Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
TeO2 Lewis yapısının merkezinde iki oksijen (O) atomu ile çevrelenmiş bir tellür (Te) atomu bulunur. Tellür (Te) atomu ile her oksijen (O) atomu arasında 2 adet çift bağ vardır. Oksijen (O) atomunda 2 yalnız çift, tellür (Te) atomunda ise 1 yalnız çift bulunur.
TeO2’nin Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve TeO2’nin Lewis yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi TeO2’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
TeO2 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: TeO2 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir TeO2 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle oksijen atomunun yanı sıra tellür atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada periyodik tabloyu kullanarak tellürün ve oksijenin değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağımı açıklayacağım.
TeO2 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Tellür atomunun verdiği değerlik elektronları:
Tellür periyodik tablonun 16. grubundaki bir elementtir. [1] Bu nedenle tellürde bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi tellür atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Oksijen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Oksijen periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle oksijende bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi oksijen atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
TeO2 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 tellür atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 2 oksijen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 6 + 6(2) = 18 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül TeO2’dir ve tellür (Te) atomları ve oksijen (O) atomlarını içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda tellür (Te) atomu ve oksijen (O) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Tellür (Te) ve oksijenin (O) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak tellür atomunun elektronegatifliği daha azdır .
Burada tellür (Te) atomu merkez atom, oksijen (O) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi TeO2 molekülünde elektron çiftlerini tellür atomu (Te) ile oksijen atomları (O) arasına koymalıyız.
Bu, bir TeO2 molekülünde tellür (Te) ve oksijenin (O) birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada TeO2 molekülünün şemasında dıştaki atomların oksijen atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici oksijen atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda TeO2 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
TeO2 molekülünün toplam 18 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 16 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 18 – 16 = 2 .
TeO2 molekülünün yukarıdaki diyagramında bu 2 elektronu merkezi tellür atomuna yerleştirmeniz gerekir.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin. Okteti yoksa yalnız çifti çift bağ veya üçlü bağ oluşturacak şekilde hareket ettirin.
Bu adımda merkezi tellür (Te) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekiyor.
Merkezi tellür (Te) atomunun stabilitesini kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmek gerekir.
Ne yazık ki tellür atomu burada bir oktet oluşturmuyor. Tellurium’un yalnızca 6 elektronu vardır ve kararsızdır.
Şimdi, bu tellür atomunu kararlı hale getirmek için, dıştaki oksijen atomunun elektron çiftini, tellür atomunun 8 elektrona (yani bir oktete) sahip olabilmesi için kaydırmanız gerekir.
Bu elektron çiftini hareket ettirdikten sonra merkezi tellür atomu 2 elektron daha alacak ve böylece toplam elektron sayısı 8 olacaktır.
Yukarıdaki resimde tellür atomunun 8 elektrona sahip olması nedeniyle bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz.
Şimdi TeO2’nin Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık TeO2’nin Lewis yapısının stabilitesini kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi TeO2 molekülünde bulunan oksijen (O) atomlarının yanı sıra tellür (Te) atomlarının formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde TeO2 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Tellür atomu (Te) için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü tellür 16. gruptadır)
Bağ elektronları = 6
Bağlanmayan elektronlar = 2
Çift bağlı oksijen (O) atomu için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü oksijen grup 16’dadır)
Bağ elektronları = 4
Bağlanmayan elektronlar = 4
Tek bağlı oksijen (O) atomu için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü oksijen grup 16’dadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Sen | = | 6 | – | 6/2 | – | 2 | = | +1 |
| O (çift atlama) | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| O (tek bağ) | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından tellür (Te) atomunun +1 , tek bağlı oksijen (O) atomunun ise -1 yüküne sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu nedenle yukarıda elde edilen TeO2’nin Lewis yapısı stabil değildir.
Bu nedenle elektron çiftlerinin tellür atomuna doğru hareket ettirilmesiyle bu yüklerin en aza indirilmesi gerekir.
Elektron çiftini oksijen atomundan tellür atomuna taşıdıktan sonra TeO2’nin Lewis yapısı daha kararlı hale gelir.
TeO2’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak size TeO2’nin aşağıdaki Lewis yapısını verecektir.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):