Protaktinyum do\u011fadaki en nadir kimyasal elementlerden biridir. Yer kabu\u011funda milyarda yakla\u015f\u0131k 0,00001 par\u00e7a bulunur. Ayn\u0131 zamanda yakla\u015f\u0131k milyonda 0,1 par\u00e7a oran\u0131nda pitchblende olarak da mevcuttur. Bu, az say\u0131da uygulama bilinmesine ra\u011fmen onu b\u00fcy\u00fck parasal de\u011fere sahip bir malzeme haline getirir. Bu nadir metal hakk\u0131nda, k\u00f6keni ve periyodik tablodaki yeri gibi daha fazla bilgi edinin.<\/p>\n
Periyodik tablo Protaktinyum metalik bir kimyasal elementtir ve aktinit grubuna aittir. Yo\u011fun metalik parlakl\u0131\u011fa ve hatta baz\u0131 alt\u0131n tonlar\u0131na sahip g\u00fcm\u00fc\u015f rengindedir. Aktinitler aras\u0131nda \u00fc\u00e7\u00fcnc\u00fc s\u0131rada, elektronlar\u0131n ortaya \u00e7\u0131kt\u0131\u011f\u0131 ilk s\u0131rada yer al\u0131r. Ancak sulu \u00e7\u00f6zeltideki davran\u0131\u015f\u0131 Niyobyum ve Tantal\u0131nkine benzer.<\/p>\n
Pa<\/span><\/span> Atom numaras\u0131 91 ve atom k\u00fctlesi 200,59 olan periyodik tablonun 3. grubunda yer al\u0131r. 29 radyoizotop i\u00e7erir; en kararl\u0131 olan\u0131 yakla\u015f\u0131k 32.760 y\u0131l yar\u0131 \u00f6mre sahip 231 Pa, yar\u0131 \u00f6mr\u00fc 26.967 g\u00fcn olan 233 Pa ve yar\u0131 \u00f6mr\u00fc yaln\u0131zca 17.4 g\u00fcn olan 230 Pa’d\u0131r. . Geri kalanlar\u0131n \u00f6mr\u00fc 1,6 g\u00fcnden az, di\u011ferlerinin ise yaln\u0131zca 1,8 saniyeye ula\u015f\u0131yor.<\/p>\n Hey <\/strong>Protactinium elementi s\u00fcnek ve d\u00f6v\u00fclebilirdir ve oda s\u0131cakl\u0131\u011f\u0131nda havaya maruz kald\u0131\u011f\u0131nda zamanla kararmaz. Termal ve elektriksel s\u00fcnekli\u011fi ve termal genle\u015fme kapasitesi Toryum ve Uranyumunkine benzer. En dikkat \u00e7ekici \u00f6zellikleri aras\u0131nda \u015funlar yer almaktad\u0131r:<\/p>\n 1871 y\u0131l\u0131nda Rus mucit ve kimyager Dmitri Mendeleev t\u00fcm d\u00fcnyay\u0131 hayrete d\u00fc\u015f\u00fcrecek bir \u015feyin kehanetinde bulundu. Periyodik tabloda yeni bir elementin olmas\u0131 gerekti\u011fini ve bunun uranyum ile toryum aras\u0131nda ba\u011flant\u0131 kurmas\u0131 gerekti\u011fini s\u00f6yledi. Daha sonra 1900 y\u0131l\u0131nda \u0130ngiliz kimyager William Crookes, o d\u00f6nemde tan\u0131mlayamasa da Protaktinyum’u al\u0131p Uranyum’un olu\u015fturdu\u011fu radyoaktif bir element olarak izole ederek Mendeleev’in s\u00f6zlerini do\u011frulad\u0131.<\/p>\n Daha sonra, 1913 y\u0131l\u0131nda, uranyum-238’in bozunma zincirini inceleyen kimyagerler Oswald Helmuth Gohring ve Kasimir Fajans, 1,17 dakikal\u0131k yar\u0131 \u00f6mre sahip 234m Pa izotopunu buldular. Bu nedenle ona k\u0131sa veya k\u0131sa \u00f6m\u00fcr anlam\u0131na gelen Brevium ad\u0131n\u0131 verdiler.