Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
TeF6 Lewis yapısının merkezinde altı flor (F) atomu ile çevrelenmiş bir tellür (Te) atomu bulunur. Tellür (Te) atomu ile her bir flor (F) atomu arasında 6 adet tekli bağ vardır.
TeF6’nın Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve TeF6’nın Lewis yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde TeF6’nın Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
TeF6 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: TeF6 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir TeF6 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle flor atomunun yanı sıra tellür atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada periyodik bir tablo kullanarak florin yanı sıra tellürün değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağımı açıklayacağım.
TeF6 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Tellür atomunun verdiği değerlik elektronları:
Tellür periyodik tablonun 16. grubundaki bir elementtir. [1] Bu nedenle tellürde bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi tellür atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Flor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Florit periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle floritte bulunan değerlik elektronu 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi flor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
TeF6 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 tellür atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 6 flor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 6 + 7(6) = 48 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül TeF6’dır ve tellür (Te) atomları ve flor (F) atomlarını içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda tellür (Te) atomu ve flor (F) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Tellür (Te) ve florin (F) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak tellür atomu daha az elektronegatiftir .
Burada tellür (Te) atomu merkez atom, flor (F) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi TeF6 molekülünde elektron çiftlerini tellür atomu (Te) ile flor atomları (F) arasına koymalıyız.
Bu, bir TeF6 molekülünde tellür (Te) ve florin (F) birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada TeF6 molekülünün çiziminde dıştaki atomların flor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici flor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda TeF6 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
TeF6 molekülünün toplam 48 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki TeF6 diyagramında kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık TeF6’nın Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi TeF6 molekülünde bulunan flor (F) atomlarının yanı sıra tellür (Te) atomlarının formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde TeF6 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Tellür atomu (Te) için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü tellür 16. gruptadır)
Bağ elektronları = 12
Bağlanmayan elektronlar = 0
Flor atomu (F) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü flor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Sen | = | 6 | – | 12/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, hem tellür (Te) atomunun hem de flor (F) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, TeF6’nın yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve TeF6’nın yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
TeF6’nın yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak TeF6’nın aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):