{"id":1070,"date":"2023-07-19T05:46:06","date_gmt":"2023-07-19T05:46:06","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/hidrazoik-asit-hn3-7782-79-8\/"},"modified":"2023-07-19T05:46:06","modified_gmt":"2023-07-19T05:46:06","slug":"hidrazoik-asit-hn3-7782-79-8","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/hidrazoik-asit-hn3-7782-79-8\/","title":{"rendered":"Hidrazoik asit \u2013 hn3, 7782-79-8"},"content":{"rendered":"

Hidrazoik asit (HN3) olduk\u00e7a u\u00e7ucu bir bile\u015fiktir. Renksizdir ve keskin bir kokusu vard\u0131r. Kimyasal reaksiyonlarda kullan\u0131l\u0131r ve toksik ve patlay\u0131c\u0131 olabilir.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC Ad\u0131<\/td>\n Hidrazoik asit<\/td>\n<\/tr>\n
Molek\u00fcler form\u00fcl<\/td>\n HN3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS numaras\u0131<\/td>\n 7782-79-8<\/td>\n<\/tr>\n
E\u015f anlaml\u0131<\/td>\n Azoimid, hidrojen azid, azotik asit, hidronitrik asit, triazoik asit<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/HN3\/c1-3-2\/h1H<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Hidrazoik asidin \u00f6zellikleri<\/strong><\/h2>\n

Hidrazoik Asit Form\u00fcl\u00fc<\/h3>\n

Hidrazoik asidin kimyasal form\u00fcl\u00fc HN3’t\u00fcr. Bir hidrojen atomu ve \u00fc\u00e7 nitrojen atomunun kovalent olarak birbirine ba\u011flanmas\u0131yla olu\u015fur. Bu basit form\u00fcl, bile\u015fi\u011fin \u00f6zelliklerini ve reaksiyonlar\u0131n\u0131 anlamak i\u00e7in \u00e7ok \u00f6nemli olan temel bile\u015fimini temsil eder.<\/p>\n

Hidrazoik Asit Molar K\u00fctlesi<\/h3>\n

Hidrojen azidin (HN3) molar k\u00fctlesi mol ba\u015f\u0131na yakla\u015f\u0131k 43.03 gramd\u0131r. Bu de\u011fer, bir hidrojen atomunun (H) ve \u00fc\u00e7 nitrojen atomunun (N) atomik k\u00fctlelerinin eklenmesiyle elde edilir. Molar k\u00fctle, kimyasal reaksiyonlarda stokiyometrinin hesaplanmas\u0131 i\u00e7in gereklidir.<\/p>\n

Hidrazoik asidin kaynama noktas\u0131<\/h3>\n

Hidrojen azit, yakla\u015f\u0131k 37 santigrat derece (98,6 Fahrenheit derece) civar\u0131nda nispeten d\u00fc\u015f\u00fck bir kaynama noktas\u0131na sahiptir. U\u00e7ucu yap\u0131s\u0131 nedeniyle orta s\u0131cakl\u0131klarda kolayca gaz halinde buharla\u015f\u0131r. Bu bile\u015fi\u011fi kullan\u0131rken \u00e7ok dikkatli olunmas\u0131 gerekir.<\/p>\n

Hidrazoik asit Erime noktas\u0131<\/h3>\n

Hidrojen azidin erime noktas\u0131 -80 santigrat derece (-112 Fahrenheit) civar\u0131ndad\u0131r. Bu s\u0131cakl\u0131kta kat\u0131 bile\u015fik s\u0131v\u0131 forma d\u00f6n\u00fc\u015f\u00fcr. Olduk\u00e7a reaktif oldu\u011fundan kat\u0131 hali uygun depolama ve ta\u015f\u0131ma gerektirir.<\/p>\n

Hidrazoik asit yo\u011funlu\u011fu g\/mL<\/h3>\n

Hidrojen azidin yo\u011funlu\u011fu mililitre ba\u015f\u0131na yakla\u015f\u0131k 1,09 gramd\u0131r. Bu de\u011fer, birim hacim ba\u015f\u0131na k\u00fctlesini g\u00f6sterir ve belirli bir alandaki kompaktl\u0131\u011f\u0131n\u0131 ve konsantrasyonunu yans\u0131t\u0131r. Laboratuvar \u00f6l\u00e7\u00fcmleri i\u00e7in kritik bir parametredir.<\/p>\n

Hidrazoik Asit Molek\u00fcl A\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131<\/h3>\n

