{"id":411,"date":"2023-07-23T14:07:13","date_gmt":"2023-07-23T14:07:13","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/sodyum-hidroksit-kostik-soda-naoh\/"},"modified":"2023-07-23T14:07:13","modified_gmt":"2023-07-23T14:07:13","slug":"sodyum-hidroksit-kostik-soda-naoh","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/sodyum-hidroksit-kostik-soda-naoh\/","title":{"rendered":"Sodyum hidroksit (kostik soda), naoh, 1310-73-2"},"content":{"rendered":"

Sodyum hidroksit (NaOH), end\u00fcstrilerde temizlik maddesi olarak ve sabun, deterjan ve ka\u011f\u0131t \u00fcretiminde yayg\u0131n olarak kullan\u0131lan g\u00fc\u00e7l\u00fc alkali bir maddedir. Ayn\u0131 zamanda k\u00fcl suyu veya kostik soda olarak da adland\u0131r\u0131l\u0131r.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC Ad\u0131<\/strong><\/td>\n Sodyum hidroksit<\/td>\n<\/tr>\n
Molek\u00fcler form\u00fcl<\/strong><\/td>\n NaOH<\/td>\n<\/tr>\n
CAS numaras\u0131<\/strong><\/td>\n 1310-73-2<\/td>\n<\/tr>\n
E\u015f anlaml\u0131<\/strong><\/td>\n Kostik soda, sodal\u0131 su<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/strong><\/td>\n InChI=1S\/Na.H2O\/h;1H2\/q+1;\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sodyum hidroksitin \u00f6zellikleri<\/strong><\/h2>\n

Sodyum Hidroksit Molar K\u00fctlesi<\/h3>\n

Sodyum hidroksitin molar k\u00fctlesi 40.00 g\/mol’d\u00fcr. Avogadro varl\u0131klar\u0131n\u0131n say\u0131s\u0131n\u0131 i\u00e7eren bir maddenin k\u00fctle miktar\u0131d\u0131r. NaOH’un molar k\u00fctlesi, Na (22,9 g\/mol), O (15,9 g\/mol) ve H’nin (1 g\/mol) atomik k\u00fctlelerinin toplam\u0131d\u0131r.<\/p>\n

Sodyum Hidroksit Form\u00fcl\u00fc<\/h3>\n

Sodyum hidroksitin kimyasal form\u00fcl\u00fc NaOH’dir. Bir sodyum iyonu (Na+) ve bir hidroksit iyonundan (OH-) olu\u015fur. Sodyum hidroksit g\u00fc\u00e7l\u00fc bir bazd\u0131r ve end\u00fcstriyel uygulamalarda temizlik maddesi olarak ve sabun, deterjan ve ka\u011f\u0131t \u00fcretiminde yayg\u0131n olarak kullan\u0131l\u0131r.<\/p>\n

Sodyum hidroksitin kaynama noktas\u0131<\/h3>\n

NaOH’nin kaynama noktas\u0131 1388\u00b0C’dir (2530\u00b0F). Bu, maddenin s\u0131v\u0131 halden gaz haline ge\u00e7ti\u011fi s\u0131cakl\u0131kt\u0131r.<\/p>\n

Sodyum hidroksitin erime noktas\u0131<\/h3>\n

NaOH’nin erime noktas\u0131 318\u00b0C’dir (604\u00b0F). Bu, maddenin kat\u0131 halden s\u0131v\u0131 duruma ge\u00e7ti\u011fi s\u0131cakl\u0131kt\u0131r.<\/p>\n

Sodyum hidroksitin yo\u011funlu\u011fu g\/mL<\/h3>\n

Kostik sodan\u0131n yo\u011funlu\u011fu 2,13 g\/mL’dir. Birim hacimdeki k\u00fctle miktar\u0131n\u0131n \u00f6l\u00e7\u00fcs\u00fcd\u00fcr.<\/p>\n

Sodyum hidroksit Molek\u00fcl A\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131<\/h3>\n

