{"id":1095,"date":"2023-07-19T01:46:43","date_gmt":"2023-07-19T01:46:43","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/nikel-hidroksit-nioh2-12054-48-7\/"},"modified":"2023-07-19T01:46:43","modified_gmt":"2023-07-19T01:46:43","slug":"nikel-hidroksit-nioh2-12054-48-7","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/nikel-hidroksit-nioh2-12054-48-7\/","title":{"rendered":"Nikel hidroksit \u2013 ni(oh)2, 12054-48-7"},"content":{"rendered":"

Nikel hidroksit (Ni(OH)2), nikel ve hidroksit iyonlar\u0131ndan olu\u015fan kimyasal bir bile\u015fiktir. Genellikle nikel bazl\u0131 pillerin \u00f6nc\u00fcs\u00fc olarak kullan\u0131l\u0131r.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC’\u0131n ad\u0131<\/td>\n Nikel hidroksit<\/td>\n<\/tr>\n
Molek\u00fcler form\u00fcl<\/td>\n Ni(OH)2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS numaras\u0131<\/td>\n 12054-48-7<\/td>\n<\/tr>\n
E\u015f anlaml\u0131<\/td>\n Nikel(II) hidroksit; Nikel hidroksit; Azot Nikel Trioksit (2+)<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ni.2H2O\/h;2*1H2\/q+2;;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Nikel hidroksitin \u00f6zellikleri<\/strong><\/h2>\n

Nikel Hidroksit Form\u00fcl\u00fc<\/h3>\n

Nikel hidroksitin form\u00fcl\u00fc Ni(OH)2’dir. Bir nikel iyonu (Ni) ve iki hidroksit iyonundan (OH-) olu\u015fur. Bu kimyasal form\u00fcl, nikel hidroksitin atomik seviyedeki bile\u015fimini temsil eder.<\/p>\n

Nikel Hidroksit Molar K\u00fctlesi<\/h3>\n

Ni(OH)2’nin molar k\u00fctlesi, onu olu\u015fturan elementlerin atomik k\u00fctleleri toplanarak hesaplan\u0131r. Nikelin atom k\u00fctlesi 58,6934 g\/mol ve her bir hidroksit iyonunun k\u00fctlesi 17,007 g\/mol’d\u00fcr. Bunlar\u0131 toplad\u0131\u011f\u0131m\u0131zda Ni(OH)2’nin molar k\u00fctlesi yakla\u015f\u0131k 92,6934 g\/mol olur.<\/p>\n

Nikel hidroksitin kaynama noktas\u0131<\/h3>\n

Ni(OH)2’nin iyi tan\u0131mlanm\u0131\u015f bir kaynama noktas\u0131 yoktur \u00e7\u00fcnk\u00fc \u0131s\u0131t\u0131ld\u0131\u011f\u0131nda ayr\u0131\u015f\u0131r. Y\u00fcksek s\u0131cakl\u0131klarda termal ayr\u0131\u015fmaya u\u011frar ve nikel oksit (NiO) ve su buhar\u0131na d\u00f6n\u00fc\u015f\u00fcr.<\/p>\n

Nikel hidroksitin erime noktas\u0131<\/h3>\n

Ni(OH)2’nin erime noktas\u0131 yakla\u015f\u0131k 230\u00b0C’dir. Bu s\u0131cakl\u0131kta Ni(OH)2 kat\u0131 halden s\u0131v\u0131 hale faz de\u011fi\u015fimine u\u011frar. Bile\u015fik eriyerek daha fazla kimyasal reaksiyona veya i\u015fleme olanak sa\u011flar.<\/p>\n

Nikel hidroksitin yo\u011funlu\u011fu g\/mL<\/h3>\n

Ni(OH)2’nin yo\u011funlu\u011fu yakla\u015f\u0131k 4,1 g\/mL’dir. Bu de\u011fer, bile\u015fi\u011fin birim hacim ba\u015f\u0131na k\u00fctlesini temsil eder. Belirli bir alandaki Ni(OH)2’nin kompaktl\u0131\u011f\u0131n\u0131 veya konsantrasyonunu g\u00f6sterir.<\/p>\n

Nikel Hidroksit Molek\u00fcl A\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131<\/h3>\n

Ni(OH)2’nin molek\u00fcler a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131, onu olu\u015fturan elementlerin atom a\u011f\u0131rl\u0131klar\u0131n\u0131n eklenmesiyle belirlenir. Nikel 58.6934 g\/mol atom a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131na sahiptir ve her bir hidroksit iyonu 17.007 g\/mol a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131ndad\u0131r. Dolay\u0131s\u0131yla Ni(OH)2’nin molek\u00fcl a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131 yakla\u015f\u0131k 92,6934 g\/mol’d\u00fcr. <\/p>\n

