K\u0131v\u0131lc\u0131m, alev ve duman \u00fcreten \u00fcnl\u00fc havai fi\u015feklerin yap\u0131m\u0131nda magnezyumun kullan\u0131ld\u0131\u011f\u0131n\u0131 biliyor muydunuz? Bu, fizikokimyasal \u00f6zellikleri sayesinde m\u00fcmk\u00fcnd\u00fcr. Ayr\u0131ca t\u0131bbi, end\u00fcstriyel ve in\u015faat alanlar\u0131nda da olduk\u00e7a faydal\u0131 olabilir. Bu temel unsur hakk\u0131nda daha fazla bilgi edinin.<\/p>\n
Periyodik tabloda atom numaras\u0131 12 olan kimyasal elementi ifade eder. Kimyasal grubun veya alkalin toprak metal serisinin bir par\u00e7as\u0131d\u0131r. G\u00fcm\u00fc\u015fi beyaz bir g\u00f6r\u00fcn\u00fcme sahiptir ve \u00e7\u00f6z\u00fcnmez, orta derecede g\u00fc\u00e7l\u00fc, hafif ve iyi reaktif olabilir. \u00d6te yandan ya\u015fam i\u00e7in gerekli olan molek\u00fcler iyonlardan olu\u015fur ve erimi\u015f magnezyum klor\u00fcr\u00fcn elektrolizi ile elde edilir.<\/p>\n
Mg<\/span><\/span> Bu tan\u0131mlay\u0131c\u0131 semboloji, tan\u0131m\u0131 Magnezyum olan Latince Magnezyum<\/em> kelimesinden gelir. Antik Teselya’n\u0131n bir b\u00f6lgesi olan Magnesia vilayetinde b\u00fcy\u00fck miktarda metal bulunmas\u0131 nedeniyle bu ad\u0131 alm\u0131\u015ft\u0131r. Ancak daha sonra mevcut ad\u0131n\u0131 korusa da ilk olarak Magnium<\/em> ad\u0131 \u00f6nerildi.<\/p>\n \u00d6zellikleri aras\u0131nda 2 de\u011ferlik, 1,31 elektronegatiflik ve Mohs \u00f6l\u00e7e\u011fine g\u00f6re 2,5 mineral sertli\u011fi yer al\u0131r. Asl\u0131nda suyun sertli\u011fi kalsiyum ve magnezyum tuzlar\u0131n\u0131n varl\u0131\u011f\u0131ndan kaynaklanmaktad\u0131r. Ayr\u0131ca son derece yan\u0131c\u0131d\u0131r ve yand\u0131\u011f\u0131nda s\u00f6nd\u00fcr\u00fclmesi zor olan yo\u011fun beyaz bir alev \u00fcretir. Ayr\u0131ca onu tan\u0131mlayan di\u011fer y\u00f6nler \u015funlard\u0131r:<\/p>\n 1618 y\u0131l\u0131nda bir \u0130ngiliz \u00e7ift\u00e7i \u015fifal\u0131 \u00f6zelli\u011fi olan bir kuyudan su elde etti. Ger\u00e7ek \u015fu ki, Epsom tuzlar\u0131 olarak bilinen hidratl\u0131 magnezyum s\u00fclfat i\u00e7eriyorlard\u0131. Daha sonra 1755’te \u0130sko\u00e7 doktor Joseph Black bunu kimyasal element olarak onaylad\u0131.<\/p>\n Daha sonra 1808 y\u0131l\u0131nda element izole edildi, yani resmi ka\u015fifi olarak tan\u0131nan \u0130ngiliz kimyager Sir Humphry Davy sayesinde ilk kez \u00fcretildi. Daha sonra Frans\u0131z Antoine Alexandre Bussy, 1831 y\u0131l\u0131nda elementin ilk kararl\u0131 ve tutarl\u0131 formunu elde etti.