{"id":1105,"date":"2023-07-19T00:08:28","date_gmt":"2023-07-19T00:08:28","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/sodyumun-elektronik-konfigurasyonu\/"},"modified":"2023-07-19T00:08:28","modified_gmt":"2023-07-19T00:08:28","slug":"sodyumun-elektronik-konfigurasyonu","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/sodyumun-elektronik-konfigurasyonu\/","title":{"rendered":"Sodyumun elektronik konfig\u00fcrasyonu"},"content":{"rendered":"

Sodyum, Na sembol\u00fcyle temsil edilen kimyasal bir elementtir. Atom numaras\u0131 11 olan yumu\u015fak bir alkali metal olarak kabul edilir. 200 y\u0131l\u0131 a\u015fk\u0131n s\u00fcredir ke\u015ffedilmesiyle, do\u011fada bol miktarda bulunmas\u0131 nedeniyle hakk\u0131nda \u00e7ok \u015fey bilinmektedir. Elektronik konfig\u00fcrasyonunu bilmek i\u00e7in elektronlar\u0131 do\u011fru \u015fekilde da\u011f\u0131tman\u0131z yeterlidir<\/strong> . A\u015fa\u011f\u0131da ne oldu\u011funu ve s\u00f6z konusu da\u011f\u0131t\u0131m\u0131n nas\u0131l elde edilece\u011fini basit ama ayr\u0131nt\u0131l\u0131 bir \u015fekilde a\u00e7\u0131klayaca\u011f\u0131z.<\/p>\n

Sodyumun elektronik konfig\u00fcrasyonu nedir?<\/h2>\n

Sodyumun atom a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131 22,9898 olup, periyodik tabloda do\u011frudan g\u00f6rebilece\u011finiz di\u011fer \u00f6zelliklere sahiptir. Ama k\u0131sacas\u0131 elektronik konfig\u00fcrasyonu<\/strong> 1s<\/strong> 2<\/sup><\/strong> 2s<\/strong> 2<\/sup><\/strong> 2p<\/strong> 6<\/sup><\/strong> 3s<\/strong> 1’dir<\/sup><\/strong> . Ayr\u0131ca [Ne]3s\u00b9 olarak da temsil edilebilir.<\/p>\n

Bu element g\u0131dalarda do\u011fal haliyle bulunur. Sodyum klor\u00fcr muhtemelen bulabilece\u011finiz en yayg\u0131n formdur ve halk dilinde tuz olarak bilinir. Bulabilece\u011finiz di\u011fer yiyecekler aras\u0131nda su, s\u00fct ve kereviz yer al\u0131r.<\/p>\n

Sodyumun elektronik konfig\u00fcrasyonu nas\u0131l hesaplan\u0131r<\/h2>\n

Sodyumun elektronik konfig\u00fcrasyonunu hesaplamak i\u00e7in a\u015fa\u011f\u0131daki ad\u0131mlar\u0131 uygulaman\u0131z yeterlidir:<\/p>\n

    \n
  1. Atomun ka\u00e7 elektrona sahip oldu\u011funu bulun<\/strong> , atom numaras\u0131 (Z) ile ayn\u0131d\u0131r. Sodyumun Z=11 oldu\u011funu zaten biliyoruz.<\/li>\n
  2. Kurallara uyarak her alt seviye i\u00e7in elektronlar\u0131 da\u011f\u0131tmaya ba\u015fl\u0131yoruz<\/strong> . Bu durumda ilk seviye(ler)de 2 elektronla ba\u015fl\u0131yoruz.<\/li>\n
  3. \u0130kinci katmana 8 elektronu yani \u201cs\u201dye 2, \u201cp\u201dye 6 elektron yerle\u015ftirebiliriz<\/strong> .<\/li>\n
  4. Ve elimizde kalan son elektron da \u00fc\u00e7\u00fcnc\u00fc katmana yani \u201cs\u201dye yerle\u015fiyor.<\/li>\n<\/ol>\n

    Mevcut seviyenin maksimum kapasitesine ula\u015f\u0131lmad\u0131\u011f\u0131 takdirde ba\u015fka bir alt seviyeye ge\u00e7emeyece\u011fimizi unutmay\u0131n. Daha sonra geli\u015ftirecek olmam\u0131za ra\u011fmen sizi elektronik da\u011f\u0131t\u0131m panosunu incelemeye davet ediyoruz.<\/p>\n

    Al\u00fcminyumun elektronik konfig\u00fcrasyonu neden 1s 2<\/sup> 2s 2<\/sup> 2p 6<\/sup> 3s 1’dir<\/sup> ?<\/h2>\n

    Elementlerin t\u00fcm elektronik konfig\u00fcrasyonlar\u0131n\u0131n k\u00f6keni atom numaras\u0131ndan, bu durumda 11 say\u0131s\u0131ndan ba\u015flar.<\/strong> Bu, sodyum \u00e7ekirde\u011finin y\u00f6r\u00fcngeleri taraf\u0131ndan da\u011f\u0131t\u0131lmas\u0131 gereken 11 elektronun oldu\u011fu anlam\u0131na gelir.<\/p>\n

    1s ilk y\u00f6r\u00fcngedir ve yaln\u0131zca 2 elektronu destekler<\/strong> , dolay\u0131s\u0131yla 9 tane kal\u0131r. \u0130kinci y\u00f6r\u00fcnge 2s’dir ve ayn\u0131 zamanda 2 elektronu da destekler, genellikle oraya yerle\u015ftirilirler ve elimizde sadece 7 tane kal\u0131r. \u015eimdi 6 elektronu destekleyen 2p’yi bulal\u0131m ve zaten bir sonraki y\u00f6r\u00fcnge olan 3s’de yer alan 1 elektronumuz kald\u0131.<\/p>\n

    Dolay\u0131s\u0131yla sodyum konfig\u00fcrasyonu 1s 2<\/sup> 2s 2<\/sup> 2p 6<\/sup> 3s 1’dir<\/sup> :<\/p>\n