Boryum, periyodik tabloda yer alan ve do\u011fada do\u011fal olarak olu\u015fmayan yapay bir elementtir. Ba\u015fka bir d\u00fc\u015f\u00fck \u00fcretimli metaldir ve yaln\u0131zca laboratuvarda sentetik olarak \u00fcretilir. Ke\u015ffi, \u00f6zellikleri ve karakteristikleri hakk\u0131nda biraz daha bilgi edinin.<\/p>\n
Daha \u00f6nce Unnilseptio veya Nielsbohrio olarak adland\u0131r\u0131lan periyodik tablo Bohrio, sentetik, radyoaktif, metalik bir kimyasal elementtir. Ayr\u0131ca do\u011fal haliyle kat\u0131 olabilir ve ge\u00e7i\u015f metalleri grubundaki t\u00fcm metaller gibi rengi beyaz, gri veya g\u00fcm\u00fc\u015f olabilir.<\/p>\n
\u015eu anda 10 izotop bilinmektedir; bunlar\u0131n en kararl\u0131s\u0131, yar\u0131 \u00f6mr\u00fc bir dakika olan Bohrium 270’dir<\/sup> . Ek olarak \u00e7ekirde\u011finde y\u00fcksek konsantrasyonda proton ve n\u00f6tron bulunur ve bu da onu son derece g\u00fc\u00e7l\u00fc k\u0131lar.<\/p>\n Bh<\/span><\/span> Periyodik tablonun 7. grubunda yer al\u0131r ve atom numaras\u0131 107 olup atom k\u00fctlesi 262’dir. Ge\u00e7i\u015f metallerinin d blo\u011fu, periyodu 7’ye aittir. Yak\u0131n konumda oldu\u011fundan Renyum ile ayn\u0131 \u00f6zelliklere sahip olabilir.<\/p>\n Kimyasal element Bohrium, t\u00fcm grup 7 elementleri gibi, iyi bir \u0131s\u0131 ve elektrik iletkeni olarak kabul edilir. Ayr\u0131ca y\u00fcksek erime ve kaynama noktalar\u0131na ve a\u015f\u0131r\u0131 sertli\u011fe sahiptir. Bu \u00f6\u011fenin di\u011fer \u00f6zelliklerini ke\u015ffedin:<\/p>\n 1976’da Rus n\u00fckleer fizik\u00e7i Yuri Oganessian liderli\u011findeki bir Sovyet ara\u015ft\u0131rma ekibi bunu ilk kez bildirdi. Bizmut 209 ve Kur\u015fun 208 hedeflerini h\u0131zland\u0131r\u0131lm\u0131\u015f Krom 54 ve Manganez 55 \u00e7ekirdekleriyle bombalayarak, birinin yar\u0131 \u00f6mr\u00fcn\u00fcn 1 veya 2 milisaniye, di\u011ferinin ise yakla\u015f\u0131k 5 saniye oldu\u011fu farkl\u0131 aktivite seviyelerini g\u00f6zlemlediler. .<\/p>\n Deney s\u0131ras\u0131nda yo\u011funluk sabit kald\u0131 ve ilkinin izotop Bohrium 261<\/sup> , ikincisinin ise Dubnium 257 oldu\u011fu \u00f6ne s\u00fcr\u00fcld\u00fc. Daha sonra yar\u0131lanma \u00f6mr\u00fc 257’den b\u00fcy\u00fck olan Dubnium 258 olarak de\u011fi\u015ftirildi. Atom 262’de g\u00f6zlemlenen ya\u015fam, 1981’de Darmstadt’taki ke\u015fiften elde edilenlerden daha k\u0131sayd\u0131.<\/p>\n 1981 y\u0131l\u0131nda, Darmstadt \u015fehrindeki Helmholtz A\u011f\u0131r \u0130yon Ara\u015ft\u0131rma Merkezi’nden (GSI) fizik\u00e7iler Gottfried Munzenberg ve Peter Armbruster liderli\u011findeki bir Alman ara\u015ft\u0131rma grubu, Bizmut 209 elementinin bir hedefini h\u0131zland\u0131r\u0131lm\u0131\u015f krom 54 \u00e7ekirde\u011fiyle bombalayarak 5 atom \u00fcretti. Bohrium’un 262<\/sup> . Uluslararas\u0131 Temel ve Uygulamal\u0131 Kimya Birli\u011fi (IUPAC) G\u00f6rev G\u00fcc\u00fc, GSI ekibinin i\u015fbirli\u011fini 1992 y\u0131l\u0131nda resmi ka\u015fif olarak tan\u0131d\u0131.