<\/p>\n \u00c7ok kullan\u0131\u015fl\u0131 bir \u00f6zellik i\u015faret fi\u015fekleri, foto\u011fraf fla\u015flar\u0131, yang\u0131n bombalar\u0131 ve havai fi\u015feklerdir. Ayr\u0131ca hafif ve g\u00fc\u00e7l\u00fc olmas\u0131 nedeniyle genellikle u\u00e7ak, f\u00fcze ve lastik yap\u0131m\u0131nda farkl\u0131 t\u00fcrdeki ala\u015f\u0131mlarda kullan\u0131l\u0131r.<\/p>\n Ek olarak k\u00fcresel grafit \u00fcretimi, geleneksel itici gazlar, saf uranyum ve di\u011fer metallerin i\u015flenmesine yapt\u0131\u011f\u0131 katk\u0131larda ba\u015fka uygulamalar da bulunur. Buna ek olarak, t\u0131bbi olarak farkl\u0131 ama\u00e7larla, \u00f6rne\u011fin beslenme, kilo ve boy i\u00e7in bir mineral olarak s\u0131kl\u0131kla kullan\u0131l\u0131r.<\/p>\n Periyodik tablonun elementleri aras\u0131nda 8. s\u0131rada yer ald\u0131\u011f\u0131ndan gezegende bol miktarda bulunan bir maddedir ve yer kabu\u011funun %2’sini kaplar. Toprakta saf halde bulunmamas\u0131na ra\u011fmen di\u011fer minerallerin yan\u0131 s\u0131ra manyezit, brusit, dolomit, olivin, karnalit gibi organik ve inorganik bile\u015fikler halinde elde edilir.<\/p>\n \u00d6te yandan, onu i\u00e7eren g\u0131dalar da var, \u00f6zellikle bitki k\u00f6kenli olanlar. \u00d6rnekler aras\u0131nda kabuklu yemi\u015fler, tohumlar ve kurutulmu\u015f otlar yer al\u0131r. Buna kar\u015f\u0131l\u0131k, di\u011ferlerinin yan\u0131 s\u0131ra kemiklerin, ya\u011f asitlerinin, proteinlerin olu\u015fumuna katk\u0131da bulundu\u011fundan insan v\u00fccudunun temel besin maddelerinin bir par\u00e7as\u0131d\u0131r.<\/p>\n Sporcular taraf\u0131ndan kurutucu olarak kullan\u0131lan magnezyum karbonat gibi iki de\u011ferlikli bile\u015fikler olu\u015fturur. Ayn\u0131 \u015fekilde, iyi bilinen bir antiasit ve m\u00fcshil olan magnezyum hidroksit olu\u015fturur. Ayr\u0131ca magnezyum nitrat, inorganik tuz, magnezyum klor\u00fcr, diyet takviyeleri ve magnezyum oksit, brom\u00fcr, s\u00fclfat ve flor\u00fcr formundaki di\u011ferleri.<\/p>\n \u00d6zetle magnezyum, normal durumunda kat\u0131 olan kimyasal bir varl\u0131\u011fa kar\u015f\u0131l\u0131k gelir. Say\u0131s\u0131 12 ve atom k\u00fctlesi 24.312 olan toprak alkali metaller grubunun bir par\u00e7as\u0131d\u0131r. \u00c7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fck veya dayan\u0131kl\u0131l\u0131k g\u00f6stermez ancak i\u015flenebilirlik, y\u00fcksek reaktivite sergiler ve insanlar i\u00e7in \u00f6nemli bir beslenme rol\u00fc oynar.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Magnezyumun \u00f6zellikleri<\/strong><\/h2>\n
\n
Magnezyumun kimyasal ve fiziksel \u00f6zellikleri<\/strong><\/h2>\n
\n
Magnezyumun k\u00f6keni<\/strong><\/h2>\n
Magnezyum ne i\u00e7in kullan\u0131l\u0131r?<\/strong><\/h2>\n
Magnezyum nerede bulunur?<\/strong><\/h2>\n
Magnezyum bile\u015fimi<\/strong><\/h2>\n