D\u00fcnyada var olan az say\u0131daki metalik elementten biri olarak kabul edilir, zirkonyuma \u00e7ok benzer bir bile\u015fime sahiptir. Asl\u0131nda \u00e7\u0131kar\u0131lmas\u0131 onunla yap\u0131l\u0131r \u00e7\u00fcnk\u00fc minerallerinde ve t\u00fcrevlerinde bulunur. A\u015fa\u011f\u0131da Hafniyumun \u00f6zellikleri, \u00f6zellikleri ve kullan\u0131m alanlar\u0131 hakk\u0131nda k\u0131saca bilgi edinin.<\/p>\n
D\u00fcnyadaki bollu\u011fu 5,3 ppm olan bir metaldir, tetrahalidin magnezyum ile indirgenmesiyle elde edilir, di\u011fer gazlarla kar\u0131\u015fabildi\u011fi i\u00e7in bu i\u015flem belirli \u00f6nlemlerle ger\u00e7ekle\u015ftirilir. G\u00fcm\u00fc\u015fi ve parlak bir g\u00f6r\u00fcn\u00fcme sahiptir, genellikle 2222\u00b0C civar\u0131nda eritilir ve genellikle n\u00fckleer reakt\u00f6rlerin imalat\u0131nda kullan\u0131l\u0131r.<\/p>\n
Hf<\/span><\/span> Tabloda atom numaras\u0131 72 ve atom a\u011f\u0131rl\u0131\u011f\u0131 178,49’dur. Ad\u0131, kimyager D. Coster taraf\u0131ndan J. Hevesy ile i\u015fbirli\u011fi i\u00e7inde ke\u015ffedildi\u011fi \u015fehir olan Kopenhag anlam\u0131na gelen Latince Hafnia’dan<\/em> gelmektedir. O zamandan beri Zirkonyumun Hafniyum ile yak\u0131ndan ili\u015fkili oldu\u011funu biliyoruz.<\/p>\n Bu bile\u015fi\u011fin en dikkat \u00e7ekici \u00f6zelliklerinden biri, yang\u0131na neden olabilecek patlay\u0131c\u0131 par\u00e7ac\u0131klar\u0131n i\u00e7eri\u011fidir. Ayr\u0131ca onu tan\u0131mlayan di\u011fer noktalar \u015funlard\u0131r:<\/p>\n 1923 y\u0131l\u0131nda Macaristan do\u011fumlu kimya ara\u015ft\u0131rmac\u0131s\u0131 Dirk Coster ve Hevesey’li George Von taraf\u0131ndan Danimarka’n\u0131n Kopenhag \u015fehrinde ke\u015ffedildi. Yanlar\u0131nda hafniyum ve zirkonyumun karma\u015f\u0131k ayr\u0131m\u0131n\u0131n ara\u015ft\u0131r\u0131lmas\u0131na yard\u0131mc\u0131 olan tan\u0131nm\u0131\u015f Norve\u00e7li bir profesyonel de vard\u0131. Bu element G\u00fcney Amerika ve Avustralya’da bulunur. Bir milyon tona kadar rezerv var.<\/p>\n Ba\u015flang\u0131\u00e7ta kal\u0131n \u00e7eli\u011fi kesmek i\u00e7in kullan\u0131ld\u0131 ve kullan\u0131m\u0131 metal yap\u0131lar ve in\u015faatlar olu\u015fturmaya kadar geni\u015fledi. \u015eu anda bu prosed\u00fcr, Hafniyum elektrotlar\u0131 i\u00e7eren bir plazma kesici kullan\u0131larak ger\u00e7ekle\u015ftirilmektedir.