| IUPAC Ad\u0131<\/td>\n | Azanyum<\/td>\n<\/tr>\n | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molek\u00fcler form\u00fcl<\/td>\n | NH4+<\/td>\n<\/tr>\n | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| CAS numaras\u0131<\/td>\n | 14798-03-9<\/td>\n<\/tr>\n | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| E\u015f anlaml\u0131<\/td>\n | Amonyum katyonu, tetrahidridonitrojen (1+), aminonyum, azanyum, nitrojen hidrit katyonu, hidronitrojen, nitrojen iyonu<\/td>\n<\/tr>\n | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| InChI<\/td>\n | InChI=1S\/H3N\/h1H3\/p+1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n Not: InChI, tek iyonize hidrojen i\u00e7eren en basit haliyle amonyum iyonuyla ilgilidir. Ger\u00e7ek InChI, amonyum iyonunun kimyasal ortam\u0131na ba\u011fl\u0131 olarak de\u011fi\u015febilir.<\/p>\n Amonyum form\u00fcl\u00fc<\/h6>\nAmonyum iyonunun form\u00fcl\u00fc NH4+’d\u0131r. Bir nitrojen atomu ve d\u00f6rt hidrojen atomundan olu\u015fan \u00e7ok atomlu bir katyondur. Amonyum iyonu, amonya\u011f\u0131n (NH3) bir hidrojen iyonu (H+) ile protonlanmas\u0131yla olu\u015fur. Amonyum iyonu g\u00fcbreler, farmas\u00f6tikler ve patlay\u0131c\u0131lar dahil olmak \u00fczere inorganik ve organik bile\u015fiklerde yayg\u0131n bir katyondur.<\/p>\n Amonyum katyonu<\/h6>\nNH4+ olarak da bilinen amonyum katyonu, bir nitrojen atomu ve d\u00f6rt hidrojen atomundan olu\u015fan pozitif y\u00fckl\u00fc \u00e7ok atomlu bir iyondur. Amonya\u011f\u0131n (NH3) bir asitten bir proton (H+) almas\u0131yla amonyum tuzunun olu\u015fmas\u0131yla olu\u015fur.<\/p>\n Amonyum iyonlar\u0131n\u0131n molar k\u00fctlesi<\/h6>\nAmonyum iyonunun (NH4+) molar k\u00fctlesi 18,04 g\/mol’d\u00fcr. Bu de\u011fer, bir nitrojen atomunun (14,01 g\/mol) ve d\u00f6rt hidrojen atomunun (her biri 1,01 g\/mol) atomik k\u00fctlelerinin eklenmesiyle hesaplan\u0131r. Molar k\u00fctle, amonyum iyonunun \u00f6nemli bir \u00f6zelli\u011fidir \u00e7\u00fcnk\u00fc k\u00fctlesinin mollere (veya tam tersi) d\u00f6n\u00fc\u015ft\u00fcr\u00fclmesine izin verir. Bu, bir kimyasal reaksiyon i\u00e7in gereken reaktanlar\u0131n miktar\u0131n\u0131n belirlenmesi gibi bir\u00e7ok kimyasal hesaplamada faydal\u0131d\u0131r.<\/p>\n Amonyum iyonlar\u0131n\u0131n kaynama noktas\u0131<\/h6>\nAmonyum iyonu genellikle amonyum klor\u00fcr (NH4Cl) gibi bir tuzda bulundu\u011fundan kendine ait bir kaynama noktas\u0131na sahip de\u011fildir. Bunun yerine amonyum klor\u00fcr\u00fcn 520 \u00b0C olan kaynama noktas\u0131, amonyum iyonu ile klor\u00fcr iyonu aras\u0131ndaki iyonik ba\u011f\u0131n kuvvetinin yan\u0131 s\u0131ra amonyum iyonunun boyutu ve \u015fekli gibi \u00e7e\u015fitli fakt\u00f6rlerden etkilenir.<\/p>\n Amonyum iyonlar\u0131n\u0131n erime noktas\u0131<\/h6>\nKaynama noktas\u0131na benzer \u015fekilde amonyum iyonunun da erime noktas\u0131 yoktur \u00e7\u00fcnk\u00fc saf halde bulunan bir madde de\u011fildir. Ancak amonyum nitrat (NH4NO3) gibi amonyum iyonu i\u00e7eren tuzlar\u0131n erime noktas\u0131 169,6\u00b0C’dir. Amonyum nitrat\u0131n erime noktas\u0131, amonyum iyonu ile nitrat iyonu aras\u0131ndaki iyonik ba\u011f\u0131n kuvvetinin yan\u0131 s\u0131ra bile\u015fi\u011fin kristal yap\u0131s\u0131ndan da etkilenir.