Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
TeF5-Lewis yapısının merkezinde beş flor (F) atomu ile çevrelenmiş bir tellür (Te) atomu bulunur. Tellür (Te) atomu ile her bir flor (F) atomu arasında 5 adet tekli bağ vardır. Tüm Flor (F) atomlarında 3 yalnız çift, Tellür (Te) atomunda ise 1 yalnız çift bulunur. Tellür atomunun resmi yükü -1’dir.
TeF5-iyonunun Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve TeF5-iyon iyonunun Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi TeF5-iyonunun Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
TeF5 Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: TeF5 iyonundaki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir TeF5- iyonundaki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle flor atomunun yanı sıra tellür atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada periyodik bir tablo kullanarak florin yanı sıra tellürün değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağımı açıklayacağım.
TeF5 iyonundaki toplam değerlik elektronları
→ Tellür atomunun verdiği değerlik elektronları:
Tellür periyodik tablonun 16. grubundaki bir elementtir. [1] Bu nedenle tellürde bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi tellür atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Flor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Florit periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir.[2] Bu nedenle floritte bulunan değerlik elektronu 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi flor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
TeF5 iyonundaki toplam değerlik elektronları = 1 tellür atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 5 flor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 negatif yük nedeniyle eklenen 1 ekstra elektron = 6 + 7(5) + 1 = 42 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen iyon TeF5- iyonudur ve tellür (Te) atomu ve flor (F) atomlarını içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda tellür (Te) atomu ve flor (F) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Tellür (Te) ve florin (F) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak tellür atomu daha az elektronegatiftir .
Burada tellür (Te) atomu merkez atom, flor (F) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi TeF5 molekülünde elektron çiftlerini tellür atomu (Te) ile flor atomları (F) arasına koymalıyız.
Bu, bir TeF5 molekülünde tellür (Te) ve florin (F) birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada TeF5 molekülünün çiziminde dıştaki atomların flor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici flor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda TeF5- iyonunda bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
TeF5- iyonunun toplam 42 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan yalnızca 40 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 42 – 40 = 2 .
TeF5 molekülünün yukarıdaki diyagramında bu 2 elektronu merkezi tellür atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık TeF5’in Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi TeF5 molekülünde bulunan flor (F) atomlarının yanı sıra tellür (Te) atomlarının formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde TeF5 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Tellür atomu (Te) için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü tellür 16. gruptadır)
Bağ elektronları = 10
Bağlanmayan elektronlar = 2
Flor atomu (F) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü florit 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Sen | = | 6 | – | 10/2 | – | 2 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından tellür (Te) atomunun -1 , flor (F) atomunun ise 0 yüküne sahip olduğunu görebilirsiniz.
O halde bu yükleri TeF5 molekülünün ilgili atomlarında tutalım.
TeF5 molekülündeki bu genel -1 yük aşağıdaki resimde gösterilmektedir.
TeF5 iyonunun yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yaparak TeF5-iyonunun aşağıdaki Lewis yapısını elde edeceksiniz.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):