\n
\"Nikel<\/figure>\n<\/div>\n

Nikel hidroksitin yap\u0131s\u0131<\/h3>\n

Ni(OH)2 alt\u0131gen kristal sistemde kristalle\u015fir. \u00dcst \u00fcste istiflenmi\u015f Ni+2 ve OH- iyonlar\u0131ndan olu\u015fan katmanlar olu\u015fturur. Ni+2 iyonlar\u0131 OH- iyonlar\u0131 ile koordineli bir \u015fekilde \u00e7evrelenerek bir a\u011f yap\u0131s\u0131 olu\u015fturulur.<\/p>\n

Nikel hidroksitin \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fc\u011f\u00fc<\/h3>\n

Ni(OH)2 suda \u00e7ok az \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr. Hidroksit iyonlar\u0131n\u0131n varl\u0131\u011f\u0131 nedeniyle hafif alkali bir \u00e7\u00f6zelti olu\u015fturarak bir dereceye kadar \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr. Ni(OH)2’nin \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fc\u011f\u00fc s\u0131cakl\u0131k ve pH gibi fakt\u00f6rlerden etkilenebilir.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
D\u0131\u015f g\u00f6r\u00fcn\u00fc\u015f<\/td>\n Koyu ye\u015fil<\/td>\n<\/tr>\n
Spesifik yer \u00e7ekimi<\/td>\n 4.1g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Renk<\/td>\n Ye\u015fil<\/td>\n<\/tr>\n
Koku<\/td>\n Kokusuz<\/td>\n<\/tr>\n
Molar k\u00fctle<\/td>\n 92,6934 gr\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Yo\u011funluk<\/td>\n 4.1g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00fczyon noktas\u0131<\/td>\n 230\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kaynama noktas\u0131<\/td>\n ayr\u0131\u015ft\u0131r\u0131lm\u0131\u015f<\/td>\n<\/tr>\n
Fla\u015f noktas\u0131<\/td>\n Yok<\/td>\n<\/tr>\n
sudaki \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/td>\n Az \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr<\/td>\n<\/tr>\n
\u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/td>\n \u00c7\u00f6z\u00fcnmez, suda alkali bir \u00e7\u00f6zelti olu\u015fturur<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar bas\u0131nc\u0131<\/td>\n Yok<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar yo\u011funlu\u011fu<\/td>\n Yok<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Yok<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Alkali<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Nikel Hidroksitin G\u00fcvenli\u011fi ve Tehlikeleri<\/strong><\/h2>\n

Ni(OH)2 dikkate al\u0131nmas\u0131 gereken baz\u0131 g\u00fcvenlik riskleri ta\u015f\u0131r. Temas veya solunmas\u0131 halinde cildi, g\u00f6zleri ve solunum sistemini tahri\u015f edebilir. Uzun s\u00fcreli veya tekrarlanan maruz kalma, duyarl\u0131l\u0131\u011fa yol a\u00e7arak alerjik reaksiyonlara neden olabilir. Ni(OH)2’yi eldiven, g\u00f6zl\u00fck ve solunum cihaz\u0131 gibi uygun koruyucu \u00f6nlemler kullanarak dikkatli bir \u015fekilde kullanmak \u00f6nemlidir. Yutma veya kazara maruz kalma durumunda derhal t\u0131bbi yard\u0131ma ba\u015fvurulmal\u0131d\u0131r. Ayr\u0131ca Ni(OH)2 \u00e7evresel bir tehlike olarak kabul edilir ve topra\u011f\u0131n veya su kaynaklar\u0131n\u0131n kirlenmesini \u00f6nlemek i\u00e7in y\u00f6netmeliklere uygun \u015fekilde imha edilmesi gerekir.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Tehlike sembolleri<\/td>\n Hi\u00e7biri<\/td>\n<\/tr>\n
G\u00fcvenlik A\u00e7\u0131klamas\u0131<\/td>\n \u2013 Cilt ve g\u00f6z tahri\u015fine neden olabilir\\n- Solunum yolu tahri\u015fine neden olabilir\\n- Hassasiyet m\u00fcmk\u00fcnd\u00fcr\\n- Uygun ta\u015f\u0131ma ve imha prosed\u00fcrlerini izleyin<\/td>\n<\/tr>\n
BM kimlik numaralar\u0131<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
HS kodu<\/td>\n 2825.70.10<\/td>\n<\/tr>\n
Tehlike s\u0131n\u0131f\u0131<\/td>\n Tehlikeli olarak s\u0131n\u0131fland\u0131r\u0131lmad\u0131<\/td>\n<\/tr>\n
Paketleme grubu<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
Toksisite<\/td>\n D\u00fc\u015f\u00fck ila orta derecede toksisite olarak kabul edilir<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Tehlikeli madde olarak s\u0131n\u0131fland\u0131r\u0131lmad\u0131\u011f\u0131 i\u00e7in tehlike sembollerinin ve BM tan\u0131mlay\u0131c\u0131lar\u0131n\u0131n Ni(OH)2 i\u00e7in ge\u00e7erli olmad\u0131\u011f\u0131n\u0131 l\u00fctfen unutmay\u0131n. Sa\u011flanan g\u00fcvenlik tan\u0131m\u0131, Ni(OH)2’nin kullan\u0131lmas\u0131yla ili\u015fkili potansiyel riskleri ve \u00f6nlemleri vurgulamaktad\u0131r. Ni(OH)2’nin toksisitesinin genellikle d\u00fc\u015f\u00fck ila orta d\u00fczeyde oldu\u011fu kabul edilir.<\/p>\n

