Bilimsel analizlere g\u00f6re lityum, hidrojen ve helyumla birlikte evrendeki en eski elementler aras\u0131ndad\u0131r ve kimyasal bile\u015fimi sodyumunkine benzer. Ayr\u0131ca tuzlu d\u00fczl\u00fcklerde ve volkanik yollarda bol miktarda bulunur, dolay\u0131s\u0131yla rezervlerinin yakla\u015f\u0131k %85’i \u015eili, Bolivya ve Arjantin’de bulunmaktad\u0131r. Bu mineral, \u00f6zellikleri, yayg\u0131n kullan\u0131mlar\u0131, bile\u015fikleri ve \u00f6zellikleri hakk\u0131nda daha fazla bilgi edinin.<\/p>\n
Alkali metaller olarak adland\u0131r\u0131lan periyodik tablonun 1. grubunda ve atom numaras\u0131 3 olan kat\u0131, son derece reaktif ve hafif bir kimyasal elementtir. \u00d6te yandan su veya hava ile h\u0131zl\u0131 oksidasyon g\u00f6sterir ve do\u011fada serbest de\u011fildir. Saf metal g\u00f6r\u00fcn\u00fcm\u00fc g\u00fcm\u00fc\u015fi beyaz, yumu\u015fak ve hafiftir.<\/p>\n
Li<\/span><\/span> Bu sembol, \u00e7ak\u0131l ta\u015f\u0131 veya k\u00fc\u00e7\u00fck ta\u015f anlam\u0131na gelen Yunanca bir kelimeden t\u00fcretilmi\u015ftir. Bu kimyasal element, bitki dokular\u0131nda ke\u015ffedilen di\u011fer alkali metallerden farkl\u0131 olarak, mineral formunda ke\u015ffedilmi\u015f olmas\u0131ndan dolay\u0131 ad\u0131n\u0131 almaktad\u0131r.<\/p>\n \u00d6zelliklerinden biri de kendi grubundakilere ve toprak alkali metallere benzer kimyasal ve fiziksel \u00f6zellikler g\u00f6stermemesidir. Ayr\u0131ca bir\u00e7ok organik ve inorganik reaksiyona girer. Ayn\u0131 \u015fekilde \u015fu da var:<\/p>\n \u0130sve\u00e7li kimyager Johann Arfvedson bu maddeyi 1817 y\u0131l\u0131nda \u0130sve\u00e7’teki bir adada, bir madenden \u00e7\u0131kan lepidolit ve spod\u00fcmen aras\u0131nda ke\u015ffetti. Daha sonra 1818’de Christian Gmelin, alevi parlak k\u0131rm\u0131z\u0131ya d\u00f6n\u00fc\u015ft\u00fcren lityum tuzlar\u0131n\u0131n bir \u00f6zelli\u011fini g\u00f6zlemledi.<\/p>\n Ancak her ikisi de denemesine ra\u011fmen ikisi de kimyasal elementi tuzlar\u0131ndan ay\u0131rmay\u0131 ba\u015faramad\u0131. Daha sonra kimyagerler William Thomas Brande ve Sir Humphrey Davy bunu ba\u015fard\u0131lar. Bunu elde etmek i\u00e7in elektroliz yoluyla lityum oksit kulland\u0131lar.<\/p>\n Psikiyatrik t\u0131pta ruh halini dengelemek, manik ataklar\u0131 engellemek ve duygudurum bozukluklar\u0131 ve bipolar hastal\u0131klarla ili\u015fkili depresyonu \u00f6nlemek i\u00e7in kullan\u0131l\u0131r. \u00d6te yandan, baz\u0131 bile\u015fikleri s\u0131kl\u0131kla kurutucu olarak kullan\u0131l\u0131r, yani atmosferik nemi emer ve kapal\u0131 odalarda havay\u0131 kuruturlar.<\/p>\n End\u00fcstride havadan karbondioksiti \u00e7\u0131karmak i\u00e7in bir ar\u0131nd\u0131r\u0131c\u0131 g\u00f6revi g\u00f6r\u00fcr; ayn\u0131 zamanda uzay ara\u00e7lar\u0131 ve denizalt\u0131lar\u0131n i\u00e7inde de kullan\u0131l\u0131r. Ayr\u0131ca kadmiyum, al\u00fcminyum, manganez ve bak\u0131r i\u00e7eren ala\u015f\u0131mlarda lens, seramik ve u\u00e7ak yap\u0131m\u0131nda kullan\u0131l\u0131r.<\/p>\n Benzer \u015fekilde, ya\u011flay\u0131c\u0131 madde yap\u0131m\u0131nda baz\u0131 lityum ve stearik asit tuzlar\u0131 y\u00fcksek s\u0131cakl\u0131klarda kullan\u0131l\u0131r. Ayr\u0131ca elektrik pillerinin anot veya pozitif kutbu i\u00e7in ideal bir elektrokimyasal potansiyele sahip oldu\u011fundan pil imalat\u0131 s\u0131ras\u0131nda kullan\u0131l\u0131r.<\/p>\n \u00dcr\u00fcn ciltle temas ederse, nemi h\u0131zla kurutaca\u011f\u0131ndan yan\u0131klara neden olabilir. \u00d6te yandan, bile\u015fiklerinin uzun s\u00fcreli ve a\u015f\u0131r\u0131 t\u00fcketimi, h\u00fccre zarlar\u0131ndaki sodyumun yerini ald\u0131\u011f\u0131 i\u00e7in b\u00fcy\u00fck \u00f6l\u00e7ekli toksisiteye neden olur.<\/p>\n Deniz suyunda 0,1 ppm konsantrasyonuna sahiptir. Ayn\u0131 \u015fekilde yer kabu\u011funun da yakla\u015f\u0131k %0,002’sini olu\u015fturur. Bununla birlikte, petalit, pegmatit, spod\u00fcmen, amblgonit ve lepidolit gibi serbest bir element olmad\u0131\u011f\u0131 i\u00e7in en b\u00fcy\u00fck gruplar minerallerde bulunur.<\/p>\n Baz\u0131lar\u0131 m\u00fckemmel bir kurutma maddesi olarak klor\u00fcr, brom\u00fcr ve lityum nitrat olabilir. Ayr\u0131ca ruh hali dengeleyici olarak Karbonat da vard\u0131r. Benzer \u015fekilde stearat, CO\u2082 hava temizleyici olarak hidroksit ve lityum hidrit de bulabilirsiniz.<\/p>\n Sonu\u00e7 olarak Lityum metalik tipte, alkali, hafif, yumu\u015fak, reaktif, s\u00fcnek, kat\u0131 ve parlak beyaz g\u00f6r\u00fcn\u00fcme sahip bir kimyasal elementtir. Ayr\u0131ca depresif veya zihinsel hastal\u0131klar\u0131n tedavisinde de faydal\u0131 uygulamalar\u0131 vard\u0131r.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Lityumun \u00f6zellikleri<\/strong><\/h2>\n
\n
Lityumun kimyasal ve fiziksel \u00f6zellikleri<\/strong><\/h2>\n
\n
Lityumun k\u00f6keni<\/strong><\/h2>\n
Lityum ne i\u00e7in kullan\u0131l\u0131r?<\/strong><\/h2>\n
insan v\u00fccudunda lityum<\/strong><\/h2>\n
Lityum hakk\u0131nda daha fazla bilgi<\/h2>\n
Lityum nerede bulunur?<\/strong><\/h2>\n
Lityum bile\u015fikleri<\/strong><\/h2>\n