<\/p>\n Sonunda, 1918’de bilim adamlar\u0131 Lise Meitner, John Cranston, Otto Hahn ve Frederick Soddy ba\u011f\u0131ms\u0131z olarak yakla\u015f\u0131k 32.000 y\u0131ll\u0131k bir \u00f6mre sahip Pa 231 elementini ke\u015ffettiklerinde isim Protactinium olarak de\u011fi\u015ftirildi. Daha sonra 1949’da ismi Protactinio olarak k\u0131saltmaya karar verdiler.<\/p>\n Bu element \u00e7ok nadir oldu\u011fundan onu do\u011fal haliyle \u00e7\u0131karmak zor ve pahal\u0131d\u0131r. Bu fakt\u00f6r, bug\u00fcne kadar bilimsel ara\u015ft\u0131rmalar d\u0131\u015f\u0131nda hi\u00e7bir uygulaman\u0131n bilinmedi\u011fi anlam\u0131na gelir. Ek olarak, y\u00fcksek toksisitesi onu insanlar i\u00e7in tehlikeli hale getirir.<\/p>\n Ge\u00e7mi\u015fte, 231 Pa izotopunun bu t\u00fcr tepkimelere dayanabilece\u011fine inan\u0131ld\u0131\u011f\u0131ndan n\u00fckleer silah yap\u0131m\u0131nda kullan\u0131lmas\u0131na y\u00f6nelik giri\u015fimlerde bulunulmu\u015ftu. Ancak baz\u0131 ara\u015ft\u0131rmalar kritiklik veya zincirleme reaksiyon olabilece\u011fini g\u00f6sterdi, bu nedenle daha ileri deneyler iptal edildi.<\/p>\n Ad\u0131n\u0131 aktinyum s\u00f6zc\u00fc\u011f\u00fcnden ve Yunanca protos teriminden almaktad\u0131r. Bu iki terimin birle\u015ftirilmesiyle aktniyumun babas\u0131 anlam\u0131na gelir. Protactinium’un alfa bozunmas\u0131ndan geldi\u011fi i\u00e7in b\u00f6yle adland\u0131r\u0131lm\u0131\u015ft\u0131r.<\/p>\n Genel olarak Protaktinyum kansere ve \u00f6l\u00fcme neden olabilece\u011finden sa\u011fl\u0131k a\u00e7\u0131s\u0131ndan tehlikelidir. Bu nedenle bunu halletmek i\u00e7in su ge\u00e7irmez bir torpido g\u00f6z\u00fc, yani tehlikeli nesnelerin elle\u00e7lendi\u011fi bir kabin kullanman\u0131z gerekir. Ayr\u0131ca su, solunabilen hava ve besinler yoluyla da v\u00fccuda girebilmektedir. Akci\u011ferlere solunan bu elementin k\u00fc\u00e7\u00fck bir k\u0131sm\u0131 bile kan dola\u015f\u0131m\u0131na ve iskelet, karaci\u011fer ve b\u00f6brekler gibi di\u011fer organlara ula\u015fabilir.<\/p>\n K\u0131saca Protaktinyumun simgesi Pa olup periyodik tabloda kimyasal bir element olup, do\u011fadaki miktar\u0131n\u0131n az olmas\u0131 nedeniyle nadir metaller aras\u0131nda yer al\u0131r. Rengi metalik parlakl\u0131\u011fa sahip g\u00fcm\u00fc\u015f olup, uygulamalar\u0131 g\u00fcn\u00fcm\u00fcze kadar bilinmemektedir.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Protaktinyumun \u00d6zellikleri<\/strong><\/h2>\n
\n
Protaktinyumun kimyasal ve fiziksel \u00f6zellikleri<\/strong><\/h2>\n
\n
Protaktinyumun k\u00f6keni<\/strong><\/h2>\n
Protaktinyum ne i\u00e7in kullan\u0131l\u0131r?<\/strong><\/h2>\n
Protaktinyum isminin k\u00f6keni<\/strong><\/h2>\n
Protactinium’un sa\u011fl\u0131k etkileri<\/strong><\/h3>\n