C’dir. Bu s\u0131cakl\u0131kta bile\u015fik kat\u0131 halden s\u0131v\u0131 hale ge\u00e7ecektir. BaCl2\u00b72H2O’nun y\u00fcksek erime noktas\u0131, baryum ve klor iyonlar\u0131 aras\u0131ndaki g\u00fc\u00e7l\u00fc iyonik ba\u011flar\u0131n yan\u0131 s\u0131ra su molek\u00fclleri aras\u0131ndaki hidrojen ba\u011flar\u0131ndan kaynaklanmaktad\u0131r. BaCl2\u00b72H2O’nun erime noktas\u0131, pigment ve boya \u00fcretimi ve metal y\u00fczeylerin i\u015flenmesi gibi \u00e7e\u015fitli uygulamalarda kullan\u0131lmas\u0131 a\u00e7\u0131s\u0131ndan \u00f6nemli bir \u00f6zelliktir.<\/p>\n

Baryum klor\u00fcr dihidrat\u0131n yo\u011funlu\u011fu g\/ml<\/h6>\n

Baryum klor\u00fcr dihidrat\u0131n yo\u011funlu\u011fu 3.097 g\/cm\u00b3’t\u00fcr. Bu, 1 cm\u00b3 baryum klor\u00fcr dihidrat\u0131n 3.097 gram a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131nda oldu\u011fu anlam\u0131na gelir. Bir maddenin yo\u011funlu\u011fu, onun fiziksel ve kimyasal \u00f6zellikleri hakk\u0131nda fikir verebilecek \u00f6nemli bir \u00f6zelliktir. Baryum klor\u00fcr dihidrat durumunda, y\u00fcksek yo\u011funluk, baryumun nispeten b\u00fcy\u00fck atom k\u00fctlesinden ve iyonlar\u0131n kristal kafes yap\u0131s\u0131ndaki s\u0131k\u0131 paketlenmesinden kaynaklanmaktad\u0131r.<\/p>\n

BaCl2 \u00b7 2H2O molek\u00fcl a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131<\/h6>\n

BaCl2\u00b72H2O’nun molek\u00fcler a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131 244,26 g\/mol’d\u00fcr. Bu de\u011fer, bile\u015fikte bulunan her bir elementin atom a\u011f\u0131rl\u0131klar\u0131 toplanarak hesaplanabilir. Molek\u00fcl a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131 BaCl2 \u00b7 2H2O’nun \u00f6nemli bir \u00f6zelli\u011fidir \u00e7\u00fcnk\u00fc pigment ve boya \u00fcretimi gibi \u00e7e\u015fitli uygulamalarda ve laboratuvar deneylerinde reaktif olarak kullan\u0131l\u0131r. <\/p>\n

\n
\"Baryum<\/figure>\n<\/div>\n
Yap\u0131 BaCl2\u00b72H2O<\/h6>\n

BaCl2\u00b72H2O’nun kristal yap\u0131s\u0131 Pnma uzay grubuna sahip ortorombiktir. Birim h\u00fccre, bir baryum iyonu, iki klor\u00fcr iyonu ve iki su molek\u00fcl\u00fcnden olu\u015fan BaCl2\u00b72H2O form\u00fcl\u00fcne sahip bir birim i\u00e7erir. Baryum iyonu sekiz klor\u00fcr iyonu ile \u00e7evrelenmi\u015ftir ve su molek\u00fclleri klor\u00fcr iyonlar\u0131na hidrojen ba\u011flanm\u0131\u015ft\u0131r. BaCl2 \u00b7 2H2O’nun kristal yap\u0131s\u0131, fiziksel ve kimyasal \u00f6zelliklerinin yan\u0131 s\u0131ra \u00e7e\u015fitli uygulamalardaki kullan\u0131m\u0131n\u0131n anla\u015f\u0131lmas\u0131 a\u00e7\u0131s\u0131ndan \u00f6nemlidir.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
D\u0131\u015f g\u00f6r\u00fcn\u00fc\u015f<\/td>\n Beyaz kristal kat\u0131<\/td>\n<\/tr>\n
Spesifik yer \u00e7ekimi<\/td>\n 3.097 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Renk<\/td>\n Renksizden beyaza<\/td>\n<\/tr>\n
Koku<\/td>\n Kokusuz<\/td>\n<\/tr>\n
Molar k\u00fctle<\/td>\n 244,26 gr\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Yo\u011funluk<\/td>\n 3.097 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00fczyon noktas\u0131<\/td>\n 962\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kaynama noktas\u0131<\/td>\n 1560\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Fla\u015f noktas\u0131<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
sudaki \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/td>\n 31,2 g\/100 mL (20\u00b0C’de)<\/td>\n<\/tr>\n
\u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/td>\n Alkol ve asetonda \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar bas\u0131nc\u0131<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar yo\u011funlu\u011fu<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n N\u00f6tr (7)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Not: Kulland\u0131\u011f\u0131n\u0131z platformun veya cihaz\u0131n ekran ayarlar\u0131na ba\u011fl\u0131 olarak tablo do\u011fru \u015fekilde hizalanmayabilir.<\/p>\n

Baryum klor\u00fcr dihidrat\u0131n g\u00fcvenli\u011fi ve tehlikeleri<\/strong><\/h5>\n

