\u015eu anda, bir k\u0131sm\u0131 do\u011fadan gelen Neptunyum’un yakla\u015f\u0131k 25 izotopu bilinmektedir. Ancak \u00e7o\u011fu laboratuvarda sentetik olarak \u00fcretiliyor. B\u00f6l\u00fcnebilir bir element oldu\u011fundan uzay end\u00fcstrisi ve ordu i\u00e7in faydal\u0131 olmu\u015ftur. Burada bu kimyasal elementle ilgili t\u00fcm bilgileri bulacaks\u0131n\u0131z.<\/p>\n
Neptunyum kimyasal elementi, aktinit ailesinde d\u00f6rd\u00fcnc\u00fc s\u0131rada bulunan periyodik tablonun uranyum \u00f6tesi bir elementidir. Rengi g\u00fcm\u00fc\u015fi beyazd\u0131r, Uranyum ile kimyasal benzerlikleri vard\u0131r ve Karbon, Hidrojen, Oksijen, Fosfor, Halojenler ve K\u00fck\u00fcrt ile ikili bile\u015fikler olu\u015fturur. Ek olarak, +3’ten +7’ye kadar farkl\u0131 oksidasyon dereceleri vard\u0131r; +5 en kararl\u0131 olan\u0131d\u0131r.<\/p>\n
Np<\/span><\/span> Atom numaras\u0131 93 ve atom k\u00fctlesi 237 olan periyodik tablonun 3. grup, 7. periyodunda yer al\u0131r. 24 radyoizotopu vard\u0131r, en kararl\u0131 olan\u0131 2,14 milyon y\u0131ll\u0131k yar\u0131 \u00f6mre sahip Neptunyum 237’dir. . Ad\u0131, Roma’daki eski mitolojik hikayelere g\u00f6re gezegene ve deniz tanr\u0131s\u0131na at\u0131fta bulunmaktad\u0131r.<\/p>\n En reaktif metallerden biridir, iyonlar\u0131 hidrolize ve koordinasyon bile\u015fiklerinin olu\u015fumuna maruz kal\u0131r. Normal s\u0131cakl\u0131kta havaya maruz kald\u0131\u011f\u0131nda y\u00fczeyde oksitlenir ancak s\u0131cakl\u0131k artt\u0131k\u00e7a oksidasyon artar. Kaynama noktas\u0131 3000 dereceyi a\u015far ve s\u0131v\u0131 halde s\u0131cakl\u0131\u011f\u0131 daha y\u00fcksektir. Neptunium’un di\u011fer \u00f6zellikleri \u015funlard\u0131r:<\/p>\n Neptunyum’un ke\u015ffinin ini\u015fleri ve \u00e7\u0131k\u0131\u015flar\u0131 oldu ve ba\u015far\u0131s\u0131z giri\u015fimlerden biri 1934’te Enrico Fermi taraf\u0131ndan yap\u0131ld\u0131. Bilim adam\u0131 yanl\u0131\u015fl\u0131kla 93. elementi ke\u015ffetti\u011fini iddia etti ve b\u00f6ylece uranyumun n\u00f6tronlarla bombard\u0131man edildi\u011fi hipotezini yaratt\u0131.<\/p>\n Daha sonra 1938 y\u0131l\u0131nda kimyager Yvette Cauchois ve fizik\u00e7i Horia Hulubei, elementi do\u011fal mineral \u00f6rne\u011finde bulduklar\u0131n\u0131 iddia ettiler ancak bu yanl\u0131\u015f bir bilgiydi. Daha sonra 1940 y\u0131l\u0131nda kimyager Edwin Mattison McMillan ve fizik\u00e7i Philip Hauge Abelson bunu ilk kez Uranyum’u d\u00f6teronlarla y\u00fcksek h\u0131zda bombard\u0131man ederek elde ettiler. Bunu yapmak i\u00e7in, n\u00f6tronlar\u0131 yava\u015flatan ve onlar\u0131 uranyum-238 hedefine y\u00f6nlendiren siklotron ad\u0131 verilen bir makine kulland\u0131lar.