{"id":1061,"date":"2023-07-19T07:29:22","date_gmt":"2023-07-19T07:29:22","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/fosfor-oksiklorur-pocl3\/"},"modified":"2023-07-19T07:29:22","modified_gmt":"2023-07-19T07:29:22","slug":"fosfor-oksiklorur-pocl3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/tr\/fosfor-oksiklorur-pocl3\/","title":{"rendered":"Fosfor oksiklor\u00fcr \u2013 pocl3, 10025-87-3"},"content":{"rendered":"

Fosfor oksiklor\u00fcr (POCl3), \u00e7e\u015fitli end\u00fcstriyel i\u015flemlerde kullan\u0131lan kimyasal bir bile\u015fiktir. Su ile reaksiyona girerek fosforik asit ve hidroklorik asit olu\u015fturur.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC Ad\u0131<\/td>\n Fosfor oksiklor\u00fcr<\/td>\n<\/tr>\n
Molek\u00fcler form\u00fcl<\/td>\n POCl3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS numaras\u0131<\/td>\n 10025-87-3<\/td>\n<\/tr>\n
E\u015f anlaml\u0131<\/td>\n Fosforil klor\u00fcr, fosforil triklor\u00fcr, fosfor triklor\u00fcr<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Cl3OP\/c1-4(2)3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Fosfor oksiklor\u00fcr\u00fcn \u00f6zellikleri<\/strong><\/h2>\n

Fosfor Oksiklor\u00fcr Form\u00fcl\u00fc<\/h3>\n

Fosforil klor\u00fcr\u00fcn kimyasal form\u00fcl\u00fc POCl3’t\u00fcr. P ile sembolize edilen bir fosfor (P) atomu ve Cl ile sembolize edilen \u00fc\u00e7 klor (Cl) atomundan olu\u015fur. Form\u00fcl, bile\u015fikte bulunan her bir elementin oran\u0131n\u0131 g\u00f6sterir.<\/p>\n

Fosfor Oksiklor\u00fcr Molar K\u00fctlesi<\/h3>\n

Fosforil klor\u00fcr\u00fcn molar k\u00fctlesi, onu olu\u015fturan elementlerin atomik k\u00fctleleri toplanarak hesaplanabilir. Fosforun molar k\u00fctlesi 30,97 g\/mol iken klorun molar k\u00fctlesi 35,45 g\/mol’d\u00fcr. Klorun molar k\u00fctlesini 3 ile \u00e7arpmak ve fosforun molar k\u00fctlesini eklemek, fosforil klor\u00fcr i\u00e7in yakla\u015f\u0131k 153,33 g\/mol’l\u00fck toplam molar k\u00fctleyi verir.<\/p>\n

Fosfor oksiklor\u00fcr\u00fcn kaynama noktas\u0131<\/h3>\n

Fosforil klor\u00fcr\u00fcn kaynama noktas\u0131 yakla\u015f\u0131k 105,5\u00b0C’dir. Bu s\u0131cakl\u0131k, standart atmosferik bas\u0131n\u00e7 alt\u0131nda s\u0131v\u0131 bile\u015fi\u011fin gaz haline d\u00f6n\u00fc\u015ft\u00fc\u011f\u00fc noktay\u0131 temsil eder. Kaynama noktas\u0131, fosforil klor\u00fcr\u00fcn i\u015flenmesini ve uygulanmas\u0131n\u0131 etkileyen \u00f6nemli bir \u00f6zelliktir.<\/p>\n

Fosfor oksiklor\u00fcr Erime noktas\u0131<\/h3>\n

Fosforil klor\u00fcr\u00fcn erime noktas\u0131 yakla\u015f\u0131k -112,5\u00b0C’dir. Bu, kat\u0131 bile\u015fi\u011fin s\u0131v\u0131 duruma ge\u00e7ti\u011fi s\u0131cakl\u0131k anlam\u0131na gelir. Erime noktas\u0131 depolama ve ta\u015f\u0131ma a\u00e7\u0131s\u0131ndan kritik bir parametredir.<\/p>\n

Fosfor oksiklor\u00fcr\u00fcn yo\u011funlu\u011fu g\/mL<\/h3>\n

Fosforil klor\u00fcr\u00fcn yo\u011funlu\u011fu yakla\u015f\u0131k 1,65 g\/mL’dir. Yo\u011funluk, bir maddenin birim hacmi ba\u015f\u0131na k\u00fctle miktar\u0131n\u0131 ifade eder. Daha y\u00fcksek bir yo\u011funluk, belirli bir hacimde daha fazla par\u00e7ac\u0131k konsantrasyonu anlam\u0131na gelir.<\/p>\n

Fosfor Oksiklor\u00fcr Molek\u00fcl A\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131<\/h3>\n

