Sodyum peroksit (Na2O2) güçlü bir oksitleyici maddedir. Suyla şiddetli reaksiyona girerek oksijen açığa çıkarır ve temas halinde yanıcı maddeleri tutuşturabilir. Çeşitli kimyasal reaksiyonlarda ve dezenfektan olarak kullanılır.
| IUPAC Adı | sodyum oksit |
| Moleküler formül | Na2O2 |
| CAS numarası | 1313-60-6 |
| Eş anlamlı | Sodyum peroksit, sodyum süperoksit, disodyum dioksit, sodyum binoksit, sodyum dioksit, NaO2, UN 1507 |
| InChI | InChI=1S/2Na.O2/c;;1-2/q2*+1;-2 |
Sodyum peroksitin özellikleri
Sodyum Peroksit Formülü
Sodyum peroksitin kimyasal formülü Na2O2’dir. İki sodyum katyonu (Na+) ve bir peroksit anyonundan (O22-) oluşan iyonik bir bileşiktir. Sodyum peroksit formülü, bileşiğin kimyasal bileşimini temsil etmek için kullanılır ve maddeyi içeren kimyasal reaksiyonlarda önemlidir.
Sodyum peroksitin molar kütlesi
Kimyasal formülü Na2O2 olan sodyum peroksitin molar kütlesi 77,98 g/mol’dür. İki sodyum katyonu (Na+) ve bir peroksit anyonundan (O22-) oluşan iyonik bir bileşiktir. Sodyum peroksitin molar kütlesi, çeşitli kimyasal reaksiyonlar için gerekli olan bileşik miktarının hesaplanması için gereklidir.
Sodyum peroksitin kaynama noktası
Sodyum peroksitin 657°C (1215°F) gibi çok yüksek bir kaynama noktası vardır, bu da onu yüksek sıcaklıklarda son derece kararlı kılar. Bileşik kaynama noktasına ulaşmadan önce ayrışır, oksijen gazını açığa çıkarır ve geride sodyum oksit bırakır. Sodyum peroksitin yüksek kaynama noktası, onu yüksek sıcaklık reaksiyonlarında ve yüksek termal stabilitenin gerekli olduğu endüstriyel proseslerde faydalı kılar.
Sodyum peroksitin erime noktası
Sodyum peroksitin erime noktası 675°C (1247°F) olup, diğer yaygın maddelerle karşılaştırıldığında nispeten yüksektir. Sarımsı beyaz bir sıvı oluşturmak üzere erir ve erime noktasının üzerinde ayrışarak oksijen gazını açığa çıkarır ve sodyum oksit oluşturur. Sodyum peroksitin yüksek erime noktası, onu yüksek sıcaklıklardaki kimyasal reaksiyonlarda faydalı kılar.
Sodyum peroksit yoğunluğu g/ml
Sodyum peroksitin yoğunluğu 2,805 g/mL’dir. Yoğunluğu suyunkinden daha büyük olan beyaz ila sarımsı bir tozdur. Sodyum peroksitin yüksek yoğunluğu onu ağartma, dezenfeksiyon ve diğer kimyasalların üretimi gibi çeşitli endüstriyel işlemlerde faydalı kılar.
Sodyum peroksitin moleküler ağırlığı
Sodyum peroksitin moleküler ağırlığı 77,98 g/mol’dür. İki sodyum katyonu (Na+) ve bir peroksit anyonu (O22-) içeren iyonik bir bileşiktir. Sodyum peroksitin moleküler ağırlığı, bileşiği içeren kimyasal reaksiyonlarda önemlidir çünkü reaktanların ve ürünlerin miktarlarının belirlenmesine yardımcı olur.
Sodyum peroksitin yapısı
Sodyum peroksit, sodyum klorüre (NaCl) benzer bir kristal yapıya sahiptir. Sodyum iyonlarının küpün köşelerini işgal ettiği ve peroksit anyonlarının her yüzün merkezinde yer aldığı yüz merkezli bir kübik kafes oluşturur. Sodyum peroksitteki peroksit anyonları kovalent bağlarla bir arada tutulurken, sodyum iyonları iyonik bağlarla bir arada tutulur.
