Berilyum, k\u00f6m\u00fcr, petrol, kayalar, volkanik toz ve toprakta bulunan do\u011fal bir elementtir. Periyodik tablodaki lityumdan sonra en hafif metaldir. \u015eu anda bu mineralin \u00e7o\u011fu elektronik ve elektrikli bile\u015fenlerin yap\u0131m\u0131nda farkl\u0131 ala\u015f\u0131mlarda kullan\u0131l\u0131yor. \u00d6zelliklerini, karakteristiklerini ve kullan\u0131mlar\u0131n\u0131 bug\u00fcn ke\u015ffedin.<\/p>\n
Periyodik tablonun ge\u00e7i\u015f metallerine ait kimyasal bir elementtir. Nadir minerallerden biridir ve alkali toprak metalleri grubuna aittir. Yo\u011funlu\u011fu a\u015fa\u011f\u0131 yukar\u0131 al\u00fcminyumun \u00fc\u00e7te biri kadard\u0131r, gri, k\u0131r\u0131lgan ve serttir.<\/p>\n
Be<\/span><\/span> Berilyumu tan\u0131mlayan sembol Be ve atom numaras\u0131 4’t\u00fcr. Ad\u0131, Tamil dilindeki veiruor kelimesinden gelen ve beyaz veya soluk olma anlam\u0131na gelen Yunanca beryllos’tan gelir. Yani bu elementin ad\u0131 Hint’tir. Ayr\u0131ca ana minerali al\u00fcminyum ve beril aras\u0131nda bir silikat olan berildir.<\/p>\n Periyod ve 2. grupta bulunur ve \u00f6zellikle toz halindeyken toksik bir metaldir. Ayr\u0131ca su ve asitlerle reaksiyona girerek hidrojen gaz\u0131 olu\u015fturur. \u00d6zellikleri hakk\u0131nda daha fazla bilgi edinin:<\/p>\n Beril oksit ve z\u00fcmr\u00fct formunda ke\u015ffi 1798 y\u0131l\u0131nda Louis Nicolas Vauquelin taraf\u0131ndan Fransa’da ger\u00e7ekle\u015fti. Daha sonra 1828’de Antoine Bussy ve Friedrich Wohler berilyum klor\u00fcr\u00fc potasyumla reaksiyona sokarak metali izole ettiler.<\/p>\n Esas olarak saf bak\u0131r gibi elektri\u011fi ve \u0131s\u0131y\u0131 iletme \u00f6zelli\u011fine sahip ala\u015f\u0131mlarda kullan\u0131l\u0131r. Bunlar genellikle radarlarda, bilgisayarlarda, otomobillerde, u\u00e7ak ini\u015f sistemlerinde, petrol ve gaz sondaj makinelerinde, devre kartlar\u0131nda ve ev aletlerinde kullan\u0131l\u0131r.<\/p>\n Benzer \u015fekilde, g\u00f6r\u00fcn\u00fcr radyasyonu filtrelemek i\u00e7in ince berilyum tabakalar\u0131 kullan\u0131ld\u0131\u011f\u0131ndan X-\u0131\u015f\u0131n\u0131 te\u015fhisi i\u00e7in kullan\u0131l\u0131r. Sert, hafif ve boyutsal stabiliteye sahip oldu\u011fundan jiroskop, saat yay\u0131 gibi cihazlar\u0131n yap\u0131m\u0131nda ve \u00e7e\u015fitli enstr\u00fcmanlarda kullan\u0131l\u0131r.<\/p>\n \u00d6te yandan berilyum ve al\u00fcminyum, s\u00fcpersonik u\u00e7aklar, f\u00fczeler, uydu ileti\u015fimleri ve uzay ara\u00e7lar\u0131 gibi \u0131s\u0131 kalkanlar\u0131nda kullan\u0131lan \u00e7ok g\u00fc\u00e7l\u00fc bir malzeme \u00fcretme kapasitesine sahiptir. Ayr\u0131ca berilyum oksit seramik yap\u0131m\u0131nda kullan\u0131l\u0131r ve nikelle birlikte \u00e7ok sert bir malzeme olu\u015fturmak i\u00e7in kullan\u0131l\u0131r.<\/p>\n Moeller diyagram\u0131 ile periyodik tablonun t\u00fcm elemanlar\u0131n\u0131n konfig\u00fcrasyonunu bilebilirsiniz. Bu durumda berilyumun atom numaras\u0131 4 oldu\u011fundan Be 1s 2<\/sup> 2s 2<\/sup> olur.<\/p>\n Bu, insanlar soludu\u011funda zararl\u0131 olabilecek, akci\u011fer hasar\u0131na ve zat\u00fcrreye neden olabilecek bir metaldir. En iyi bilinen etkilerinden biri, kalp gibi di\u011fer organlara bile zarar veren ciddi bir solunum yolu hastal\u0131\u011f\u0131 olan berilyozdur.<\/p>\n Ayr\u0131ca kimyasallara kar\u015f\u0131 \u00e7ok hassas olan ki\u015filerde alerjik reaksiyonlar geli\u015febilir. Ayr\u0131ca bu metal, geri d\u00f6n\u00fc\u015f\u00fc olmayan DNA hasar\u0131 olu\u015fma olas\u0131l\u0131\u011f\u0131n\u0131 art\u0131r\u0131r ve dolay\u0131s\u0131yla ki\u015fide kanser h\u00fccrelerinin b\u00fcy\u00fcmesine neden olur.<\/p>\n Beriliyozun tedavisi olmamas\u0131na ra\u011fmen, bronkodilatat\u00f6rle birlikte inhale kortikosteroidlerle tedavi edilebilir. Hastal\u0131\u011f\u0131 ilerlemi\u015f ve nefes almakta zorluk \u00e7ekenlerin oksijene ihtiyac\u0131 olabilir. Hatta en a\u011f\u0131r vakalarda kal\u0131c\u0131 bir \u00e7\u00f6z\u00fcm olarak akci\u011fer nakli bile gerekli olabilir.<\/p>\n K\u0131sacas\u0131 berilyum gri bir kimyasal elementtir ve periyodik tablodaki en hafif elementtir. Elektronik ve end\u00fcstri d\u00fcnyas\u0131ndaki uygulamalar, di\u011ferlerinin yan\u0131 s\u0131ra, bilgi i\u015flemden petrol kuyular\u0131na, X-\u0131\u015f\u0131n\u0131 plakalar\u0131na ve havac\u0131l\u0131k \u015firketlerine kadar uzanmaktad\u0131r. Ancak insanlar i\u00e7in toksik bir metaldir ve berilyoza neden olabilir.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Berilyumun \u00f6zellikleri<\/strong><\/h2>\n
\n
Berilyumun kimyasal ve fiziksel \u00f6zellikleri<\/strong><\/h2>\n
\n
Berilyumun k\u00f6keni<\/strong><\/h2>\n
Berilyum ne i\u00e7in kullan\u0131l\u0131r?<\/strong><\/h2>\n
Berilyumun elektronik konfig\u00fcrasyonu<\/strong><\/h2>\n
Berilyumun insan v\u00fccudu \u00fczerindeki etkisi<\/strong><\/h2>\n
Beriliyoz nas\u0131l tedavi edilir<\/strong><\/h2>\n