Kostik sodan\u0131n molek\u00fcler a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131 40,00 g\/mol’d\u00fcr. Maddenin bir molek\u00fcl\u00fcn\u00fcn t\u00fcm atomlar\u0131n\u0131n atom a\u011f\u0131rl\u0131klar\u0131n\u0131n toplam\u0131d\u0131r. <\/p>\n

\n
\"Sodyum<\/figure>\n<\/div>\n

Sodyum hidroksitin yap\u0131s\u0131<\/h3>\n

Sodyum hidroksit suda \u00e7\u00f6z\u00fcnebilen beyaz kristal bir kat\u0131d\u0131r. \u0130yonik ba\u011flarla bir arada tutulan sodyum katyonlar\u0131 (Na+) ve hidroksit anyonlar\u0131ndan (OH-) olu\u015fan iyonik bir yap\u0131ya sahiptir.<\/p>\n

Sonu\u00e7 olarak kostik soda, molar k\u00fctlesi 40,00 g\/mol, kaynama noktas\u0131 1388\u00b0C (2530\u00b0F), erime noktas\u0131 318\u00b0 C (604\u00b0F), yo\u011funlu\u011fu 2,13 g olan beyaz kristal bir kat\u0131d\u0131r. \/mL. ve molek\u00fcl a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131 40.00 g\/mol’d\u00fcr. \u0130yonik bir yap\u0131ya sahiptir ve kimyasal form\u00fcl\u00fc NaOH’dir.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
D\u0131\u015f g\u00f6r\u00fcn\u00fc\u015f<\/strong><\/td>\n Beyaz kristal kat\u0131<\/td>\n<\/tr>\n
Spesifik yer \u00e7ekimi<\/strong><\/td>\n 2,13 gr\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Renk<\/strong><\/td>\n Beyaz<\/td>\n<\/tr>\n
Koku<\/strong><\/td>\n Kokusuz<\/td>\n<\/tr>\n
Molar k\u00fctle<\/strong><\/td>\n 40,00 gr\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Yo\u011funluk<\/strong><\/td>\n 2,13 gr\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00fczyon noktas\u0131<\/strong><\/td>\n 318\u00b0C (604\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Kaynama noktas\u0131<\/strong><\/td>\n 1388\u00b0C (2530\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Fla\u015f noktas\u0131<\/strong><\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
sudaki \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/strong><\/td>\n Suda \u00e7ok \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr<\/td>\n<\/tr>\n
\u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/strong><\/td>\n Etanol ve gliserolde \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar bas\u0131nc\u0131<\/strong><\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar yo\u011funlu\u011fu<\/strong><\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/strong><\/td>\n \u2013<\/td>\n<\/tr>\n
pH (%10’luk \u00e7\u00f6zelti)<\/strong><\/td>\n 13.0-13.8<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sodyum Hidroksitin G\u00fcvenli\u011fi ve Tehlikeleri<\/strong><\/h2>\n

Sodyum hidroksit, \u00e7ok yak\u0131c\u0131 olan ve ciltte ve g\u00f6zlerde ciddi tahri\u015fe neden olabilen g\u00fc\u00e7l\u00fc alkali bir maddedir. Buharlar\u0131n\u0131n solunmas\u0131 solunum problemlerine neden olabilir. Ayr\u0131ca baz\u0131 metallerle olduk\u00e7a reaktiftir, \u0131s\u0131 ve yan\u0131c\u0131 hidrojen gaz\u0131 \u00fcretir. Dikkatli kullan\u0131lmal\u0131 ve kullan\u0131rken uygun koruyucu ekipman kullan\u0131lmal\u0131d\u0131r. Cilt veya g\u00f6zlerle temas\u0131 halinde derhal suyla y\u0131kay\u0131n ve gerekirse doktora ba\u015fvurun.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Tehlike sembolleri<\/strong><\/td>\n A\u015f\u0131nd\u0131r\u0131c\u0131<\/td>\n<\/tr>\n
G\u00fcvenlik A\u00e7\u0131klamas\u0131<\/strong><\/td>\n S26-S36\/37\/39<\/td>\n<\/tr>\n
BM kimlik numaralar\u0131<\/strong><\/td>\n UN1823<\/td>\n<\/tr>\n
HS kodu<\/strong><\/td>\n 2815.11.00<\/td>\n<\/tr>\n
Tehlike s\u0131n\u0131f\u0131<\/strong><\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Paketleme grubu<\/strong><\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toksisite<\/strong><\/td>\n Yutulmas\u0131, solunmas\u0131 ve ciltle temas\u0131 halinde toksiktir; g\u00f6zleri, cildi ve solunum sistemini tahri\u015f eder<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sodyum hidroksitin sentezi i\u00e7in y\u00f6ntemler<\/strong><\/h2>\n