<\/sup><\/p>\n B\u00f6l\u00fcnebilir bir metal oldu\u011fundan n\u00fckleer silahlar i\u00e7in yak\u0131t olarak kullan\u0131ld\u0131\u011f\u0131 gibi askeri ve uzay end\u00fcstrilerinde de kullan\u0131lmaktad\u0131r. Ayr\u0131ca fizik ve kimya \u00e7al\u0131\u015fmalar\u0131nda da kullan\u0131lmaktad\u0131r ancak reaktifli\u011fi ve tehlikeleri nedeniyle Neptunyum’un kullan\u0131m alanlar\u0131 \u00e7ok geni\u015f de\u011fildir. Ba\u015fl\u0131ca uygulamalar\u0131 burada \u00f6zetlenmi\u015ftir:<\/p>\n Bilim adamlar\u0131, uzay end\u00fcstrisinde kullan\u0131lan n\u00fckleer enerji \u00fcretmek i\u00e7in kullan\u0131lan Pl\u00fctonyum 238’i yapmak i\u00e7in Neptunyum 237’yi kullan\u0131yor. Ayn\u0131 zamanda uzay mekiklerinin, deniz fenerlerinin \u00fcretiminde ve uydulara g\u00fc\u00e7 sa\u011flanmas\u0131nda da faydal\u0131d\u0131r. N\u00fckleer fizik ara\u015ft\u0131rmalar\u0131nda y\u00fcksek enerjili n\u00f6tronlar\u0131 tespit edebilen bir cihaz olu\u015fturmak i\u00e7in bile kullan\u0131l\u0131yor.<\/p>\n Neptunyum ile n\u00fckleer silah yap\u0131ld\u0131\u011f\u0131n\u0131 s\u00f6ylemek m\u00fcmk\u00fcn olmasa da, 2002 y\u0131l\u0131nda bu metal ve uranyum katmanlar\u0131ndan ilk n\u00fckleer k\u00fctlenin yarat\u0131ld\u0131\u011f\u0131 do\u011frudur. Bu da bu elementin bomba yap\u0131m\u0131nda kullan\u0131ld\u0131\u011f\u0131n\u0131 a\u00e7\u0131k\u00e7a g\u00f6steriyor.<\/p>\n Neptunyum elementi, 239 Pl\u00fctonyum \u00fcretiminde yan \u00fcr\u00fcn olarak bol miktarda elde edilir. Metalik formda elde etmek i\u00e7in neptunyum triflor\u00fcr\u00fcn baryum buhar\u0131 ile yakla\u015f\u0131k 1,20 santigrat derecede indirgenmesi gerekir.<\/p>\n Tehlikeli ve reaktif oldu\u011fundan sindirim kanal\u0131nda, karaci\u011ferde ve kemiklerde birikerek kansere yol a\u00e7arak \u00f6l\u00fcmc\u00fcl hasara neden olabilir. Asl\u0131nda zehirlili\u011fi eldiven gibi koruyucu ekipmanlara n\u00fcfuz edebilecek kadar y\u00fcksek oldu\u011fundan kullan\u0131m\u0131 \u00e7ok dikkatli olmal\u0131d\u0131r.<\/p>\n Sonu\u00e7 olarak Neptunyum’un simgesi Np’dir ve periyodik tabloda yer alan, g\u00fcm\u00fc\u015f-beyaz renkte, uranyum \u00f6tesi bir elementtir. Sadece n\u00fckleer ve uzay end\u00fcstrilerinde kullan\u0131l\u0131r, ancak reaktif olmas\u0131 nedeniyle sa\u011fl\u0131\u011fa ciddi zararlar verebilece\u011finden g\u00fcnl\u00fck hayatta kullan\u0131lmaz.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Neptunyumun \u00d6zellikleri<\/strong><\/h2>\n
\n
Neptunyumun kimyasal ve fiziksel \u00f6zellikleri<\/strong><\/h2>\n
\n
Neptunyumun K\u00f6keni<\/strong><\/h2>\n
Neptunyum ne i\u00e7in kullan\u0131l\u0131r?<\/strong><\/h2>\n
End\u00fcstri<\/strong><\/h3>\n
Neptunyum nas\u0131l elde edilir?<\/strong><\/h2>\n
Nept\u00fcnyum ve sa\u011fl\u0131k<\/strong><\/h2>\n