Al\u00fcminyum kimyasal bir elementtir, en \u00e7ok de\u011fer verilen metallerden biridir, \u00e7ok hafiftir. \u0130yi iletkenli\u011fi ve oksidasyona kar\u015f\u0131 direnci ile \u00f6n plana \u00e7\u0131kar. Sembol\u00fc Al’dir, atom k\u00fctlesi 26,99 ve atom numaras\u0131 13’t\u00fcr. Elektronik konfig\u00fcrasyonuna gelince, hesaplanmas\u0131 \u00e7ok basittir, sadece 13 elektronunu da\u011f\u0131tman\u0131z yeterlidir. A\u015fa\u011f\u0131da size bunu nas\u0131l hesaplayaca\u011f\u0131n\u0131z\u0131 ve sonu\u00e7lar\u0131 g\u00f6sterece\u011fiz!<\/p>\n
Al\u00fcminyum periyodik tablonun 13. ana grubuna aittir. \u00d6zetle, al\u00fcminyumdaki elektronik konfig\u00fcrasyonu 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1’dir<\/strong> . Al\u00fcminyumun elektronik konfig\u00fcrasyonunu yazman\u0131n ba\u015fka bir yolu da [Ne] 3s\u00b23p\u00b9’dir.<\/strong><\/p>\n Al\u00fcminyumun ortamda metalik formda bulunamayaca\u011f\u0131 unutulmamal\u0131d\u0131r. Ancak kayalarda, hayvanlarda, bitki \u00f6rt\u00fcs\u00fcnde vb. bulunabilirler. Yer kabu\u011funda en yayg\u0131n \u00fc\u00e7\u00fcnc\u00fc kimyasal element olarak kabul edilir.<\/p>\n Al\u00fcminyumun elektronik konfig\u00fcrasyonunu hesaplamak i\u00e7in sadece ka\u00e7 elektrona sahip oldu\u011funu bilmeniz gerekir<\/strong> , zaten on \u00fc\u00e7 (Z=13) oldu\u011funu biliyoruz. Geriye kalan tek \u015fey, en d\u00fc\u015f\u00fck enerjiye sahip olandan ba\u015flayarak bunlar\u0131 alt seviyelerin her birine da\u011f\u0131tmakt\u0131r.<\/p>\n Mevcut alt seviye maksimum kapasitesine ula\u015fmad\u0131ysa bir sonraki alt seviyeye ge\u00e7emezsiniz. Her biri 1’den 7’ye kadar say\u0131larla temsil edilen 7 enerji seviyesi oldu\u011funu unutmay\u0131n. Ancak s, p, d, f harfleriyle temsil edilen alt seviyeler de vard\u0131r.<\/p>\n Her \u015fey atom numaras\u0131 13’ten ba\u015flar; bu, al\u00fcminyum atomunun \u00e7ekirde\u011fini \u00e7evreleyen y\u00f6r\u00fcngelere da\u011f\u0131t\u0131lmas\u0131 gereken on \u00fc\u00e7 elektronun oldu\u011fu anlam\u0131na gelir<\/strong> . \u0130lk y\u00f6r\u00fcnge yaln\u0131zca iki elektronu destekler, yani 1’leri kastediyoruz.<\/p>\n Bir sonraki elektron \u00e7ifti 2s y\u00f6r\u00fcngesine yerle\u015ftirilir. 2p y\u00f6r\u00fcngesi 6 elektrona kadar destekledi\u011finden bu miktar yerle\u015ftirilir. 13 elektronun 10’unu zaten da\u011f\u0131tt\u0131k. Sonraki 2 elektron 3’lere, geri kalan\u0131n\u0131 da 3p’ye yerle\u015ftiriyoruz. Al\u00fcminyumun elektronik konfig\u00fcrasyonu bu \u015fekilde 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 olur.<\/p>\n Bu kimyasal elementle ilgili bir ba\u015fka ilgin\u00e7 ger\u00e7ek de 2,7 g\/cm3 yo\u011funlu\u011fa, 1,61 elektronegatifli\u011fe ve 660,3\u00b0C erime noktas\u0131na sahip olmas\u0131d\u0131r.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Al\u00fcminyumun elektronik konfig\u00fcrasyonu nas\u0131l hesaplan\u0131r?<\/h2>\n
Al\u00fcminyumun elektronik konfig\u00fcrasyonu neden 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1’dir?<\/h2>\n