<\/p>\n Amonyum iyonlar\u0131n\u0131n yo\u011funlu\u011fu g\/ml<\/h6>\nAmonyum iyonunun (NH4+) yo\u011funlu\u011fu uygulanamaz \u00e7\u00fcnk\u00fc \u00e7ok atomlu bir iyondur ve ayr\u0131 bir varl\u0131k olarak mevcut de\u011fildir. Ancak amonyum s\u00fclfat (NH4)2SO4 gibi amonyum iyonu i\u00e7eren tuzlar\u0131n oda s\u0131cakl\u0131\u011f\u0131nda yo\u011funlu\u011fu 1,77 g\/cm\u00b3’t\u00fcr. Amonyum iyonu i\u00e7eren tuzlar\u0131n yo\u011funlu\u011fu, iyonlar\u0131n boyutu ve \u015fekli, iyonik ba\u011f\u0131n g\u00fcc\u00fc ve bile\u015fi\u011fin kristal yap\u0131s\u0131 gibi \u00e7e\u015fitli fakt\u00f6rlerden etkilenir.<\/p>\n Amonyum iyonlar\u0131n\u0131n molek\u00fcler a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131<\/h6>\nAmonyum iyonunun (NH4+) molek\u00fcler a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131, bir nitrojen atomu ve d\u00f6rt hidrojen atomunun atomik k\u00fctlelerinin eklenmesiyle hesaplanan 18,04 g\/mol’d\u00fcr. Molek\u00fcl a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131 amonyum iyonunun \u00f6nemli bir \u00f6zelli\u011fidir \u00e7\u00fcnk\u00fc k\u00fctlesinin mollere (veya tam tersi) d\u00f6n\u00fc\u015ft\u00fcr\u00fclmesine izin verir. Bu, bir kimyasal reaksiyon i\u00e7in gereken reaktanlar\u0131n miktar\u0131n\u0131n belirlenmesi gibi bir\u00e7ok kimyasal hesaplamada faydal\u0131d\u0131r. <\/p>\n \n ![\"NH4+\"](\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/ammonium.jpg\") <\/figure>\n<\/div>\nAmonyum iyonlar\u0131n\u0131n yap\u0131s\u0131<\/h6>\n Amonyum iyonu (NH4+), tetrahedronun merkezinde bir nitrojen atomu ve k\u00f6\u015felerinde d\u00f6rt hidrojen atomu bulunan tetrahedral bir molek\u00fcler geometriye sahiptir. Nitrojen atomunun pozitif formal y\u00fck\u00fc +1 iken, her hidrojen atomunun formal y\u00fck\u00fc -1’dir. Amonyum iyonu, amonya\u011f\u0131n (NH3) bir hidrojen iyonu (H+) ile protonlanmas\u0131yla olu\u015fan \u00e7ok atomlu bir katyondur. Amonyum iyonu g\u00fcbreler, farmas\u00f6tikler ve patlay\u0131c\u0131lar dahil olmak \u00fczere inorganik ve organik bile\u015fiklerde yayg\u0131n bir katyondur.<\/p>\n Not: Tabloda sunulan de\u011ferler, amonyum iyonunun kimyasal formuna ve \u00f6zel ko\u015fullar\u0131na ba\u011fl\u0131 olarak de\u011fi\u015fiklik g\u00f6sterebilir.<\/p>\n Amonyum iyonunun saf haliyle genellikle g\u00fcvenli ve toksik olmad\u0131\u011f\u0131 kabul edilir. Ancak bir\u00e7ok kimyasal bile\u015fik gibi amonyum iyonu da, \u00f6zellikle uygunsuz \u015fekilde kullan\u0131ld\u0131\u011f\u0131nda veya kullan\u0131ld\u0131\u011f\u0131nda belirli tehlikeler ve riskler olu\u015fturabilir. Amonyum iyonu g\u00fc\u00e7l\u00fc bazlar veya g\u00fc\u00e7l\u00fc asitlerle reaksiyona girdi\u011finde zehirli amonyak gaz\u0131 a\u00e7\u0131\u011fa \u00e7\u0131karabilir. Ayr\u0131ca \u0131s\u0131ya veya aleve maruz kald\u0131\u011f\u0131nda yang\u0131n ve patlama tehlikesi olu\u015fturabilir. Ayr\u0131ca y\u00fcksek konsantrasyonlarda amonyum iyonlar\u0131na veya t\u00fcrevlerine maruz kalmak g\u00f6zlerde, ciltte ve solunum sisteminde tahri\u015fe neden olabilir. Potansiyel tehlikelerden ka\u00e7\u0131nmak i\u00e7in uygun g\u00fcvenlik protokollerini takip etmek ve amonyum iyonu ve t\u00fcrevlerini dikkatli bir \u015fekilde kullanmak \u00f6nemlidir.