Sodyum oksit (Na2O) beyaz kristalli bir katıdır. Sodyumun oksijenle reaksiyona girmesiyle oluşur. Na2O çok reaktiftir ve ciddi cilt ve göz tahrişine neden olabilir.
| IUPAC’ın adı | sodyum oksit |
| Moleküler formül | Na2O |
| CAS numarası | 1313-59-3 |
| Eş anlamlı | Disodyum oksit, sodyum monoksit, sodyum (I) oksit, sodyum oksit |
| InChI | InChI=1S/2Na.O |
Sodyum oksidin özellikleri
Sodyum Oksit Formülü
Sodyum oksidin kimyasal formülü Na2O’dur. Bu, her Na2O molekülünün iki Na+ iyonu ve bir O2- iyonundan oluştuğu anlamına gelir. Bir bileşiğin formülü, molekülde bulunan atomların sayısı ve türleri hakkında bilgi sağlar.
Sodyum Oksit Molar Kütlesi
Na2O’nun molar kütlesi 61,98 g/mol’dür. Bu, her bir Na2O molü için 61,98 gram bileşik olduğu anlamına gelir. Bir bileşiğin molar kütlesi onun fiziksel ve kimyasal özelliklerinin belirlenmesinde önemlidir. Bileşikteki tüm atomların atom kütlelerinin eklenmesiyle hesaplanır.
Sodyum oksidin kaynama noktası
Na2O’nun 2.466 °C (4.471 °F) gibi çok yüksek bir kaynama noktası vardır. Bu, Na2O’yu sıvıdan gaza dönüştürmek için önemli miktarda ısı gerektiği anlamına gelir. Na2O’nun yüksek kaynama noktası onu yüksek sıcaklık uygulamalarında faydalı kılar.
Sodyum oksidin erime noktası
Na2O’nun erime noktası 1132°C’dir (2070°F). Bu, Na2O’yu katıdan sıvıya dönüştürmek için önemli miktarda ısı gerektiği anlamına gelir. Na2O’nun yüksek erime noktası onu yüksek sıcaklık uygulamalarında da kullanışlı kılar.
Sodyum oksit yoğunluğu g/mL
Na2O’nun yoğunluğu 2,27 g/mL’dir. Bu, her mililitre Na2O için 2,27 gram bileşik olduğu anlamına gelir. Na2O’nun yoğunluğu, yoğunluğu 1 g/mL olan suyunkinden daha büyüktür.
Sodyum oksidin moleküler ağırlığı
Na2O’nun moleküler ağırlığı 61,98 g/mol’dür. Bu, bir Na2O molekülünün kütlesinin 61,98 atomik kütle birimi (amu) olduğu anlamına gelir. Bir bileşiğin moleküler ağırlığı onun fiziksel ve kimyasal özelliklerinin belirlenmesinde önemlidir.
Sodyum oksidin yapısı
Na2O, Na+ ve O2- iyonlarından oluşan kristal bir yapıya sahiptir. Na+ iyonları yüzey merkezli kübik bir kafes şeklinde düzenlenirken, O2- iyonları sodyum iyonları arasındaki tetrahedral boşlukları doldurur. Bu düzenleme Na2O’ya karakteristik kristal yapısını verir.
| Dış görünüş | Beyaz kristal katı |
| Spesifik yer çekimi | 2.27 |
| Renk | Beyaz |
| Koku | Kokusuz |
| Molar kütle | 61,98 gr/mol |
| Yoğunluk | 2,27 gr/ml |
| Füzyon noktası | 1132°C (2070°F) |
| Kaynama noktası | 2,466°C (4,471°F) |
| Flaş noktası | Uygulanamaz |
| sudaki çözünürlük | Tepki verir |
| çözünürlük | Etanolde çözünmez, suda ve asitlerde çözünür |
| Buhar basıncı | Uygulanamaz |
| Buhar yoğunluğu | Uygulanamaz |
| pKa | Uygulanamaz |
| pH | Uygulanamaz |
Sodyum Oksit Güvenliği ve Tehlikeleri
Na2O çok reaktiftir ve çeşitli güvenlik ve sağlık riskleri oluşturabilir. Yakıcıdır ve temas halinde ciddi cilt ve göz tahrişine neden olabilir. Na2O tozunun veya dumanının solunması solunum yolu tahrişine, öksürüğe ve nefes darlığına neden olabilir. Na2O ayrıca suyla reaksiyona girerek ısı üretir ve son derece yanıcı hidrojen gazı açığa çıkarır. Bu nedenle serin ve kuru bir yerde saklanmalı ve maruziyetten kaçınmak için dikkatle kullanılmalıdır. Na2O ile çalışırken kazara teması ve solumayı önlemek için eldiven, gözlük ve solunum cihazı dahil uygun kişisel koruyucu ekipman giyilmelidir.
| Tehlike sembolleri | Aşındırıcı, ıslandığında tehlikeli |
| Güvenlik Açıklaması | Su, asitler ve yanıcı maddelerle temasından kaçının. Koruyucu kıyafet ve ekipman giyin. |
| BM kimlik numaraları | BM 2866 |
| HS kodu | 2815.11.00 |
| Tehlike sınıfı | 8 – Aşındırıcı maddeler |
| Paketleme grubu | II – Orta tehlike |
| Toksisite | Ciddi cilt ve göz tahrişine, solunum yolu tahrişine, öksürüğe ve nefes darlığına neden olabilir. |
Sodyum oksit sentezi için yöntemler
Na2O üretmek için doğrudan reaksiyon ve termal ayrışma dahil olmak üzere çeşitli yöntemler kullanılabilir. Doğrudan reaksiyon yönteminde işlem, Na2O üretmek için oksijen varlığında sodyum metalinin yakılmasını içerir.
