Kimyasal Analizler, fosforun \u00e7e\u015fitli kimyasal bile\u015fiklerin yan\u0131 s\u0131ra en temel olan\u0131 fosfat olan karbon i\u00e7erebilece\u011fini g\u00f6stermektedir. Ayr\u0131ca t\u00fcm ya\u015fam formlar\u0131nda rol\u00fc \u00e7ok \u00f6nemlidir; \u00f6rne\u011fin kemiklerin yakla\u015f\u0131k %60’\u0131 kalsiyum fosfat i\u00e7erir. Bu element hakk\u0131nda her \u015feyi, i\u015flevlerini, \u00f6zelliklerini ve \u00f6zelliklerini \u00f6\u011frenin.<\/p>\n
Fosfor elementi, saf halde renksiz, metal olmayan \u00f6nemli bir elementtir. Periyodik tablonun 15. grubunun veya nitrojenlerinin bir par\u00e7as\u0131d\u0131r, \u00e7oklu de\u011ferli\u011fe ve b\u00fcy\u00fck reaktiviteye sahiptir. Ayr\u0131ca atmosferik oksijenle temas etti\u011finde \u0131\u015f\u0131k yayacak kadar kolayca oksitlenir. \u00d6te yandan do\u011fada saf olarak bulunmaz, canl\u0131 organizmalarda ve inorganik fosfatlarda bulunur.<\/p>\n
P<\/span><\/span> Elementi tan\u0131mlamak i\u00e7in sembol olarak kullan\u0131lan harf Latince fosfor<\/em> kelimesinden gelir. Bu da Yunancada phos’un<\/em> \u0131\u015f\u0131k ve phoros<\/em> ta\u015f\u0131y\u0131c\u0131s\u0131, yani \u0131\u015f\u0131k ta\u015f\u0131y\u0131c\u0131s\u0131 anlam\u0131na geldi\u011fi fosforos<\/em> kelimesinden gelir. Her ikisi de \u0131\u015f\u0131k yayd\u0131\u011f\u0131 veya karanl\u0131kta parlad\u0131\u011f\u0131 i\u00e7in bu ad\u0131 Ven\u00fcs gezegeninin eski ad\u0131n\u0131n onuruna al\u0131r.<\/p>\n Kendine \u00f6zg\u00fc \u00f6zelliklerinden biri, yan\u0131c\u0131l\u0131\u011f\u0131n\u0131n kolayl\u0131\u011f\u0131d\u0131r. Ayr\u0131ca fosforesans ad\u0131 verilen olay sayesinde \u0131\u015f\u0131k yayabilir. \u00d6te yandan bu element genellikle suda \u00e7\u00f6z\u00fcnmez. Bunu temsil eden di\u011fer verilere bak\u0131n:<\/p>\n Fosforu ke\u015ffeden ki\u015fi, 1669 y\u0131l\u0131nda t\u00fcccar simyac\u0131 Hennig Brand’di ve bu ke\u015ffi felsefe ta\u015f\u0131n\u0131 bulmaya \u00e7al\u0131\u015f\u0131rken yapt\u0131. Seferi s\u0131ras\u0131nda buharla\u015fan idrar kar\u0131\u015f\u0131m\u0131n\u0131 kumla dam\u0131tt\u0131. B\u00f6ylece karanl\u0131kta yanan ve par\u0131ldayan bir malzeme elde etmi\u015f oldu.<\/p>\n Bu madde ancak bir y\u00fczy\u0131l sonra kimyager Carl Wilhelm Scheele taraf\u0131ndan kalsine edilmi\u015f kemiklerden elde edilene ve izole edilene kadar \u00fcreden elde ediliyordu. Daha sonra Antoine Lavoisier’in bir element oldu\u011funu kan\u0131tlamas\u0131ndan sonra fosfor ad\u0131 verilecekti. G\u00f6r\u00fcn\u00fc\u015fe g\u00f6re Robert Boyle da bunu ke\u015ffetti ve Londra’da kaynak sa\u011flamaya ba\u015flayan bir Alman sanayiciyle temasa ge\u00e7ti.<\/p>\n Konsantre fosforik asit uygulamas\u0131, bitkilerin geli\u015fimini, erken olgunla\u015fmas\u0131n\u0131 ve \u00fcretimini te\u015fvik etti\u011finden g\u00fcbre olarak tar\u0131ma y\u00f6neliktir. Fosforun di\u011fer kullan\u0131mlar\u0131 \u015funlard\u0131r:<\/p>\n Kat\u0131 ve temel halinde \u00e7e\u015fitli allotropik formlar i\u00e7eren kimyasal bir elementtir. En \u00e7ok bilinenleri beyaz, k\u0131rm\u0131z\u0131 ve siyaht\u0131r, ancak mor ve mavi olanlar\u0131 da vard\u0131r. Her birinin farkl\u0131 kimyasal ve fiziksel \u00f6zellikleri vard\u0131r.<\/p>\n \u00d6zetle fosfor, iyi reaktiviteye sahip, metalik olmayan bir kimyasal elementtir. Ek olarak, ola\u011fan haliyle genellikle renksizdir, ancak parlak beyaz veya morumsu k\u0131rm\u0131z\u0131 bir renk tonuna sahip olabilir. \u00c7ok yan\u0131c\u0131d\u0131r, bu nedenle s\u00fcrt\u00fcnmeli kibritlerde ve piroteknikte kullan\u0131l\u0131r. Ayr\u0131ca \u00e7e\u015fitli allotropik formlar i\u00e7erir.<\/p>\n Fosforun \u00f6zellikleri<\/strong><\/h2>\n
\n
Fosforun kimyasal ve fiziksel \u00f6zellikleri<\/strong><\/h2>\n
\n
Fosforun k\u00f6keni<\/strong><\/h2>\n
Fosfor ne i\u00e7in kullan\u0131l\u0131r?<\/strong><\/h2>\n
\n
Fosforun 3 ana allotropu<\/strong><\/h2>\n
\n
Fosfor hakk\u0131nda daha fazla bilgi<\/h2>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"