NaOH, kloralkali i\u015flemi, sodyum klor\u00fcr\u00fcn elektrolizi ve sodyum karbonat\u0131n kalsiyum hidroksit ile reaksiyonu dahil olmak \u00fczere \u00e7e\u015fitli y\u00f6ntemlerle sentezlenebilir.<\/p>\n

Kloralkali i\u015flemi, tuzlu suyun (sodyum klor\u00fcr \u00e7\u00f6zeltisi) elektrolizi yoluyla kostik soda \u00fcretir. Elektroliz, bir membran h\u00fccresinde veya diyafram h\u00fccresinde ger\u00e7ekle\u015fir ve sulu bir NaOH \u00e7\u00f6zeltisi ile sonu\u00e7lan\u0131r.<\/p>\n

Sodyum karbonat\u0131n kalsiyum hidroksit ile reaksiyonunda, bir kalsiyum karbonat \u00e7\u00f6keltisi ve bir kostik soda \u00e7\u00f6zeltisi \u00fcreten bir kalsiyum hidroksit \u00e7\u00f6zeltisine sodyum karbonat eklenir. NaOH elde etmek i\u00e7in bir sodyum karbonat \u00e7\u00f6zeltisine kalsiyum hidroksit de eklenebilir.<\/p>\n

Sodyum Hidroksit Kullan\u0131m Alanlar\u0131<\/strong><\/h2>\n

Kostik soda veya kostik soda olarak da bilinen sodyum hidroksit, bir\u00e7ok end\u00fcstriyel ve ev kullan\u0131m\u0131 olan \u00e7ok y\u00f6nl\u00fc bir kimyasald\u0131r.<\/p>\n

End\u00fcstri sabun, deterjan, tekstil, ka\u011f\u0131t ve ka\u011f\u0131t hamuru \u00fcretiminde kostik soday\u0131 yayg\u0131n olarak kullan\u0131yor. Ayr\u0131ca sodyum tuzlar\u0131, klor ve sodyum klorat gibi di\u011fer kimyasallar\u0131 \u00fcretmek i\u00e7in kimyasal bir ara madde olarak da kullan\u0131yorlar.<\/p>\n

Evlerde temizlik ve kanalizasyon temizleyicileri gibi kanalizasyon temizleme \u00fcr\u00fcnlerinde kostik soda kullan\u0131l\u0131r. G\u0131da end\u00fcstrisi de bunu pH kontrol maddesi olarak ve f\u0131r\u0131nlamada ay\u0131r\u0131c\u0131 madde olarak kullan\u0131r.<\/p>\n

Ek olarak kostik sodan\u0131n su ar\u0131tma ve asit n\u00f6tralizasyonunda uygulamalar\u0131 vard\u0131r. Suyun pH’\u0131n\u0131 ayarlamak, boru korozyonunu kontrol etmek ve sudaki a\u011f\u0131r metal seviyelerini azaltmak i\u00e7in kullan\u0131l\u0131r.<\/p>\n