Hidrojen azidin (HN3) molek\u00fcler a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131 mol ba\u015f\u0131na 43.03 gramd\u0131r. Bile\u015fi\u011fin tek bir molek\u00fcl\u00fcnde bulunan elementlerin atom a\u011f\u0131rl\u0131klar\u0131n\u0131n toplam\u0131d\u0131r. Molek\u00fcl a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131, fiziksel ve kimyasal davran\u0131\u015flar\u0131n\u0131n belirlenmesinde hayati bir rol oynar.<\/p>\n

Hidrazoik asidin yap\u0131s\u0131 <\/h3>\n
\n
\"Hidrazoik<\/figure>\n<\/div>\n

Hidrojen azid, sonunda tek bir hidrojen atomuyla s\u0131rayla ba\u011flanan \u00fc\u00e7 nitrojen atomundan olu\u015fan do\u011frusal bir molek\u00fcler yap\u0131ya sahiptir. Bu d\u00fczenleme, genellikle kimyasal sentezlerde kullan\u0131lan, kararl\u0131 ancak olduk\u00e7a reaktif bir bile\u015fikle sonu\u00e7lan\u0131r.<\/p>\n

Hidrazoik asidin \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fc\u011f\u00fc<\/h3>\n

Hidrojen azidin suda \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fc\u011f\u00fc s\u0131n\u0131rl\u0131d\u0131r, bu da onu az \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr bir bile\u015fik haline getirir. Sulu \u00e7\u00f6zeltilerde az miktarda \u00e7\u00f6z\u00fcnebilir ancak \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fc\u011f\u00fcn\u00fcn d\u00fc\u015f\u00fck olmas\u0131 baz\u0131 uygulamalarda kullan\u0131m\u0131n\u0131 s\u0131n\u0131rlamaktad\u0131r. Toksik ve patlay\u0131c\u0131 yap\u0131s\u0131ndan dolay\u0131 sulu formuyla u\u011fra\u015f\u0131rken \u00f6zel dikkat gereklidir.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
D\u0131\u015f g\u00f6r\u00fcn\u00fc\u015f<\/td>\n Renksiz s\u0131v\u0131<\/td>\n<\/tr>\n
Spesifik yer \u00e7ekimi<\/td>\n 1.09g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Renk<\/td>\n Renksiz<\/td>\n<\/tr>\n
Koku<\/td>\n Keskin koku<\/td>\n<\/tr>\n
Molar k\u00fctle<\/td>\n 43,03 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Yo\u011funluk<\/td>\n 1.09g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00fczyon noktas\u0131<\/td>\n -80\u00b0C (-112\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Kaynama noktas\u0131<\/td>\n 37\u00b0C (98,6\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Fla\u015f noktas\u0131<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
sudaki \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/td>\n Az \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr<\/td>\n<\/tr>\n
\u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/td>\n Alkol, eter gibi alkali ve organik \u00e7\u00f6z\u00fcc\u00fclerde \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar bas\u0131nc\u0131<\/td>\n 20\u00b0C’de 23,1 mmHg<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar yo\u011funlu\u011fu<\/td>\n 1,4 (hava = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 4.6<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Yakla\u015f\u0131k 3-4<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Hidrazoik Asitin G\u00fcvenli\u011fi ve Tehlikeleri<\/strong><\/h2>\n

Hidrojen azit \u00f6nemli g\u00fcvenlik riskleri olu\u015fturur. Olduk\u00e7a toksiktir ve maruz kal\u0131nmas\u0131 halinde sa\u011fl\u0131k \u00fczerinde ciddi etkilere neden olabilir. Buharlar\u0131n\u0131n veya bu\u011fular\u0131n\u0131n solunmas\u0131 solunum yolu tahri\u015fine, ba\u015f d\u00f6nmesine ve hatta \u00f6l\u00fcme neden olabilir. Cilt veya g\u00f6zlerle temas\u0131 yan\u0131klara, tahri\u015fe ve doku hasar\u0131na neden olabilir. Bile\u015fik ayr\u0131ca son derece yan\u0131c\u0131d\u0131r ve patlay\u0131c\u0131 kar\u0131\u015f\u0131mlar olu\u015fturabilir. Metaller ve oksitleyici maddeler gibi \u00e7e\u015fitli maddelerle \u015fiddetli reaksiyona girer. Hidrojen azit kullan\u0131l\u0131rken koruyucu k\u0131yafet giymek, yeterli havaland\u0131rma kullanmak ve kazalar\u0131 veya \u00e7evreye sal\u0131n\u0131m\u0131n\u0131 \u00f6nlemek i\u00e7in g\u00fcvenli bir \u015fekilde saklamak da dahil olmak \u00fczere uygun g\u00fcvenlik \u00f6nlemleri izlenmelidir. \u00c7evre.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Tehlike sembolleri<\/td>\n Kafatas\u0131 ve Kemiklerin, A\u015f\u0131nd\u0131r\u0131c\u0131<\/td>\n<\/tr>\n
G\u00fcvenlik A\u00e7\u0131klamas\u0131<\/td>\n \u00c7ok zehirli, a\u015f\u0131nd\u0131r\u0131c\u0131<\/td>\n<\/tr>\n
BM kimlik numaralar\u0131<\/td>\n UN1687<\/td>\n<\/tr>\n
HS kodu<\/td>\n 2811.29.10<\/td>\n<\/tr>\n
Tehlike s\u0131n\u0131f\u0131<\/td>\n 6.1 (Zehirli maddeler)<\/td>\n<\/tr>\n
Paketleme grubu<\/td>\n II (Orta tehlike)<\/td>\n<\/tr>\n
Toksisite<\/td>\n \u00c7ok zehirli; k\u00fc\u00e7\u00fck miktarlarda \u00f6l\u00fcmc\u00fcl olabilir<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Hidrazoik asit sentezi i\u00e7in y\u00f6ntemler<\/strong><\/h2>\n

