{"id":356,"date":"2023-07-23T23:25:37","date_gmt":"2023-07-23T23:25:37","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/halojenlerin-periyodik-tablosu\/"},"modified":"2023-07-23T23:25:37","modified_gmt":"2023-07-23T23:25:37","slug":"halojenlerin-periyodik-tablosu","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/halojenlerin-periyodik-tablosu\/","title":{"rendered":"Periyodik tablonun halojenleri"},"content":{"rendered":"
\"halojenlerin<\/figure>\n

Halojenler, periyodik tablonun<\/a> 17. grubunda<\/a> (halojen grubu olarak da adland\u0131r\u0131l\u0131r) bulunan bir grup elementtir. Halojenler be\u015f farkl\u0131 element i\u00e7erir: flor<\/a> (F), klor<\/a> (Cl), brom<\/a> (Br), iyot<\/a> (I) ve astatin<\/a> (At).<\/p>\n

Halojenler benzersizdir \u00e7\u00fcnk\u00fc periyodik tablodaki di\u011fer t\u00fcm elementlerle bile\u015fik olu\u015fturabilen tek element grubudurlar.<\/p>\n

Halojenleri daha detayl\u0131 inceleyelim.<\/p>\n

Halojenler nelerdir? Ve neden onlara b\u00f6yle deniyor?<\/strong> <\/h2>\n
\"halojenler<\/figure>\n

Halojen terimi, Yunanca tuz anlam\u0131na gelen \u201chalos\u201d ve \u00fcretici anlam\u0131na gelen \u201cgenes\u201d s\u00f6zc\u00fcklerinden t\u00fcretilmi\u015ftir. [1]<\/sup><\/a><\/p>\n

Asl\u0131nda halojenler ilk olarak metallerle<\/a> reaksiyona girdi\u011finde tuz \u00fcretme yetenekleri sayesinde ke\u015ffedildi.<\/p>\n

\u00d6rne\u011fin:<\/strong><\/p>\n

Klor ( Cl2<\/sub> ) sodyum<\/a> (Na) ile reaksiyona girdi\u011finde yayg\u0131n bir sofra tuzu olan sodyum klor\u00fcr (NaCl) olu\u015fturur:<\/p>\n

2Na + Cl2<\/sub> \u2192 2NaCl<\/p>\n

Benzer \u015fekilde brom ( Br2<\/sub> ) potasyum (K) ile reaksiyona girdi\u011finde potasyum brom\u00fcr (KBr) olu\u015fturur:<\/p>\n

2K + Br2<\/sub> \u2192 2KBr<\/p>\n

Bu reaksiyonlar, metallerle reaksiyona girdi\u011finde tuz \u00fcreten halojenlerin \u00f6rnekleridir, dolay\u0131s\u0131yla “halojen” ad\u0131 verilir.<\/p>\n

Periyodik tablodaki en reaktif halojen<\/strong> <\/h2>\n
\"periyodik<\/figure>\n

Flor en reaktif halojendir \u00e7\u00fcnk\u00fc periyodik tablodaki t\u00fcm elementlerin elektronegatifli\u011fi<\/a> en y\u00fcksek olan\u0131d\u0131r, bu da elektronlar i\u00e7in g\u00fc\u00e7l\u00fc bir \u00e7ekime sahip oldu\u011fu anlam\u0131na gelir.<\/p>\n

Bu, onu \u00e7ok reaktif hale getirir ve periyodik tablodaki hemen hemen t\u00fcm di\u011fer elementlerle reaksiyona girerek bile\u015fikler olu\u015fturabilme yetene\u011fine sahiptir. [2]<\/sup><\/a><\/p>\n

Basit\u00e7e s\u00f6ylemek gerekirse, flor elektronlar i\u00e7in bir m\u0131knat\u0131s gibidir ve bir elektron kazan\u0131p d\u0131\u015f kabu\u011funu tamamlamak i\u00e7in elinden geleni yapacakt\u0131r.<\/p>\n

Bunu di\u011fer elementlerle reaksiyona girerek ve onlar\u0131n elektronlar\u0131n\u0131 \u00e7alarak yeni bile\u015fikler olu\u015fturarak yapar.<\/p>\n

Florun bu kadar reaktif olmas\u0131n\u0131n ve do\u011fada asla elementel formda bulunmamas\u0131n\u0131n, her zaman bile\u015fik olarak bulunmas\u0131n\u0131n nedeni budur.<\/p>\n

Y\u00fcksek reaktivitesi nedeniyle flor\u00fcr de son derece tehlikelidir<\/a> ve kullan\u0131m\u0131 g\u00fcvensiz olabilir.<\/p>\n

Genellikle \u00f6zel laboratuvarlarda i\u015flenir ve end\u00fcstriyel i\u015flemlerde \u00e7ok \u00e7e\u015fitli kimyasallar ve malzemeler \u00fcretmek i\u00e7in kullan\u0131l\u0131r.<\/p>\n

Halojenlerin reaktivitesi<\/strong><\/h2>\n

Halojenler y\u00fcksek elektronegatifliklerinden dolay\u0131 \u00e7ok reaktiftirler, bu da elektronlar\u0131 \u00e7ekme yeteneklerinin \u00e7ok y\u00fcksek oldu\u011fu anlam\u0131na gelir.<\/p>\n

Ek olarak halojenlerin en d\u0131\u015f kabuklar\u0131nda 7 elektron vard\u0131r ve bu kabu\u011fu doldurmak ve soy gazlar<\/a> gibi kararl\u0131 bir elektronik konfig\u00fcrasyona ula\u015fmak i\u00e7in yaln\u0131zca bir ekstra elektrona ihtiya\u00e7 duyarlar.<\/p>\n

\u00d6rne\u011fin flor i\u00e7in Bohr diyagram\u0131n\u0131n en d\u0131\u015f kabu\u011funda 7 elektron bulundu\u011funu g\u00f6rebilirsiniz. <\/p>\n

\"floritin<\/figure>\n

Art\u0131k kararl\u0131 bir oktet (7 + 1 = 8) elde etmek i\u00e7in 1 ek elektron gerekir.<\/p>\n

Halojenler metallerle reaksiyona girerek metal halojen\u00fcrler<\/a> ad\u0131 verilen ve parlak, renkli alevler \u00fcretebilen iyonik bile\u015fikler olu\u015fturur.<\/p>\n

Ayr\u0131ca hidrojen<\/a> , k\u00fck\u00fcrt<\/a> ve nitrojen<\/a> gibi metal olmayan maddelerle<\/a> de reaksiyona girerek \u00e7e\u015fitli kovalent bile\u015fikler olu\u015ftururlar. [3]<\/sup><\/a><\/p>\n

Bu nedenle halojenlerin bir elektron kazanma ve kararl\u0131 bir soy gaz konfig\u00fcrasyonu<\/a> elde etme e\u011filimi, onlar\u0131 \u00e7ok reaktif ve di\u011fer elementlerle bile\u015fik olu\u015fturabilme yetene\u011fine sahip k\u0131lar.<\/p>\n