BaCl2 2H2O, uygun \u015fekilde kullan\u0131lmad\u0131\u011f\u0131 takdirde zararl\u0131 olabilecek \u00e7e\u015fitli g\u00fcvenlik ve sa\u011fl\u0131k tehlikeleri olu\u015fturur. Temas halinde ciltte ve g\u00f6zlerde ciddi yan\u0131klara neden olabilecek a\u015f\u0131nd\u0131r\u0131c\u0131 bir maddedir. Tozunun veya buhar\u0131n\u0131n solunmas\u0131 solunum problemlerine ve akci\u011fer hasar\u0131na neden olabilir. Ayr\u0131ca yutulmas\u0131 halinde toksiktir ve gastrointestinal sorunlara neden olabilir. BaCl2 2H2O dikkatli kullan\u0131lmal\u0131 ve bile\u015fikle \u00e7al\u0131\u015f\u0131rken eldiven, g\u00f6zl\u00fck ve solunum cihaz\u0131 gibi uygun koruyucu ekipmanlar giyilmelidir. Kazara maruz kalmay\u0131 \u00f6nlemek i\u00e7in uyumsuz maddelerden uzakta ve g\u00fcvenli bir alanda saklanmal\u0131d\u0131r. Acil bir durumda derhal t\u0131bbi yard\u0131ma ba\u015fvurun.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Tehlike sembolleri<\/td>\n A\u015f\u0131nd\u0131r\u0131c\u0131 (C)<\/td>\n<\/tr>\n
G\u00fcvenlik A\u00e7\u0131klamas\u0131<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
B\u0130R tan\u0131mlay\u0131c\u0131lar<\/td>\n UN1564<\/td>\n<\/tr>\n
HS kodu<\/td>\n 28273990<\/td>\n<\/tr>\n
Tehlike s\u0131n\u0131f\u0131<\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Paketleme grubu<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toksisite<\/td>\n Yutulmas\u0131 halinde toksiktir; mide-ba\u011f\u0131rsak sorunlar\u0131na neden olabilir. Cilt ve g\u00f6zler i\u00e7in a\u015f\u0131nd\u0131r\u0131c\u0131d\u0131r. Toz veya buhar\u0131n solunmas\u0131 solunum problemlerine ve akci\u011fer hasar\u0131na neden olabilir.<\/td>\n<\/tr>\n
<\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Baryum klor\u00fcr dihidrat\u0131n sentezi i\u00e7in y\u00f6ntemler<\/strong><\/h5>\n

BaCl2 2H2O’yu \u00e7e\u015fitli y\u00f6ntemlerle sentezleyebilirsiniz.<\/p>\n

Yayg\u0131n bir y\u00f6ntem, baryum karbonat\u0131n veya baryum hidroksitin hidroklorik asitle reaksiyona sokulmas\u0131d\u0131r. Kat\u0131 bile\u015fi\u011fi elde etmek i\u00e7in elde edilen \u00e7\u00f6zeltiyi buharla\u015ft\u0131rman\u0131z gerekir.<\/p>\n

Di\u011fer bir y\u00f6ntem ise baryum s\u00fclf\u00fcr\u00fcn hidroklorik asitle reaksiyona sokulmas\u0131d\u0131r. Bu reaksiyon, uygun \u015fekilde imha etmeniz gereken hidrojen s\u00fclf\u00fcr gaz\u0131 \u00fcretir. Elde edilen \u00e7\u00f6zelti daha sonra s\u00fcz\u00fclerek ve kristalle\u015ftirilerek safla\u015ft\u0131r\u0131larak nihai \u00fcr\u00fcn elde edilir.<\/p>\n

BaCl2 2H2O’yu ayr\u0131ca sodyum klor\u00fcr ve baryum nitrat kullanarak bir \u00e7\u00f6keltme reaksiyonuyla da sentezleyebilirsiniz. \u0130ki bile\u015fi\u011fi bir \u00e7\u00f6zelti i\u00e7inde kar\u0131\u015ft\u0131rman\u0131z, ard\u0131ndan kat\u0131 bile\u015fi\u011fi elde etmek i\u00e7in elde edilen \u00e7\u00f6keltiyi filtreleyip kurutman\u0131z gerekir.<\/p>\n

Ayr\u0131ca baryum oksidin hidroklorik asitle reaksiyonundan BaCl2 \u00b7 2H2O sentezlenebilir. Bu reaksiyon, buharla\u015ft\u0131rma yoluyla uzakla\u015ft\u0131rman\u0131z gereken bir yan \u00fcr\u00fcn olarak su \u00fcretir. Elde edilen \u00e7\u00f6zelti daha sonra nihai \u00fcr\u00fcn\u00fc elde etmek \u00fczere kristalle\u015ftirilir.<\/p>\n

BaCl2 2H2O ile \u00e7al\u0131\u015f\u0131rken a\u015f\u0131nd\u0131r\u0131c\u0131 ve toksik bir bile\u015fik oldu\u011fundan uygun g\u00fcvenlik \u00f6nlemlerini almal\u0131s\u0131n\u0131z. Eldiven, g\u00f6zl\u00fck ve solunum cihaz\u0131 gibi koruyucu ekipmanlar giymeli ve bile\u015fi\u011fi iyi havaland\u0131r\u0131lan bir alanda kullanmal\u0131s\u0131n\u0131z.<\/p>\n

Baryum klor\u00fcr dihidrat\u0131n kullan\u0131m alanlar\u0131<\/strong><\/h5>\n

BaCl2 2H2O’nun \u00e7e\u015fitli end\u00fcstrilerde \u00e7e\u015fitli kullan\u0131mlar\u0131 vard\u0131r.<\/p>\n