| Dış görünüş: | Beyaz ila sarımsı toz |
| Spesifik yer çekimi: | 2,805 g/cm3 |
| Renk: | Beyaz ila sarımsı |
| Koku: | Kokusuz |
| Molar kütle: | 77,98 gr/mol |
| Yoğunluk: | 2,805 gr/cm3 |
| Füzyon noktası: | 675°C (1247°F) |
| Kaynama noktası: | 657°C (1215°F) |
| Alevlenme noktası: | Uygulanamaz |
| Sudaki çözünürlük: | Suyla şiddetli reaksiyona girer |
| Çözünürlük: | Alkolde çözünür, eter |
| Buhar basıncı: | Uygulanamaz |
| Buhar yoğunluğu: | Uygulanamaz |
| pKa: | Uygulanamaz |
| PH: | Uygulanamaz |
Sodyum Peroksitin Güvenliği ve Tehlikeleri
| Tehlike sembolleri: | Oksitleyici, Aşındırıcı |
| GüvenlikAçıklaması: | Tozunu/dumanını/gazını/sisini/buharını solumayın. Cilt/gözlerle temasından kaçının. İnert gaz altında tutun ve saklayın. Göz ile teması halinde derhal bol su ile yıkayınız ve doktora başvurunuz. Yangın durumunda uygun söndürücü madde kullanın. |
| BM kimlik numaraları: | UN1503 |
| HS kodu: | 2829.11.00 |
| Tehlike sınıfı: | 5.1 |
| Paketleme grubu: | II |
| Toksisite: | Gözler ve cilt için aşındırıcıdır, yutulması veya solunması halinde zararlıdır. |
Sodyum peroksit sentezi için yöntemler
Sodyum peroksitin (Na2O2) sentezi doğrudan birleştirme, oksijenle reaksiyona sokma, elektroliz gibi çeşitli yöntemlerle mümkündür.
Na2O2’yi sentezlemek için bir yöntem doğrudan birleştirme yöntemidir. Bu, bir fırında sodyum metalinin fazla oksijenle ısıtılmasını içerir. Reaksiyon ekzotermiktir ve aşırı ısınmayı ve olası patlamayı önlemek için sıcaklığın düzenlenmesi önemlidir.
Başka bir yöntem, Na2O2 ve su üretmek için sodyum hidroksitin hidrojen peroksit ile reaksiyona sokulmasını içerir. Bu yöntem, doğrudan birleştirme yöntemine göre daha güvenli ve daha kontrollüdür ancak daha yüksek sıcaklık ve daha uzun reaksiyon süresi gerektirir.
Na2O2’yi sentezlemenin bir başka yöntemi elektrolizdir. Bu, uygun bir anot ve katot kullanılarak bir sodyum hidroksit çözeltisinin elektrolizini içerir. Elektroliz sırasında katot Na2O2 üretirken anot oksijen gazı üretir.
Sodyum peroksitin kullanım alanları
Sodyum peroksit, oksitleyici özellikleri ve oksijen salma yeteneği nedeniyle çeşitli endüstriyel ve laboratuvar uygulamalarına sahiptir.
İşte sodyum peroksitin bazı yaygın kullanımları:
- Ağartıcı: Kağıt hamuru, tekstil ve diğer malzemeler için ağartma maddesi olarak kullanılır.
- Koku Giderici Madde: Atık bertaraf ve atık su arıtma tesislerinde koku giderici madde olarak kullanılır.
- Oksitleyici madde: Çeşitli organik ve inorganik bileşikleri oksitlemek için kullanılır.
- Polimerizasyon: Belirli monomerlerin polimerizasyonunu başlatın. Poliüretan köpük ve diğer polimerlerin üretiminde kullanılır.
- Farmasötik uygulamalar: Farmasötik bileşiklerin sentezinde reaktif olarak kullanılır.
- Laboratuvar Reaktifi: Çeşitli analitik ve sentetik amaçlar için laboratuvar reaktifi olarak kullanılır.
- Yakıt Pili Uygulamaları: Yakıt hücrelerinde elektrik enerjisi üretmek için oksitleyici olarak kullanılır.
Sorular:
S: Hidrojen peroksit ile sodyum bisülfit arasındaki kimyasal reaksiyon nedir?
C: Hidrojen peroksit ile sodyum bisülfit arasındaki kimyasal reaksiyon, su ve sodyum sülfat üretir. Reaksiyonun dengeli denklemi şöyledir: 2 NaHSO3 + H2O2 → Na2SO4 + 2 H2O.
S: Sodyum peroksit tozu nereden alınır?
C: Sodyum peroksit tozu çeşitli kimyasal tedarikçilerinden ve distribütörlerinden satın alınabilir. Tedarikçinin saygın olmasını ve tehlikeli kimyasalların taşınması ve nakliyesi için uygun güvenlik protokollerini takip etmesini sağlamak önemlidir.
S: Sodyum oksit borohidrit ve hidrojen peroksite dönüştürülebilir mi?
C: Sodyum oksit doğrudan borohidrit ve hidrojen peroksitten yapılamaz. Sodyum oksit, sodyum metalinin oksijenle reaksiyonuyla veya sodyum hidroksitin ısıtılmasıyla sentezlenebilir. Borohidrit ve hidrojen peroksit, sodyum oksit sentezinde yaygın olarak kullanılmaz.
Soru: Sodyum peroksitin formülü nedir?
Cevap: Sodyum peroksitin formülü Na2O2’dir.
S: Na2O2’nin oksidasyon durumu nedir?
C: Na2O2’deki sodyumun oksidasyon durumu +1 ve oksijenin oksidasyon durumu -1’dir.
Soru: Na2O2 bileşiğindeki oksijenin oksidasyon sayısı nedir?
Cevap: Na2O2 bileşiğindeki oksijenin oksidasyon sayısı -1’dir.