Sorular:<\/strong><\/h2>\n

Sodyum hidroksit nedir?<\/h3>\n

Sodyum hidroksit (NaOH) g\u00fc\u00e7l\u00fc alkali bir kimyasal bile\u015fiktir. Olduk\u00e7a yak\u0131c\u0131 ve kaygan bir dokuya sahip beyaz bir kat\u0131d\u0131r. Suda \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr, olduk\u00e7a bazik bir \u00e7\u00f6z\u00fcm \u00fcretir. End\u00fcstri, sabun ve deterjan \u00fcretimi, ka\u011f\u0131t ve tekstil \u00fcretimi, g\u0131da end\u00fcstrisinde pH kontrol\u00fc ve su ar\u0131tma ve n\u00f6tralizasyon dahil olmak \u00fczere \u00e7e\u015fitli uygulamalar i\u00e7in kostik soday\u0131 yayg\u0131n olarak kullanmaktad\u0131r. asitler. Kostik soday\u0131 dikkatli kullan\u0131n; \u00e7\u00fcnk\u00fc tehlikelidir, cildi ve g\u00f6zleri ciddi \u015fekilde tahri\u015f edebilir ve yutuldu\u011funda veya solundu\u011funda toksik olabilir.<\/p>\n

Sodyum hidroksit bazl\u0131 m\u0131?<\/h3>\n

Evet kostik soda (NaOH) bir bazd\u0131r. G\u00fc\u00e7l\u00fc bir bazd\u0131r ve genellikle kostik soda olarak adland\u0131r\u0131l\u0131r. Sodyum hidroksitin pH’\u0131 y\u00fcksektir ve asitleri n\u00f6tralize edebilir. Kostik sodan\u0131n temel \u00f6zellikleri sulu \u00e7\u00f6zeltideki hidroksit iyonlar\u0131n\u0131n (OH-) varl\u0131\u011f\u0131na ba\u011fl\u0131d\u0131r. Suda \u00e7\u00f6z\u00fcnd\u00fc\u011f\u00fcnde kostik soda, bile\u015fen iyonlar\u0131 olan Na+ ve OH-‘ye ayr\u0131\u015f\u0131r ve sonu\u00e7ta pH de\u011feri 7,0’\u0131n \u00fczerinde olan olduk\u00e7a bazik bir \u00e7\u00f6zelti elde edilir.<\/p>\n

Sodyum hidroksit g\u00fc\u00e7l\u00fc bir baz m\u0131d\u0131r?<\/h3>\n

Evet, kostik soda (NaOH) g\u00fc\u00e7l\u00fc bir bazd\u0131r. Protonlara (H+) kar\u015f\u0131 g\u00fc\u00e7l\u00fc bir ilgiye sahip olan hidroksit iyonlar\u0131n\u0131 (OH-) \u00fcretmek \u00fczere suda kolayca ayr\u0131\u015ft\u0131\u011f\u0131 i\u00e7in g\u00fc\u00e7l\u00fc bir baz olarak kabul edilir. Bu, sulu \u00e7\u00f6zeltide y\u00fcksek konsantrasyonda hidroksit iyonlar\u0131 ile sonu\u00e7lan\u0131r ve bu da y\u00fcksek pH’a ve g\u00fc\u00e7l\u00fc bazikli\u011fe yol a\u00e7ar. Kostik soda gibi g\u00fc\u00e7l\u00fc bazlar, g\u00fc\u00e7l\u00fc asitleri n\u00f6tralize etme yetene\u011fine sahiptir ve sulu \u00e7\u00f6zeltide pH’\u0131 7,0’\u0131n \u00fczerindedir. Kostik soda yayg\u0131n olarak pH kontrol maddesi, n\u00f6trle\u015ftirici madde olarak ve sabun, deterjan, tekstil ve ka\u011f\u0131t \u00fcr\u00fcnlerinin imalat\u0131nda kullan\u0131l\u0131r.<\/p>\n

Sodyum hidroksit ne i\u00e7in kullan\u0131l\u0131r?<\/h3>\n

Kostik soda veya \u00e7ama\u015f\u0131r sodas\u0131 olarak da bilinen NaOH, \u00e7e\u015fitli end\u00fcstriyel ve ev uygulamalar\u0131nda kullan\u0131l\u0131r. NaOH’un ana kullan\u0131mlar\u0131ndan baz\u0131lar\u0131 \u015funlard\u0131r:<\/p>\n