Bu reaksiyonun denklemi şöyledir:
2 Na + O2 → 2 Na2O
Termal bozunma, Na2O üretmek için sodyum hidroksitin veya sodyum karbonatın yüksek sıcaklıklarda ısıtılmasını içerir. Bu reaksiyonların denklemleri şunlardır:
2 NaOH → Na2O + H2O Na2CO3 → Na2O + CO2
Başka bir sentez yöntemi, bir katalizör varlığında sodyumun sodyum peroksit ile reaksiyonunu içerir. Bu reaksiyonun denklemi şöyledir:
2 Na + Na2O2 → 2 Na2O
Na’nın bakır oksit veya demir oksit gibi diğer metal oksitlerle reaksiyonu Na2O üretir. Bakır oksit ile reaksiyonun denklemi şöyledir:
2 Na + CuO → Na2O + Cu
Sodyum oksit kullanımları
Na2O kimyasal özelliklerinden dolayı çeşitli endüstrilerde çeşitli kullanımlara sahiptir. Kullanımlarından bazıları şunlardır:
- Cam yapımı: Cam yapımında silika ve diğer malzemelerin erime noktasını düşürmek için eritken olarak kullanılır. Bu aynı zamanda camın şeffaflığının ve dayanıklılığının artmasına da yardımcı olur.
- Metalurji: Metalurjide bakır ve alüminyum gibi metalleri saflaştırmak için kullanılır. Kirliliğin giderilmesine ve metalin genel kalitesinin arttırılmasına yardımcı olur.
- Katalizörler: Metil metakrilat üretimi gibi çeşitli kimyasal reaksiyonlarda katalizör olarak kullanılır.
- Kimyasal sentez: Sodyum peroksit, sodyum amid ve sodyum hidrit gibi çeşitli kimyasalların sentezinde kullanılır.
- Kurutucu: Çözücüler ve gaz akımları gibi çeşitli ürünlerden nemi emmek için kurutucu olarak kullanılır.
- Toprak stabilizasyonu: Toprağın stabilitesini ve taşıma kapasitesini arttırmak için toprak stabilizasyonunda kullanılır.
- Petrol Endüstrisi: Petrol endüstrisinde ham petrol ve diğer ürünlerden kükürtün uzaklaştırılmasında kullanılır.
Sorular:
Soru: Sodyum oksidin formülü nedir?
C: Sodyum oksidin kimyasal formülü Na2O’dur.
Soru: 98,2 gram Na2O’da kaç mol sodyum oksit (Na2O) bulunur?
C: 98,2 gramdaki Na2O’nun mol sayısını belirlemek için verilen kütleyi Na2O’nun molar kütlesine bölmemiz gerekir. Na2O’nun molar kütlesi 61.9789 g/mol’dür. Bu nedenle 98,2 gram Na2O, 1,58 mol Na2O’ya eşdeğerdir.
S: Sodyum oksit iyonik mi yoksa kovalent mi?
Cevap: Na2O iyonik bir bileşiktir.
S: Sodyumun oksidasyon sayısı nedir?
C: Bileşiklerindeki sodyumun oksidasyon sayısı genellikle +1’dir.
S: Sodyum oksit ne için kullanılır?
C: Na2O cam imalatında, metalurjide, katalizörlerde, kimyasal sentezlerde, kurutucularda, toprak stabilizasyonunda ve petrol endüstrisinde kullanılır.
S: Na2O nedir?
C: Na2O, yüksek erime noktasına sahip beyaz kristalli bir bileşik olan sodyum oksidin kimyasal formülüdür.
Soru: Na2O iyonik mi yoksa kovalent mi?
Cevap: Na2O iyonik bir bileşiktir.
Soru: Formülü Na2O olan bileşiğin adı nedir?
C: Na2O kimyasal formülüne sahip bileşiğe sodyum oksit denir.
Soru: 98,2 gram Na2O’da kaç mol sodyum oksit (Na2O) bulunur?
C: 98,2 gramdaki Na2O’nun mol sayısını belirlemek için verilen kütleyi Na2O’nun molar kütlesine bölmemiz gerekir. Na2O’nun molar kütlesi 61.9789 g/mol’dür. Bu nedenle 98,2 gram Na2O, 1,58 mol Na2O’ya eşdeğerdir.
Soru: Na2O iyonik bir bileşik midir?
C: Evet, Na2O iyonik bir bileşiktir.