\u00c7e\u015fitli y\u00f6ntemler hidrojen azidin sentezine izin verir.<\/p>\n

Yayg\u0131n bir yakla\u015f\u0131m, sodyum azit (NaN3)<\/a> ile s\u00fclf\u00fcrik asit (H2SO4)<\/a> veya hidroklorik asit (HCl)<\/a> gibi bir asit aras\u0131ndaki reaksiyonu i\u00e7erir. Bu y\u00f6ntemde asit, sodyum azid ile kar\u0131\u015farak hidrojen azid ve kullan\u0131lan asidin kar\u015f\u0131l\u0131k gelen tuzunun olu\u015fmas\u0131na neden olur.<\/p>\n

Ba\u015fka bir y\u00f6ntem, sodyum azit ile metil iyod\u00fcr (CH3I) veya etil iyod\u00fcr (C2H5I) gibi bir alkil halojen\u00fcr aras\u0131ndaki reaksiyonu i\u00e7erir. Curtius yeniden d\u00fczenlemesi olarak bilinen bu reaksiyon, \u00fcr\u00fcn olarak hidrojen azit olu\u015fumuyla sonu\u00e7lan\u0131r.<\/p>\n

Sodyum azit ile nitr\u00f6z asit (HNO2) aras\u0131ndaki reaksiyon, hidrojen azit \u00fcretir. Yerinde nitr\u00f6z asit \u00fcretmek i\u00e7in, tipik olarak asidik bir \u00e7\u00f6zeltiye sodyum nitrit (NaNO2) eklenir. Sodyum azit ile nitr\u00f6z asit aras\u0131ndaki reaksiyon, hidrojen azit \u00fcretir.<\/p>\n

Hidrojen azit sentezinin dikkatli kullan\u0131m ve uygun g\u00fcvenlik \u00f6nlemleri gerektirdi\u011fini unutmamak \u00f6nemlidir. Zehirlili\u011fi ve patlay\u0131c\u0131 yap\u0131s\u0131 nedeniyle reaksiyonlar iyi havaland\u0131r\u0131lan bir alanda, uygun koruyucu ekipman kullan\u0131larak ve belirlenmi\u015f protokoller takip edilerek ger\u00e7ekle\u015ftirilmelidir.<\/p>\n

Her sentez y\u00f6nteminin avantajlar\u0131 ve s\u0131n\u0131rlamalar\u0131 vard\u0131r ve y\u00f6ntemin se\u00e7imi, reaktifin mevcudiyeti, istenen verim ve g\u00fcvenlik hususlar\u0131 gibi fakt\u00f6rlere ba\u011fl\u0131d\u0131r. Tehlikeli kimyasallar\u0131n i\u015flenmesinde iyi bir anlay\u0131\u015f ve uzmanl\u0131k, bu sentezlerin verimli ve g\u00fcvenli bir \u015fekilde ger\u00e7ekle\u015ftirilmesi i\u00e7in esast\u0131r.<\/p>\n

Hidrazoik Asitin Kullan\u0131m Alanlar\u0131<\/strong><\/h2>\n

Hidrojen azit benzersiz \u00f6zelliklerinden dolay\u0131 \u00e7e\u015fitli alanlarda uygulama alan\u0131 bulmaktad\u0131r. \u0130\u015fte baz\u0131 kullan\u0131mlar\u0131:<\/p>\n