Fosforil klor\u00fcr\u00fcn molek\u00fcler a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131, onu olu\u015fturan elementlerin atomik k\u00fctleleri toplanarak hesaplan\u0131r. Fosforun molek\u00fcl a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131 yakla\u015f\u0131k 30,97 g\/mol iken klorun molek\u00fcl a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131 35,45 g\/mol’d\u00fcr. A\u011f\u0131rl\u0131kl\u0131 k\u00fctlelerin eklenmesiyle fosforil klor\u00fcr i\u00e7in yakla\u015f\u0131k 153,33 g\/mol molek\u00fcler a\u011f\u0131rl\u0131k elde edilir. <\/p>\n

\n
\"Fosfor<\/figure>\n<\/div>\n

Fosfor oksiklor\u00fcr\u00fcn yap\u0131s\u0131<\/h3>\n

Fosforil klor\u00fcr, bir fosfor atomunun \u00fc\u00e7 klor atomuna ve bir oksijen atomuna ba\u011fland\u0131\u011f\u0131 molek\u00fcler bir yap\u0131ya sahiptir. Klor atomlar\u0131 merkezi fosfor atomunun etraf\u0131nda simetrik olarak d\u00fczenlenir ve oksijen atomu da fosfor atomuna ba\u011flan\u0131r. Bu d\u00fczenleme tetrahedral bir geometri olu\u015fturur.<\/p>\n

Fosfor oksiklor\u00fcr\u00fcn \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fc\u011f\u00fc<\/h3>\n

Fosforil klor\u00fcr suda \u00e7ok az \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr ancak benzen, karbon tetraklor\u00fcr ve kloroform gibi organik \u00e7\u00f6z\u00fcc\u00fclerde kolayl\u0131kla \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr. \u00c7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck davran\u0131\u015f\u0131, molek\u00fcl\u00fcn polar yap\u0131s\u0131na ve oksijen ve klor gibi elektronegatif atomlar\u0131n varl\u0131\u011f\u0131na ba\u011flan\u0131r.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
D\u0131\u015f g\u00f6r\u00fcn\u00fc\u015f<\/td>\n Renksiz s\u0131v\u0131<\/td>\n<\/tr>\n
Spesifik yer \u00e7ekimi<\/td>\n 1.645 gr\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Renk<\/td>\n Renksiz<\/td>\n<\/tr>\n
Koku<\/td>\n D\u00f6n\u00fcm<\/td>\n<\/tr>\n
Molar k\u00fctle<\/td>\n 153,33 gr\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Yo\u011funluk<\/td>\n 1.645 gr\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00fczyon noktas\u0131<\/td>\n -112,5\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kaynama noktas\u0131<\/td>\n 105,5\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Fla\u015f noktas\u0131<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
sudaki \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/td>\n \u015eiddetli tepki veriyor<\/td>\n<\/tr>\n
\u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck<\/td>\n Benzen, karbon tetraklor\u00fcr ve kloroform gibi organik \u00e7\u00f6z\u00fcc\u00fclerde \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcr<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar bas\u0131nc\u0131<\/td>\n 20\u00b0C’de 11 mmHg<\/td>\n<\/tr>\n
Buhar yo\u011funlu\u011fu<\/td>\n 5,29 (Hava = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Uygulanamaz<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Fosfor oksiklor\u00fcr\u00fcn g\u00fcvenli\u011fi ve tehlikeleri<\/strong><\/h2>\n