<\/p>\n Amonyum iyonu, kimyasal reaksiyonlar ve biyolojik s\u00fcre\u00e7ler dahil olmak \u00fczere \u00e7e\u015fitli y\u00f6ntemler kullan\u0131larak sentezlenebilir.<\/p>\n Amonyum iyonunu sentezlemenin yayg\u0131n bir y\u00f6ntemi, amonyak gaz\u0131n\u0131 hidroklorik asit veya s\u00fclf\u00fcrik asit gibi bir asitle reaksiyona sokarak amonyum tuzu \u00fcretmektir. Reaksiyon, asitteki hidrojen iyonlar\u0131n\u0131n (H+) amonyak molek\u00fclleri taraf\u0131ndan yer de\u011fi\u015ftirmesini i\u00e7erir, bu da amonyum katyonunun (NH4+) ve asidin kar\u015f\u0131l\u0131k gelen anyonunun (\u00f6rn. klor\u00fcr, s\u00fclfat) olu\u015fmas\u0131yla sonu\u00e7lan\u0131r. Ortaya \u00e7\u0131kan amonyum tuzu, bir amonyum iyonu elde etmek \u00fczere safla\u015ft\u0131r\u0131labilir ve kristalle\u015ftirilebilir.<\/p>\n Organik maddenin mikroplar taraf\u0131ndan par\u00e7alanmas\u0131 gibi biyolojik s\u00fcre\u00e7ler de amonyum iyonlar\u0131n\u0131n olu\u015fmas\u0131yla sonu\u00e7lanabilir. Bu i\u015flem s\u0131ras\u0131nda nitrojen i\u00e7eren bile\u015fikler bakteriler ve di\u011fer mikroorganizmalar taraf\u0131ndan par\u00e7alanarak amonyak ve sonunda amonyum iyonlar\u0131 \u00fcretilir. Bu i\u015flem amonifikasyon olarak bilinir ve nitrojen d\u00f6ng\u00fcs\u00fcnde \u00f6nemli bir ad\u0131md\u0131r.<\/p>\n Amonyum iyonunu sentezlemenin bir ba\u015fka y\u00f6ntemi, nitrojen gaz\u0131 ile hidrojen gaz\u0131n\u0131n bir kataliz\u00f6r varl\u0131\u011f\u0131nda y\u00fcksek bas\u0131n\u00e7 ve s\u0131cakl\u0131kta reaksiyonunu i\u00e7eren Haber-Bosch i\u015fleminin kullan\u0131lmas\u0131d\u0131r. Ortaya \u00e7\u0131kan amonyak gaz\u0131 daha sonra bir asitle reaksiyona girerek bir amonyum iyonu olu\u015fturabilir.<\/p>\n Amonyum iyonunun end\u00fcstriyel, tar\u0131msal ve laboratuvar ortamlar\u0131nda \u00e7e\u015fitli kullan\u0131mlar\u0131 vard\u0131r.<\/p>\n Tar\u0131mda \u00f6ncelikli olarak g\u00fcbre g\u00f6revi g\u00f6rerek bitkilere haz\u0131r nitrojen sa\u011flarken toprak pH’\u0131n\u0131 d\u00fc\u015f\u00fcrd\u00fc\u011f\u00fcnden \u00e7ok \u00e7e\u015fitli end\u00fcstriyel, tar\u0131m ve laboratuvar ortamlar\u0131na hizmet eder.<\/p>\n Kimya end\u00fcstrisi, amonyum iyonunu g\u00fcbreler, patlay\u0131c\u0131lar ve farmas\u00f6tik \u00fcr\u00fcnler gibi \u00e7e\u015fitli bile\u015fiklerin \u00fcretiminde ve ayr\u0131ca antibiyotiklerin ve di\u011fer farmas\u00f6tik ila\u00e7lar\u0131n sentezinde \u00f6nemli bir bile\u015fen olarak kullan\u0131r. Amonyum iyonu ayr\u0131ca amonyum nitrat formunda patlay\u0131c\u0131 olarak da i\u015flev g\u00f6r\u00fcr.<\/p>\n Laboratuvarlarda ara\u015ft\u0131rmac\u0131lar, amonyum iyonunu \u00e7\u00f6keltme reaksiyonlar\u0131 ve organik sentez gibi bir\u00e7ok kimyasal reaksiyonda reaktan olarak ve \u00e7\u00f6zeltinin pH’\u0131n\u0131 stabilize etmek i\u00e7in bir tamponlama maddesi olarak kullan\u0131rlar.<\/p>\n Ayr\u0131ca amonyum iyonu, bakteri ve mantarlar\u0131 \u00f6ld\u00fcrme \u00f6zelli\u011finden dolay\u0131 ev temizlik \u00fcr\u00fcnlerinde antimikrobiyal madde olarak kullan\u0131lmaktad\u0131r.<\/p>\n Amonyum iyonunun \u00e7oklu kullan\u0131m\u0131 ve \u00e7ok y\u00f6nl\u00fcl\u00fc\u011f\u00fc, onu \u00e7e\u015fitli end\u00fcstrilerde ve uygulamalarda \u00f6nemli bir bile\u015fik haline getirmektedir.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" |