<\/p>\n Nadir bir elementtir ve elektrotlarda ve filamanlarda tungsten ile f\u00fczyonlar i\u00e7in kullan\u0131mlar\u0131 \u00e7ok spesifiktir. Ayn\u0131 \u015fekilde n\u00fckleer reakt\u00f6rler i\u00e7in kontrol \u00e7ubuklar\u0131n\u0131n geli\u015ftirilmesinde de kullan\u0131lmaktad\u0131r. N\u00fckleer kullan\u0131m\u0131 n\u00f6tron emme kapasitesinden ve korozyona kar\u015f\u0131 direncinden kaynaklanmaktad\u0131r. Ayn\u0131 \u015fekilde Intel ve IBM gibi \u015firketler taraf\u0131ndan i\u015flemcilere y\u00f6nelik transist\u00f6r yap\u0131m\u0131nda kullan\u0131l\u0131yor.<\/p>\n Ayr\u0131ca n\u00fckleer denizalt\u0131 ve gaz lambalar\u0131n\u0131n \u00fcretiminde de kullan\u0131l\u0131yor. Di\u011fer metalik minerallerin yan\u0131 s\u0131ra demir, niyobyum, titanyum ile bo\u015f kanallarda ve ba\u011flarda nitrojen ve oksijen varl\u0131\u011f\u0131n\u0131 ortadan kald\u0131r\u0131n.<\/p>\n Her zaman Zirkonyum ile birlikte bulunmas\u0131 sistem i\u00e7erisinde ba\u011f\u0131ms\u0131z olarak var olmad\u0131\u011f\u0131n\u0131 g\u00f6sterir. Hafniyum, Zirkon elementleri ve t\u00fcrevleri aras\u0131na %1 ila %5 oran\u0131nda dald\u0131r\u0131l\u0131r. Ay\u0131rma i\u015flemi b\u00fcy\u00fck zorluklar yarat\u0131r \u00e7\u00fcnk\u00fc her ikisi de hemen hemen ayn\u0131 kimyasal \u00f6zelliklere sahiptir. Bu metaloidi elde etmek i\u00e7in Hafniyum tetraklor\u00fcr\u00fcn Sodyum veya Magnezyum kullan\u0131larak indirgenmesi yoluyla bir Zirkonyum safla\u015ft\u0131rma i\u015fleminin ger\u00e7ekle\u015ftirilmesi gerekir.<\/p>\n Bu element her kullan\u0131ld\u0131\u011f\u0131nda dikkatli olmak \u00f6nemlidir, \u00e7\u00fcnk\u00fc di\u011fer bile\u015fiklerden ayr\u0131lma s\u00fcrecinden ge\u00e7tikten sonra piroforik hale gelir ve bu da kendili\u011finden yanma olas\u0131l\u0131\u011f\u0131n\u0131 g\u00f6sterir. Ancak Hafniyum uygun \u00f6nlemlerle kullan\u0131lmazsa mukoza, g\u00f6z ve ciltte hafif tahri\u015fe neden olabilir. Ancak \u015fu ana kadar maruz kalman\u0131n v\u00fccutta herhangi bir kronik sonucu tespit edilmedi.<\/p>\n Sonu\u00e7 olarak, bu metaloidin kullan\u0131m\u0131, protonlar\u0131n filtrelenmesi ve Hafniyumun sahip oldu\u011fu mekanik kullan\u0131mlar nedeniyle bir\u00e7ok n\u00fckleer elementin \u00fcretimi i\u00e7in gereklidir ve farkl\u0131 projelerin geli\u015ftirilmesi i\u00e7in idealdir.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Hafniyumun \u00f6zellikleri<\/strong><\/h2>\n
\n
Hafniyumun kimyasal ve fiziksel \u00f6zellikleri<\/strong><\/h2>\n
\n
Hafniyumun K\u00f6keni<\/strong><\/h2>\n
Hafniyum ne i\u00e7in kullan\u0131l\u0131r?<\/strong><\/h2>\n
Hafniyum nas\u0131l elde edilir?<\/strong><\/h2>\n
Hafniyum kullan\u0131m\u0131nda dikkat<\/strong><\/h2>\n