Fosforil klor\u00fcr g\u00fcvenlik tehlikeleri olu\u015fturur ve dikkatli kullan\u0131m gerektirir. Cilt, g\u00f6zler ve solunum sistemi i\u00e7in a\u015f\u0131nd\u0131r\u0131c\u0131d\u0131r. Temas ciddi yan\u0131klara ve g\u00f6z hasar\u0131na neden olabilir. Dumanlar\u0131n\u0131n veya buharlar\u0131n\u0131n solunmas\u0131 solunum yollar\u0131n\u0131 tahri\u015f edebilir. Bu bile\u015fikle \u00e7al\u0131\u015f\u0131rken eldiven ve g\u00f6zl\u00fck gibi uygun ki\u015fisel koruyucu ekipmanlar giyilmelidir. Ate\u015fleme kaynaklar\u0131ndan uzakta, iyi havaland\u0131r\u0131lm\u0131\u015f bir alanda saklanmal\u0131d\u0131r. Maruz kal\u0131nmas\u0131 halinde derhal t\u0131bbi m\u00fcdahale gereklidir. Ayr\u0131ca zehirli buharlar\u0131n sal\u0131nmas\u0131n\u0131 \u00f6nlemek i\u00e7in \u00e7eker ocak alt\u0131nda kullan\u0131lmal\u0131d\u0131r.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Tehlike sembolleri<\/td>\n A\u015f\u0131nd\u0131r\u0131c\u0131, Tehlike<\/td>\n<\/tr>\n
G\u00fcvenlik A\u00e7\u0131klamas\u0131<\/td>\n A\u015f\u0131nd\u0131r\u0131c\u0131. Ciddi cilt yan\u0131klar\u0131na ve g\u00f6z hasar\u0131na neden olur. Solunmas\u0131 veya yutulmas\u0131 halinde zararl\u0131 olabilir. Temastan ve solumaktan ka\u00e7\u0131n\u0131n.<\/td>\n<\/tr>\n
BM kimlik numaralar\u0131<\/td>\n 1810<\/td>\n<\/tr>\n
HS kodu<\/td>\n 2812.10.00<\/td>\n<\/tr>\n
Tehlike s\u0131n\u0131f\u0131<\/td>\n S\u0131n\u0131f 8 (a\u015f\u0131nd\u0131r\u0131c\u0131 maddeler)<\/td>\n<\/tr>\n
Paketleme grubu<\/td>\n Ambalajlama grubu III (k\u00fc\u00e7\u00fck tehlike)<\/td>\n<\/tr>\n
Toksisite<\/td>\n Fosforil klor\u00fcr zehirlidir ve ciddi sa\u011fl\u0131k etkilerine neden olabilir.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Fosfor oksiklor\u00fcr\u00fcn sentezi i\u00e7in y\u00f6ntemler<\/strong><\/h2>\n

Fosforil klor\u00fcr \u00e7e\u015fitli y\u00f6ntemlerle sentezlenebilir. Yayg\u0131n bir y\u00f6ntem , fosfor triklor\u00fcr (PCl3)<\/a> ile oksijen (O2) aras\u0131ndaki reaksiyonu i\u00e7erir. Bu i\u015flemde PCl3<\/a> , a\u015f\u0131r\u0131 oksijen varl\u0131\u011f\u0131nda \u0131s\u0131t\u0131larak fosforil klor\u00fcr olu\u015fturulur. Reaksiyon ekzotermiktir ve genellikle reakt\u00f6r kab\u0131 gibi kontroll\u00fc bir ortamda meydana gelir.<\/p>\n

Ba\u015fka bir sentez y\u00f6ntemi, fosfor pentoksit (P2O5)<\/a> ile fosfor triklor\u00fcr aras\u0131ndaki reaksiyonu i\u00e7erir. P2O5<\/a> bir dehidrasyon maddesi g\u00f6revi g\u00f6r\u00fcr ve PCl3<\/a> ile birle\u015ftirildi\u011finde fosforil klor\u00fcr olu\u015fturur.<\/p>\n

Ek olarak fosforil klor\u00fcr, fosfor tribrom\u00fcr\u00fcn (PBr3) ve fosfor pentoksitin reaksiyonuyla sentezlenebilir. Bu reaksiyon fosforil klor\u00fcr ve fosfor pentabromid olu\u015fumuna yol a\u00e7ar.<\/p>\n

Ek olarak, fosforun do\u011frudan klorlanmas\u0131 da fosforil klor\u00fcr \u00fcretebilir. Bu i\u015flemde klor gaz\u0131 \u0131s\u0131t\u0131lm\u0131\u015f fosforun \u00fczerinden ge\u00e7erek fosforil klor\u00fcr\u00fcn olu\u015fmas\u0131na neden olur.<\/p>\n

\u0130lgili bile\u015fiklerin reaktivitesi ve tehlikeli do\u011fas\u0131 nedeniyle bu sentetik y\u00f6ntemlerin dikkatli bir \u015fekilde uygulanmas\u0131 gerekti\u011fine dikkat etmek \u00f6nemlidir. Fosforil klor\u00fcr\u00fcn g\u00fcvenli kullan\u0131m\u0131n\u0131 ve sentezini sa\u011flamak i\u00e7in koruyucu ekipman kullan\u0131m\u0131 ve kontroll\u00fc reaksiyon ko\u015fullar\u0131 dahil uygun g\u00fcvenlik protokollerine uyulmal\u0131d\u0131r.<\/p>\n

Fosfor Oksiklor\u00fcr\u00fcn Kullan\u0131m Alanlar\u0131<\/strong><\/h2>\n

Fosforil klor\u00fcr, benzersiz \u00f6zelliklerinden dolay\u0131 farkl\u0131 end\u00fcstrilerde \u00e7e\u015fitli uygulamalar bulur. \u0130\u015fte baz\u0131 yayg\u0131n kullan\u0131mlar:<\/p>\n