<\/p>\n Bu element di\u011fer metallerle kar\u015f\u0131la\u015ft\u0131r\u0131ld\u0131\u011f\u0131nda \u00e7ok \u00f6zeldir \u00e7\u00fcnk\u00fc Bohrium’un hi\u00e7bir uygulamas\u0131 yoktur. Yani bilimde, sanayide, g\u00fcnl\u00fck hayatta hi\u00e7bir faydas\u0131 yoktur.<\/p>\n Bu ismi, 1922’de Nobel Fizik \u00d6d\u00fcl\u00fc’n\u00fc kazanan Danimarkal\u0131 fizik\u00e7i Niels Bohr’un onuruna alm\u0131\u015ft\u0131r. \u00c7al\u0131\u015fmalar\u0131, kuantum mekani\u011finin ve atomun yap\u0131s\u0131n\u0131n anla\u015f\u0131lmas\u0131na y\u00f6nelik \u00e7al\u0131\u015fmalara ve katk\u0131lara odaklanm\u0131\u015ft\u0131r.<\/p>\n Bohrium’un yeni bir izotopunu tan\u0131mlamak i\u00e7in, kendili\u011finden fisyonla kesintiye u\u011frayan radyoaktif bozunma zinciri yoluyla bilinen di\u011fer izotoplarla genetik bir korelasyonun yap\u0131lmas\u0131 gerekir. Bu bozunma analizini ger\u00e7ekle\u015ftirmek i\u00e7in daha kararl\u0131 izotoplar\u0131n, yani tek say\u0131da n\u00f6tron ve proton i\u00e7eren izotoplar\u0131n \u00fcretilmesi gerekir.<\/p>\n Bu element karars\u0131zd\u0131r, bu da onu di\u011fer metallerle kar\u0131\u015ft\u0131r\u0131ld\u0131\u011f\u0131nda h\u0131zla par\u00e7alanan bir metal haline getirir. Bu nedenle v\u00fccutta yaratabilece\u011fi etkiler ara\u015ft\u0131r\u0131lmam\u0131\u015ft\u0131r.<\/p>\n Do\u011fada bulunmad\u0131\u011f\u0131 ve yar\u0131lanma \u00f6mr\u00fcn\u00fcn 0,44 saniye kadar k\u0131sa olmas\u0131 nedeniyle \u00e7evreye olan etkisi hen\u00fcz bilinmiyor. Ancak reaktif \u00f6zelliklere sahiptir ve bu nedenle olas\u0131 kullan\u0131mlar\u0131n\u0131n hala do\u011frulanmas\u0131 gerekmektedir.<\/p>\n Sonu\u00e7 olarak, periyodik tablonun laboratuvarda olu\u015fturulan sentetik bir elementidir ve ge\u00e7i\u015f metallerinin 7. grubuna aittir. Yar\u0131lanma \u00f6mr\u00fc k\u0131sa oldu\u011fundan kullan\u0131m\u0131 ve uygulamas\u0131 yoktur.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Bohriyum sembol\u00fc<\/strong><\/h2>\n
Bohrium’un \u00d6zellikleri<\/strong><\/h2>\n
\n
Bohriumun kimyasal ve fiziksel \u00f6zellikleri<\/strong><\/h2>\n
\n
Bohrium’un K\u00f6keni<\/strong><\/h2>\n
Bohrio ne i\u00e7in kullan\u0131l\u0131r?<\/strong><\/h2>\n
Bohrio isminin k\u00f6keni<\/strong><\/h2>\n
Bohrium’u tan\u0131mlama tekni\u011fi<\/strong><\/h2>\n
Bohrium’un sa\u011fl\u0131k \u00fczerindeki etkileri<\/strong><\/h2>\n
Bohriumun \u00e7evreye etkileri<\/strong><\/h2>\n