Nikel hidroksit sentez y\u00f6ntemleri<\/strong><\/h2>\n

Ni(OH)2 \u00fcretimi i\u00e7in \u00e7e\u015fitli sentetik y\u00f6ntemler mevcuttur. Yayg\u0131n bir y\u00f6ntem, nikel s\u00fclfat<\/a> veya nikel nitrat gibi \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr bir nikel tuzu ile bir alkalin hidroksit, genellikle sodyum hidroksit<\/a> veya potasyum hidroksit aras\u0131ndaki reaksiyonu i\u00e7erir. Reaksiyon kontroll\u00fc ko\u015fullar alt\u0131nda sulu bir \u00e7\u00f6zelti i\u00e7inde ger\u00e7ekle\u015fir ve \u00e7\u00f6kelti olarak Ni(OH)2 olu\u015fumuyla sonu\u00e7lan\u0131r.<\/p>\n

Elektrokimyasal biriktirme y\u00f6nteminde, elektrolitik h\u00fccre elektrot olarak metalik nikeli kullan\u0131r. Elektrolitteki nikel iyonlar\u0131n\u0131 indirgemek ve bunlar\u0131 Ni(OH)2 formunda elektrot \u00fczerinde biriktirmek i\u00e7in uygun bir elektrik ak\u0131m\u0131 uygular. Bu y\u00f6ntem, elde edilen Ni(OH)2’nin bile\u015fiminin ve morfolojisinin hassas kontrol\u00fcne olanak tan\u0131r.<\/p>\n

Nikel tuzlar\u0131n\u0131n termal ayr\u0131\u015fmas\u0131 Ni(OH)2 \u00fcretimine olanak sa\u011flar. Nikel karbonat veya Ni(OH)2 gibi bir nikel tuzunun kontroll\u00fc bir ortamda \u0131s\u0131t\u0131lmas\u0131yla bile\u015fik ayr\u0131\u015fmaya u\u011frar ve Ni(OH)2’nin yan\u0131 s\u0131ra di\u011fer yan \u00fcr\u00fcnleri \u00fcretir.<\/p>\n

Sentez y\u00f6ntemi se\u00e7iminin istenen safl\u0131k, par\u00e7ac\u0131k boyutu ve \u00f6zel uygulama gereksinimleri gibi fakt\u00f6rlere ba\u011fl\u0131 oldu\u011funu belirtmekte fayda var. Ni(OH)2 \u00fcretimi i\u00e7in uygun sentetik yol se\u00e7ilirken, her y\u00f6ntemin avantajlar\u0131 ve s\u0131n\u0131rlamalar\u0131 nedeniyle istenen sonu\u00e7 dikkatle de\u011ferlendirilmelidir.<\/p>\n

Nikel Hidroksit Kullan\u0131m Alanlar\u0131<\/strong><\/h2>\n

Ni(OH)2 benzersiz \u00f6zelliklerinden dolay\u0131 \u00e7e\u015fitli uygulamalara sahiptir. Ni(OH)2’nin baz\u0131 yayg\u0131n kullan\u0131mlar\u0131 \u015funlard\u0131r:<\/p>\n